如何比較元素氫氧化物的鹼性

2022-08-15 07:55:27 字數 754 閱讀 2674

1樓:及雁家癸

同一主族由上到下原子的失去電子能力由弱到強也就是金屬性增大,也就是非金屬性增強,因此naoh的鹼性就大於cu(oh)2

這裡還要根據元素週期表來看,元素週期表同一週期從左往右原子失電子能力由強到弱可以直接根據氫氧化物的陽離子的金屬性的大小,換而言之就是看陽離子得電子能力的大小

比如naoh與cu(oh)2的金屬性可以看出cu的失電子能力小於na的,反過來說就是cu2+的得電子能力大於na+得電子能力

2樓:溥赫褚欣笑

可以直接根據氫氧化物的陽離子的金屬性的大小,換而言之就是看陽離子得電子能力的大小

比如naoh與cu(oh)2的金屬性可以看出cu的失電子能力小於na的,反過來說就是cu2+的得電子能力大於na+得電子能力,因此naoh的鹼性就大於cu(oh)2

這裡還要根據元素週期表來看,元素週期表同一週期從左往右原子失電子能力由強到弱,也就是非金屬性增強,同一主族由上到下原子的失去電子能力由弱到強也就是金屬性增大,因此可以由次來判斷氫氧化物的鹼性

希望能幫助你

3樓:達美媛厚雨

在元素週期表中,同主族的元素的鹼性隨原子序數的增大而增大。

一、實質

主族氫氧化物i鹼性強弱的和實質就是對應元素的金屬性的強弱;

二一般規律

在元素週期表中,同一主族元素隨原子序數的增大,金屬性逐漸增大,非金屬性逐漸減小;

同一週期元素,隨原子序數的增大,金屬性逐漸減小,非金屬性逐漸增大。

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