1樓：匿名使用者
應該是li2o
白色粉末或硬殼狀固體，離子化合物，相對密度2.013，熔點為1567℃（1840k），沸點2600℃，1000℃以上開始昇華，它是第一主族（ia）（鹼金屬）中各元素氧化物中熔點最高的。易潮解，溶於水，生成強鹼性的lioh。
該品在下列溫度時的溶解度（g/100gh2o）：
0℃：6.67
100℃：10.2
（以上資料引自：周公度主編《化學詞典》）
化學性質
一般來說，氧化鋰是藉由鋰在氧氣中燃燒而產生。由於鋰離子半徑較小，極化能力比較強，因此燃燒反應主要產物是氧化鋰，只產生少量的過氧化鋰。
4li+o2 ---→ 2li2o
在空氣中容易吸收水分和co2從而變質稱為lioh和li2co3。與水接觸會生成強鹼性的氫氧化鋰。
li2o+h2o ---→ 2lioh
氧化鋰與酸反應生成鋰鹽。高溫下，氧化鋰可以和許多金屬氧化物和固態非金屬氧化物反應，這是氫氧化鋰、碳酸鋰和氧化鋰助熔性質的基礎。
xli2o+ysio2 ---→ xli2o·ysio2
而矽、鋁能把鋰從它的氧化物中還原出來。
2li2o+si --高溫-→ 4li+sio2
2樓：背對灬說再見
白色粉末或硬殼狀固體，離子化合物，密度較小，熔沸點高。 高階大氣上檔次.
3樓：skyy依舊蔚藍
【氧化鋰物理性質】
白色粉末或硬殼狀固體，離子化合物，相對密度2.013，熔點為1567℃（1840k），沸點2600℃，1000℃以上開始昇華，它是第一主族（ia）（鹼金屬）中各元素氧化物中熔點最高的。易潮解，溶於水，生成強鹼性的lioh。
該品在下列溫度時的溶解度（g/100gh2o）：
0℃：6.67
100℃：10.2
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