強電解質和弱電解質的定義 範圍?

2022-12-30 22:30:40 字數 1930 閱讀 1829

1樓:匿名使用者

(1)電解質不一定導電,導電物質不一定是電解質。

(2)非電解質不導電,但不導電的物質不一定是非電解質。

(3)電解質必須是化合物本身電離出離子,否則不屬於電解質。如:co2、nh3、cl2等物質的水溶液雖能導電,但它們並不是電解質,因為它們是與水反應後生成了電解質,才使溶液導電的。

(4)電解質的強弱是由物質內部結構決定的,與任何外界因素無關。

(5)電解質的強弱與其溶解性無關。某些鹽如baso4等雖難溶於水,但溶於水的部分卻是完全電離的,所以它們是強電解質;相反,能溶於水的未必都是強電解質,如ch3cooh、nh3·h2o等雖然能溶於水,但溶解時只有部分電離,故這些是弱電解質。

(6)電解質的強弱與溶液導電性沒有必然聯絡。導電性強弱與溶液中離子濃度大小及離子所帶電荷數有關,如果某弱電解質雖然電離程度小,但離子濃度較大時,該溶液的導電能力也可以較強。因此,強電解質溶液的導電能力不一定強,弱電解質溶液的導電能力也不一定弱。

2樓:匿名使用者

強電解質一般有:強酸強鹼,大多數鹽;弱電解質一般有:(水中只能部分電離的化合物)弱酸。另外,水是極弱電解質。

3樓:匿名使用者

化合物溶解和熔融狀態下,溶解的那部分能完全電離就是強電解質,其他為弱電解質,,單質除外, 比如說硫酸鋇是 難溶於水,但是它溶於水的部分能全部電離,所以他是強電解質。

強電解質,弱電解質的定義是什麼?最好有例子。

4樓:迮玉芬能寅

根據溶於水的部分的電離程度分為強電解質,和弱電解質。電解質的強弱跟水溶性沒關係,比如,nh3ho2雖然易溶於水,但其是弱電解質,而ca(oh)2難溶於水,而其卻是強電解質,因為其溶於水的部分全部電離了。

強電解質和弱電解質的概念和具體應用

5樓:網友

強電解質:在水溶液裡或熔融狀態下能夠完全電離成離子的電解質弱電解質:在水溶液裡能夠部分電離成離子的電解質常見的弱電解質:

水:h2o弱酸:h2co3 ch3cooh(醋酸) hf(氫氟酸) h2s(氫硫酸)。。

弱鹼:nh3`h2o(一水合氫) mg(oh)2 ca(oh)2 fe(oh)2。。。

兩性物質:al(oh)3

強電解質:強酸:hcl h2so4 nno3

強鹼:naoh ba(oh)2 ca(oh)2大部分鹽。

6樓:匿名使用者

強電解質是在水和熔融狀態下能導電的物質。

弱電解質。。。不能。。。

強電解質包括強酸、強鹼、鹽。高中階段只記七大強酸,強鹼是鹼金屬+ba、ca

強電解質和弱電解質的相關知識 20

7樓:網友

在水中或熔融狀態下能發生電離的化合物即為電解質,強電解質即為完全電離如硫酸,氫氧化鈉等強酸強鹼,還有就是一些難溶物,例如硫酸鋇,雖是沉澱,但他在水中是完全電離的。弱電解質,顧名思義,不能完全電離的化合物如醋酸,草酸等。還有就是葡萄糖,酒精等一些在水中和熔融狀態下都不發生電離的化合物為非電解質。

關於強電解質和弱電解質的本質區別

8樓:郭娜月

其水溶液導電性的減弱來判斷是不對的,判斷某化合物是否是強電解質,不能只憑它在水溶液中導電強弱,例如,判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質。硫酸鋇難溶於水(20 ℃時在水中的溶解度為 g),溶液中離子濃度很小,其水溶液不導電,似乎為非電解質。

但溶於水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離(20 ℃時硫酸鋇飽和溶液的電離度為。因此,硫酸鋇是強電解質。

碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況,也是強電解質。

強電解質與弱電解質的本質區別,要根據定義:

在水溶液中幾乎完全發生電離的電解質叫做強電解質;在水溶液中不完全發生電離的電解質叫做弱電解質。

高一化學,強電解質與弱電解質之間的區別

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弱酸h2s h2co3 ch3cooh hf hcn hclo 次氯酸 等。弱電解質有ch3cooh hf h2co3 h2so3 h2s hclo hcn 氫氧化鋁 氫氧化 hgcl2 水等。弱電解質一般有弱酸 弱鹼,少部分鹽。弱電解質是在水溶液裡部分電離的電解質,包括弱酸。弱鹼一水合氨 氨水 兩...

強弱電解質怎麼判斷,如何區分強弱電解質?有何判斷方法嗎?

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