1樓：
分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分佈是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子。判斷一個物質是否是極性分子，用物理量偶極矩衡量。偶極矩是一個向量，大小等於正負電荷的電荷量乘以距離，其方向由正電荷中心指向負電荷中心。
偶極矩為零，則分子是非極性的。一般情況下，有以下判斷方法。以極性鍵結合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結合的多原子分子。
1、中心原子化合價法:
組成為abn型化合物,若中心原子a的化合價等於族的序數,則該化合物為非極性分子.如:ch4,ccl4,so3,pcl5
2、受力分析法:
若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:co2,c2h4,bf3
3、非極性分子：
同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。
不是非極性分子的就是極性分子了!
高中階段知道以下的就夠了:
極性分子:hx,co,no,h2o,h2s,no2,so2,scl2,nh3,h2o2,ch3cl,ch2cl2,chcl3,ch3ch2oh
非極性分子:cl2,h2,o2,n2,co2,cs2,bf3,p4,c2h2,so3,ch4,ccl4,sif4,c2h4,c6h6,pcl5,汽油
簡單判斷方法
對於anbm型
n=1m>1
若a化合價等於主族數
則為非極性
2樓：權嘉言字沙
分子按照它的極性分為倆類，一種是極性分子，一種是非極性分子，非極性分子是電荷在分子中分佈對稱，如h2，n2，co2，ch4等極性分子是電荷在分子中的分佈不對稱，如h2o，nh3，hcl等他們的判斷規律是：
①雙原子單質分子都是非極性分子
②雙原子化合物分子都是極性分子，如hcl，hi等③多原子分子的極性要看其空間構型是否對稱，對稱的是非極性分子，反之則是極性分子`如nh3，h2o2等是極性分子，co2，ch4，bf3等是非極性分子。
我再給你介紹個判斷abn型分子的極性的巧妙方法：
價態電子法。首先確定中心原子a的化合價和a原子的最外層電子數，若它們相等，則該分子為非極性分子，不相等則是極性分子。
另外值得一提的是，分子的極性與鍵的極性沒有必然聯絡。
3樓：慶問夏聞允
①單原子分子：分子中不存在化學鍵，故沒有極性分子或非極性分子之說，如he、ne等。
②雙原子分子：若含極性鍵，就是極性分子，如hcl、hbr等;若含非極性鍵，就是非極性分子，如o2、i2等。
③以極性鍵結合的多原子分子，主要由分子中各鍵在空間的排列位置決定分子的極性。若分子中的電荷分佈均勻，即排列位置對稱，則為非極性分子，如bf3、ch4等。若分子中的電荷分佈不均勻，即排列位置不對稱，則為極性分子，如nh3、so2等。
如何判斷分子極性的大小 5
4樓：匿名使用者
1、偶極距越大，分子的極性越大。
2、電負性相差越大，共價鍵的極性也就越大。
極性是向量，是有方向的。對於兩原子之間形成的共價鍵的極性取決於這兩個原子的電負性之差，電負性相差越大，則形成的共價鍵的極性越大。
對於兩個原子以上的化合物，兩原子成鍵的極性還跟其他原子或者基團有關。對於某複雜化合物，極性等於化合物中各鍵極性的向量之和。
擴充套件資料：
1、共價鍵的極性
共價鍵的極性是因為成鍵的兩個原子電負性不相同而產生的。電負性高的原子會把共享電子對「拉」向它那一方，使得電荷不均勻分佈。這樣形成了一組偶極，這樣的鍵就是極性鍵。
電負性高的原子是負偶極，記作δ-；電負性低的原子是正偶極，記作δ+。
鍵的極性程度可以用兩個原子電負性之差來衡量。差值在0.4到1.
9之間的是典型的極性共價鍵。兩個原子完全相同（當然電負性也完全相同）時，差值為0，這時原子間成非極性鍵。相反地，如果差值超過了1.
