1樓：旺旺雪餅
第一種情況：
o2剩餘：no2和o2恰好反應，產生hno3,那麼根據電子守恆4no2失去4e,1o2得到4e;
所以4v體積的no2與v體積的o2恰好反應；
由於5/6試管體積氣體反應，其中no24/6試管體積，o21/6試管體積；剩餘1/6試管體積的o2;
所以體積比=4:2=2:1；
第二種情況：
no2過量，no剩餘；
設總共是6個單位體積的氣體；no2x單位體積，o26-x單位體積；剩餘的no有1個單位體積；
則x體積no2，有1單位得到電子2；另外（x-1）no2失去電子x-1;
（6-x）o2得到電子4（6-x）;
2+4(6-x)=x-1;
x=27/5;
6-x=3/5;
比值=27:3=9:1；
有問題請追問~~
2樓：教授王
當剩下1/6是o2：4no2 + o2 + 2h2o = 4hno3，no2就是4/6體積，o2就是(1/6+1/6)=2/6體積；
no2：o2 = 2：1
當剩下1/6是no：3no2 + h2o = 2hno3 + no，（需要3/6體積的no2發生這個反應）；
4no2 + o2 + 2h2o = 4hno3，（需要3/6體積總量發生這個反應，其中no2佔4/5，o2佔1/5）。
no2：o2 = (0.5+0.5*0.8)：0.1 = 9：1
已知NO2與O2的混合氣體溶於水時發生的反應為4NO2 O2 2H2O 4HNO
解 首先得考慮剩餘的5ml氣體是什麼氣體？no2溶於水，所以剩餘的只可能是no或o2氣體。由方程式 4no2 o2 2h2o 4hno3設參加反應的氣體中o2有x毫升 情況一 o2過量 則 no2有4x ml o2有 x 5 ml得 4x x 5 105 x 20 所以原氣體中no2有20 8 80...
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