1樓：羽靈天星
因為很多離子在溶液中是以水合離子形式存在的,從溶液中結晶出來時,就把這些水分子也帶入晶體中了,就形成了結晶水合物
當物質溶解於水時,有一部分溶質分子和溶劑（水）分子化合生成溶質水合物分子.即在溶液裡,溶質分子和水分子具有一定程度的結合.當溶質從溶液裡結晶析出的時候,在生成的晶體裡,也就含有一定數目的水分子,稱為結晶水.
但並不是所有從溶液中析出的晶體裡都含有結晶水.如：在一定溫度下,從溶液中析出食鹽晶體,一般是不含結晶水的,這是由於食鹽在溶解的時候,雖然也在一定程度上和水分子相結合,但結合的很不牢固,當它從溶液中結晶析出的時候,一般就不含結晶水.
大多數鹽的晶體都是由帶不同電荷的離子組成的、當這些鹽溶解在水中時,每個陰離子會吸引極性水分子的正極一端而維繫著幾個水分子,從而形成水合離子.因為陽離子通常都比陰離子小,所以與水分子間的吸引力遠比陰離子強,每個陽離子會吸引水分子的負極一端,並聯系幾個水分子在其周圍,形成比較穩定或相當穩定的水合離子,以致有些鹽從溶液中結晶析出時,晶體內仍帶有一定個數的水分子而形成結晶水合物.總之,任何一種離子在溶液中或多或少總是要水合的,不過陰離子的水合作用比起陽離子來是微不足道的.
陽離子水合能力的大小,主要決定於陽離子的大小和所帶電荷的多少.陽離子的半徑越小,電荷越多,水合能力就越大.例如,在鹼金屬中,除半徑小的 li+、na+離子具有一定的電場強度,能形成水合離子外,其餘的k+、rb+、cs+離子都不易形成水合離子.
對鹼土金屬來說,由於它們的電荷增多,半徑減小,電場強度增大,因而它們形成水合離子的傾向也就增大.不過這種傾向,同樣隨著鹼土金屬離子半徑的加大而減小.
陽離子所吸引的水分子數,稱為該離子的配位數,它同樣與陽離子半徑和所帶電荷有關,半徑較大、電荷較多的陽離子,既有一定的電場力,並有可能把較多的極性水分子吸引在它的周圍而配位.如果離子的半徑小、電荷少,則配位著的水分子數目也少,而且不穩定,易於失水.
比如，be2+、mg2+雖然都是二價離子,但be2+的離子半徑比mg2+的小,所以be2+配位著的水分子數目比mg2+的少.be2+會形成四水合離子be(h2o)2+4,在許多鈹鹽晶體中常帶有4個分子結晶水,如beco3·4h2o、becl2·4h2o等.而半徑較大的mg2+可形成六水合離子mg(h2o)2+6,在鎂鹽晶體中多帶有6個分子結晶水,如mgcl2·6h2o、mg(clo3)2·6h2o等.
至於al3+的離子半徑雖小,但所帶電荷多,其配位水分子數仍和mg2+相同.k+的離子半徑雖然較大,但所帶電荷少,因而形成的水合離子往往是不穩定的,許多鉀鹽在溶液中結晶時,晶體內一般不帶有結晶水.
與陽離子配位的水分子個數還與溶液的濃度、溫度或蒸氣壓有關.例如,將cuso4的飽和溶液加熱濃縮,首先析出五水合物 cuso4·5h2o,等到它全部析出後,加熱到102℃,有三水合物cuso4·3h2o析出,再加熱到115℃,有一水合物cuso4·h2o析出,繼續加熱到258℃後得無水硫酸銅結晶.控制不同的溫度或蒸氣壓,可以得到不同的水合物的晶體.
2樓：教授王
與晶體結構有緊密關係
如何判斷一個一個化學物質是否帶有結晶水或者理論上可以帶結晶水？
3樓：匿名使用者
結晶水通過100度左右加熱，是不能將結晶水完全去除的。你可以用卡爾費休方法測定其中水分，然後判斷是否含有結晶水（可以通過計算獲得）。
4樓：匿名使用者
在一定條件下電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在化學方程式中的計量為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量為冪的乘積的比值。但我們常見的沒有冪次方，請舉出用濃度的冪指數次方
5樓：
樓上的說的有理 學習了
為什麼有些晶體析出時會變成結晶水合物 而有些不能？
6樓：匿名使用者
首先說一句，結構決定性質，有的物質分子或原子可能還含有空軌道，而水的組成中有氧原子，氧原子有未成鍵的孤對電子，當含有空軌道的物質在空氣中暴露時，就有可能和空氣中的水結合，形成絡合物，也就是結晶水合物。 同理，沒有空軌道的分子或原子就無法形成結晶水合物了
化學中什麼是「結晶」？帶結晶水的物質性質是什麼？為什麼會有結晶水的出現？
7樓：匿名使用者
(1)結晶就是已經溶解在溶液中的溶質，由於溶液溫度下降、溶劑蒸發減少等因素的影響，而從溶液中以晶體的形式析出的過程；(2)帶有結晶水的物質的性質：①有些結晶水合物加熱時會自行熔化，這種溶質溶解於結晶水所形成的溶液(如na2s2o3·5h2o的熔化)；②有些結晶水合物在空氣中會逐漸自動失去結晶水，這種過程叫做風化，例如十水合碳酸鈉na2co3·10h2o = na2co3 + 10h2o；②很多結晶水合物在加熱時會逐漸失去水分子，最終轉變為無水物，例如五水合硫酸銅晶體：cuso4·5h2o → cuso4·3h2o → cuso4·h2o → cuso4(無水硫酸銅，白色)；還有很多強酸弱鹼鹽的結晶水合物在加熱時發生水解反應，最終會得到金屬氧化物，而不是無水鹽，例如六水合氯化鎂：
macl2·6h2o → mgo + 2hcl + 5h2o，如果要得到mgcl2，則需在加熱時不斷通hcl氣體以抑制mg(2+)的水解。
為什麼帶結晶水的物質化學反應式配平時不要考慮結合水
8樓：匿名使用者
結晶水是結晶時形成的，反應時並不參加反應，即方程式中沒有結晶水。
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