1樓：匿名使用者
典型的過量不過量的問題哦，到高中必修一就可以學到
原理：na3co3+2hcl===2nacl+h2o+co2↑
co2+na2co3+h2o===2nahco3
(拆分給你看的，其實可以寫作 na2co3+hcl===nacl+2nahco3 條件：碳酸鈉過量)
等到後來naco3都反應成為nahco3,即可以產生co2了：
nahco3+hcl===nacl+h2o+co2↑（生成co2的原因）
後來nahco3反應玩完了就沒有co2生成了
給你補充一個也是很典型的過量不過量的問題：
不知道你們有沒有做過co2通入澄清石灰水的實驗
ca(oh)2+co2===caco3↓+h2o石灰水變渾濁)
繼續通入co2，沉澱會消失哦
caco3+h2o+co2===ca(hco3)2
ca(hco3)2易溶於水，給你介紹下hco3-叫做碳酸氫根，帶一個單位負電荷
呵呵，你還是很好學的嗎，讓我想起了我初中時候的影子
以後的化學就不是死背方程式就可以的，主要是反應規律，規律會了，二三十個方程式就是小意思的了，加油，你可以的哦！
2樓：匿名使用者
在hcl與naoh中和的同時，na2co3也要和hcl反應。因為根據的據高中的知識，na2co3是強鹼弱酸鹽（顯鹼性，並且它的鹼性是隨溫度升高而增強的。而在hcl與naoh中和要產生熱，使na2co3水解增強，鹼性增強）。
所以hcl和na2co3反應也可以看成是中和反應的！
並且你的題目是一個實踐性題目，很有可能有其他原因，比如naoh也可以變質為nahco3，nahco3微容與水，會浮在溶液表面或沉澱。表面的nahco3很可能與hcl反應生成co2。
初中的知識對酸鹼鹽介紹是比較系統的，比如像酸一般用「h」表示，「oh」表示鹼，而高中比較詳細， 上了高中就會知道的。加油！考上高中自己去探索吧！
3樓：伯沛槐
這說明naoh部分變質，因為加入的鹽酸會先跟naoh反應，反應完了才跟變質物質反應（要是不明白這一點的話，寫寫方程式你就知道了）給分！
4樓：張峻婕
naoh部分變質，因為加入的鹽酸會先跟naoh反應，反應完了才跟變質物質naco3反應,老師所強調是因為初中還沒有涉及那麼複雜的,別太較真,題是必須多做的
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