1樓：揮灑
金屬活動強弱順序是：k ca na mg al zn fe sn pb h cu hg ag pt au，排在h前面的都是活潑金屬，zn比fe活潑，fe比sn活潑，在發生電化學反應得時候，活潑的金屬做負極，失去電子，被消耗掉，鍍鋅鐵在發生電化學反應時鋅先被消耗掉，而鍍錫鐵在發生電化學反應的時候鐵先被消耗掉，所以鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用。
2樓：德意志之永恆
首先你應該知道，金屬活動性表中給出的常見金屬活動性：
k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
可見，sn的活動性比鐵弱，而鋅的活動性比鐵強。
那麼當合金受潮時，會形成原電池。在sn-fe合金中，fe是電池的負極，失電子，被氧化；而zn-fe合金中，zn是電池的負極，fe是正極，fe被還原。我們知道，fe被腐蝕是因為fe被氧化成fe2+或fe3+，因而我們可以得出：
鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用。
3樓：
鋅的金屬性在鐵前，在空氣中發生電化學腐蝕的話鍍鋅鐵的鋅可以保護鐵，防止失去電子被腐蝕，錫則在鐵後，腐蝕的話活潑的鐵會先失電子。
4樓：匿名使用者
金屬活動性順序為：
鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫。。。
因此鍍鋅鐵遇到電解質（雨水等）時，鋅作負極消耗，鐵保留；但是鍍錫鐵遇到電解質時，鐵作負極反而會被消耗。因此從「鐵」的耐用角度出發，明顯被保留的更耐用，因此鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用。
5樓：網友
原電池原理。
當兩種不同金屬處在同一導電溶液中，比如海水中，由於金屬失電子的能力不同，即還原性不同，會形成電流回路，還原性強的金屬更易失去電子，而溶液中的正離子在另外一種金屬附近得電子。這就導致還原性強的金屬腐蝕——電化學腐蝕。
還原性：鋅》鐵》錫。
如果單考慮還原性，那屬於化學腐蝕。
6樓：會笑的懶貓
鋅鐵，鋅型亂枝比鐵活潑。
若發生電化學腐蝕，消耗的是鋅。
錫鐵，鐵比錫活潑。
若發生電化學腐蝕，消耗陪族的是鐵卜敏。
當然鐵皮主體是鐵，鐵消耗的越少越好，所以鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用。
7樓：炒勺0団長
因為鋅的活潑性比錫鐵好，在被腐蝕時，鋅先參與反應。
8樓：況慕卉
從金屬活動順序表中得出還原性 鋅》鐵》錫。
電化學是相對活潑的金屬被腐蘆陪並蝕。
鍍鋅鐵是鋅亂凱被腐蝕陪跡。
當錫有破損時鍍錫鐵是鐵被腐蝕。
9樓：匿名使用者
可以從電池原理也可以從金屬活潑性來解釋。
具體解釋見上。
下列事實不能用原電池原理解釋的是（ ）a．鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用b．鋁片不用特殊方法儲存c．在海輪外
10樓：小有意
a．鋅、鐵和電解質溶液或鐵、錫和電解質溶液都能構成原電池，所以能用原電池原理解釋，故a不選；
b．鋁是親氧元素，和氧氣能反應生成氧化鋁，沒有兩個活潑性不同的電極，不能構成原電池，所以不能用原電池原理解釋，故b選；
c．鋅、鐵和海水符合原電池構成條件，能形成原電池，所以可以用原電池原理解釋，故c不選；
d．鋅和和硫酸銅反應生成銅，銅、鋅和稀硫酸能構成原電池，所以可以用原電池原理解釋，故d不選；
故選b．
下列事實不能用電化學理論解釋的是（ ）a．鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐腐蝕b．鋁片不用特殊的方法儲存c．輪船水
11樓：芮懌
a．鋅、鐵和電解質溶液能構成原電池，鋅易失電子被腐蝕，鐵作正極被保護，錫、鐵和電解質溶液能構成原電池，鐵易失電子而作負極，加速被腐蝕，所以鍍層被劃破後，鍍鋅的鐵製品比鍍錫的鐵製品耐腐蝕，所以可以用電化學原理解釋，故a不選；
b．鋁和空氣中氧氣反應生成緻密的氧化物薄膜而阻止進一步被腐蝕，發生化學腐蝕，故b選；
c．鋅、鐵和電解質溶液能構成原電池，鋅易失電子作負極，鐵作正極，所以能用電化學原理解釋，故c不選；
d．鋅置換出銅，鋅、銅和電解質溶液能構成原電池，鋅易失電子作負極，銅作正極，所以能用電化學原理解釋，故d不選．
故選b．
下列事實不能用電化學理論解釋的是（ ）a．輪船水線以下的船殼上裝一定數量的鋅塊b．鋁片不用特殊方法
12樓：匿名使用者
a．zn、fe和海水符合原電池構成條件，所以能形成原電池，zn易失電子作負極、fe作正極，所以能用電化學原理解釋，故a不選；
b．鋁屬於親氧元素，極易和氧氣反應生成一層緻密的氧化物薄膜氧化鋁而阻止進一步被氧化，該腐蝕屬於化學腐蝕，與電化學理論無關，故b選；
c．zn、fe和電解質構成原電池，zn易失電子作負極、fe作正極，則fe被保護；sn、fe和電解質溶液構成原電池，fe易失電子作負極、sn作正極，則fe加速被腐蝕，所以鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用，能用電化學理論解釋，故c不選；
d．鋅置換出cu，zn、cu和硫酸銅溶液構成原電池，鋅作負極、cu作正極，所以能用電化學理論解釋，故d不選；
故選b．
下列事實不能用電化學理論解釋的是（ ）a．鍋爐的內壁鑲嵌有一定量的鋅塊b．鍍鋅的鐵製品比鍍錫的鐵製
13樓：星煦的手套
a、鍋爐的內壁鑲嵌有一定量的鋅塊，因為zn比fe活潑，zn與fe構成原電池，鋅是負極，被腐蝕，鍋爐中的鐵是正極被保護，可用電化學知識解釋，故a錯誤；
b、鍍鋅鐵發生金屬被腐蝕現象時，因zn比fe活潑，zn被腐蝕，鍍錫鐵破損後發生電化腐蝕，因fe比sn活潑，因而是鐵被腐蝕，所以，鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用，發生原電池反應而可用電化學知識解釋，故b錯誤；
c、用鋁質鉚釘接鐵板，因為al比fe活潑，al與fe構成原電池，鐵是正極，鐵不易被腐蝕，發生原電池反應而可用電化學知識解釋，故c錯誤；
d、鋁片因在空氣中被o2氧化，使鋁片表面形成一層緻密的氧化物薄膜而保護內層的鋁不再被氧化，所以鋁片不用特殊方法儲存，此現象與電化學知識無關，故d錯誤．故選d．
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