1樓：匿名使用者
在fe2(so4)3和cuso4的混合溶液中投入鐵粉後，fe3+和cu2+均可與鐵發生反應，但由於氧化性fe3+>cu2+，所以fe應首先還原fe3+，即首先發生反應：fe+2fe3+=3fe2+，但不可以只發生此反應，原因有二：第一是若只發生此反應則說明鐵粉較少，已完全反應無剩餘，則不可能有5.
2g不溶物；第二，若只發生此反應可依此反應計算出生成的feso4為（6g÷56g/mol）×3=0.32mol>0.1mol。
通過以上分析，可以看出，fe在把全部的fe3+還原後，不發生了還原cu2+的反應，此時的fe是否有剩餘呢？也就是餘5.2g固體中肯定有cu，是否含fe呢？
這就是此題的關鍵所在，需通過計算推導確定。
[解析]：發生反應的化學方程式為：
①fe+fe2(so4)3=3feso4 ②fe+cuso4=cu+feso4
兩個反應共生成feso4為：0.2l×0.5mol/l=0.1mol
觀察兩個反應不難發現，若生成同樣的feso4，②式消耗的鐵更多。假設0.1molfeso4全部為②式產生，則此時消耗的鐵將達最大量為a。
fe ～ feso4
1mol 1mol
a 0.1mol
a=0.1mol，即鐵為5.6g，則5.2g固體中含cu也含剩餘的fe，設原溶液的fe2(so4)3和cuso4的物質的量分別為x和y。
fe+fe2(so4)3=3feso4 fe+cuso4=cu+feso4
x x 3x y y y y
由題意得 3x+y=0.1mol
6g-56g/mol×(x+y)+64g/mol×y=5.2g
解得：x=0.02mol y=0.04mol
則生成銅：0.04mol×64g/mol=2.56g
原fe2(so4)3和物質的量濃度為0.02mol/0.2l=0.1mol/l
2樓：匿名使用者
我想問下，銅和三價鐵反應生成二價鐵
3樓：最牛高中化學師
fe2(so4)3+fe=3feso4
x 3x
cuso4+ fe= feso4+cu
y y y
3x+y=0.2x0.5
6-(x+y)56+64y=5.2
x=0.02 y=0.04
fe2(so4)3物質的量=0.02molfe2(so4)3物質的量濃度為0.02/0.2=0.1mol/l
4樓：匿名使用者
jgjfkkgkjgjfj
5樓：教授王
3n[fe2(so4)3]+n(cuso4)=0.5*0.2=0.1
56n[fe2(so4)3]-8n(cuso4)=6-5.2=0.8求解
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