1樓：手機使用者
從實驗資料看出，只有第二次恰好完全反應，即12克鎂與8克氧氣正好化合，生成16克氧化鎂。
所以第一次反應4克氧氣只能6克鎂化合，生成10克氧化鎂。鎂有剩餘。
第三次12克鎂只能和8克氧氣化合生成20克氧化鎂。氧氣有剩餘。
氧化鎂中鎂元素和氧元素的質量比就是12：8=3：2.
2樓：匿名使用者
①第一次生成10g氧化鎂而不是16g氧化鎂，是因為氧氣是少量的，所以產物要用氧氣的量來計算。鎂有剩餘。
②第三次會生成20g氧化鎂而不是28g氧化鎂，是因為鎂是少量的，所以產物要用鎂的量來計算。氧氣有剩餘。
③4:10 = 8:20，且當氧氣的質量增加到16g時，生成的氧化鎂質量還是20g
說明8g氧氣和鎂反應恰好生成20g氧化鎂
所以氧化鎂中鎂元素和氧元素的質量比 = 8:(20 - 8) = 2:3
實際上，氧化鎂化學式是mgo
3樓：匿名使用者
由題目計算可知:三次試驗鎂的量固定即0.5mol，第二次氧氣是第一次的一倍，生成的氧化鎂也多了一倍，而第三次再加氧氣氧化鎂也不會增加了，說明第二次時鎂和氧完全反應，即0.
5mol鎂與0.25mol氧完全反應，所以氧化鎂的分子式是mgo，這樣氧化鎂鍾鎂元素和氧元素的質量比是3:2。
第一次氧氣只給了0.125mol，鎂是過量的，故完全燃燒需要用氧氣的量來計算，得0.25mol氧化鎂，所以是10g氧化鎂，鎂有剩餘。
第二次氧氣的量是0.25mol，正好可以完全反應，故沒有剩餘，得20g氧化鎂。
第三次氧氣給了0.5mol，氧氣過量，故完全燃燒需要用鎂的量來計算，得0.5mol氧化鎂，所以是20g，氧氣有剩餘。
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