1樓：青天玄玉☆青簫
1、（1）當降溫後析出晶體，假設溶劑不蒸發，則溶質質量分數一定減小。
（2）當蒸發溶劑析出晶體，溶質不變，相當於取出一定量溶液，質質量分數一定不減小。
2、不變，原理與1、（2）相同。不恢復至原來溫度也不變，氯化鈉受溫度影響不大。
3、恆溫蒸發飽和溶液會析出晶體，原理與1、（2）相同。
恆溫蒸發不飽和溶液或升溫蒸發溶劑不一定會析出晶體不一定達到飽和度。
2樓：繆姬凝
1.為什麼當某飽和溶液析出晶體後，剩餘溶液中溶質質量分數不一定減小？
飽和溶液蒸發溶劑析出晶體，溶質質量分數不變。
2.為什麼20°c時的氯化鈉飽和溶液蒸發部分溶劑後，再恢復至原來的溫度，溶。
質的質量分數不變？不是應該會變嗎？要是不恢復至原來溫度呢？
不會變，因為是前後飽和溶液，且溫度一樣，所以nacl溶解度一樣，溶質質量分數相同。
如果不恢復到原來溫度，則溶質質量分數略大於一開始的，因為氯化鈉的溶解度比原來大了。
3.蒸發溶劑時有晶體析出麼，為什麼？
溶劑的量減少，溶解度不變，溶液中的溶質減少，一部分溶質變為晶體析出。
3樓：匿名使用者
1.第一個問題不太嚴密。應為一定溫度的飽和溶液的質量分數是不變的。同一溫度，只要飽和，就可確定質量分數。
2.蒸發溶劑時應該是加熱，此時溶解度加大，不會有晶體析出。慢慢恢復溫度，晶體會析出，還是飽和溶液，故質量分數不變。要是不恢復是會變的。
3.如果飽和的，蒸發溶劑後再恢復原來溫度就會有析出；如果不是飽和的一直蒸發，到一定時間便飽和，繼續也會有析出。應為溶劑少了，以前的溶質就不會全被溶解。
不知道懂了沒！
4樓：匿名使用者
1.因為溶質析出後，m溶液會減少，又因為m質會減少，所以w％不變。
2．因為溶劑蒸發後，它所溶解的溶質會析出，所以溶質減少，溶液減少，所以w％不變。
3．有，當為飽和溶液時，因為溶劑蒸發，所以它所溶解的溶質會析出。
5樓：綠葉二號
其實這些都是同一個原理來。
1.為什麼說不一定減小，因為如果析出晶體的話，伴隨著溶劑也蒸發了和析出的晶體成比例的話，那麼溶質的質量分數不就不一定改變了嗎。
2.也是同樣的道理哦。但是後面為什麼說要恢復原來的溫度呢，是為了使溶劑不在蒸發。而導致的結果有偏差。
3.蒸發溶劑，不一定有晶體析出。你可以去查處初三的化學書。
那一張溶解的。裡面就有一張表。有一些的溶解度是在溫度的影響下，而不是溶劑的影響下的。
當你的溶劑蒸發，但是無法使溶質析出，而至你的溶劑蒸發完了，還是不會有晶體析出。詳細的你可以去查初三的化學書，裡面的表很明白的記錄著。
幾個初中化學問題
1.兩種物質都含有氧元素，但含氧量不同，他們在混和時，含氧量介於這兩種物質之間。這樣子就清晰了。co的含氧量是57.1 大於50 那麼另一種物質的含氧量必須小於50 這樣就能夠理解一樓的 另一種元素的相對原子質量大於氧的 這句話了，只有大於氧，才會使含氧量小於50 啊！2.kmno4 高錳酸鉀 明白...
初中化學問題
引入新元素就是引入新的雜質。沉澱可以過濾，氣體可以逸出。除去雜質就是把雜質與原來的物質分離開。物體與液體是可以分離的，所以把k2co3變為baco3，過濾掉，並不引入新的元素，是與kcl分離。用hcl除去fe，把fe變為fecl2為液體，銅不與鹽酸反應。過濾，過濾後得到的固體就是銅，達到固體與液體的...
我有幾個化學問題，不吝賜教！有幾個化學問題請教高人
1.不溶 ag2so4溶於較濃的硝酸，太稀的硝酸不行，原理是生成hso4 離子，水中硫酸第二步電離並不完全，相當於強酸制弱酸，但是高中迴避這一問題。2.不溶 只有在濃鹽酸而且加熱的條件下 才會溶解。滴入fecl3 由於fe3 過量 反應生成fe2 和s s2 2fe3 2fe2 s 產生的淡黃色沉澱...