9，這兩個原子之間就不會形成共價鍵，而是離子鍵。
2、分子的極性
一個共價分子是極性的，是說這個分子內電荷分佈不均勻，或者說，正負電荷中心沒有重合。分子的極性取決於分子內各個鍵的極性以及它們的排列方式。在大多數情況下，極性分子中含有極性鍵，非極性分子中含有非極性鍵。
然而，非極性分子也可以全部由極性鍵構成。只要分子高度對稱，各個極性鍵的正、負電荷中心就都集中在了分子的幾何中心上，這樣便消去了分子的極性。這樣的分子一般是直線形、三角形或四面體形。
3、對性質的影響
溶解性分子的極性對物質溶解性有很大影響。極性分子易溶於極性溶劑，非極性分子易溶於非極性溶劑，也即「相似相溶」。蔗糖、氨等極性分子和氯化鈉等離子化合物易溶於水。
具有長碳鏈的有機物，如油脂、石油的成分多不溶於水，而溶於非極性的有機溶劑。
熔沸點在分子量相同的情況下，極性分子比非極性分子有更高的沸點。這是因為極性分子之間的取向力比非極性分子之間的色散力大。
5樓：科普小星球
通過分子間兩個原子的電負性之差來判斷。
分子中共價鍵的極性是因為成鍵的兩個原子電負性不相同而產生的。電負性高的原子會把共享電子對「拉」向它那一方，使得電荷不均勻分佈。這樣形成了一組偶極，這樣的鍵就是極性鍵。
電負性高的原子是負偶極，記作δ-；電負性低的原子是正偶極，記作δ+。
鍵的極性程度可以用兩個原子電負性之差來衡量。差值在0.4到1.
9之間的是典型的極性共價鍵。兩個原子完全相同（當然電負性也完全相同）時，差值為0，這時原子間成非極性鍵。相反地，如果差值超過了1.
9，這兩個原子之間就不會形成共價鍵，而是離子鍵。
擴充套件資料
極性會影響物質的溶解性和熔沸點。
1、溶解性
分子的極性對物質溶解性有很大影響。極性分子易溶於極性溶劑，非極性分子易溶於非極性溶劑，也即「相似相溶」。蔗糖、氨等極性分子和氯化鈉等離子化合物易溶於水。
具有長碳鏈的有機物，如油脂、石油的成分多不溶於水，而溶於非極性的有機溶劑。
2、熔沸點
在分子量相同的情況下，極性分子比非極性分子有更高的沸點。這是因為極性分子之間的取向力比非極性分子之間的色散力大。
6樓：無聊麼逛逛
這個，就好比，是物理學的力的問題一樣，在空間裡有幾個力，求其合力，我們對於合力的求法：
首先確定個分力的大小（2原子間電負性差距）再確定每個分力的方向（成鍵原子的空間構型）最後，進行力的合併(個分極性的向量求和）
最終得到合力（也就是所求整個分子的極性）
至於那個公式基本沒什麼用，q和d的確立，其實就是成鍵原子之間電負差距的表現（而若我給你倆成鍵原子你是不能確定其qd的，你能確定的也就是2原子的電負性而已），只要你知道2原子電負差距的話，分極性就出來了，最後求總的分子極性。
7樓：沢崎朝美
在化學中，極性指一根共價鍵或一個共價分子中電荷分佈的不均勻性。如果電荷分佈得不均勻，則稱該鍵或分子為極性；如果均勻，則稱為非極性。物質的一些物理性質（如溶解性、熔沸點等）與分子的極性相關。
一個共價分子是極性的，是說這個分子內電荷分佈不均勻，或者說，正負電荷中心沒有重合。分子的極性取決於分子內各個鍵的極性以及它們的排列方式。在大多數情況下，極性分子中含有極性鍵，非極性分子中含有非極性鍵。
然而，非極性分子也可以全部由極性鍵構成。只要分子高度對稱，各個極性鍵的正、負電荷中心就都集中在了分子的幾何中心上，這樣便消去了分子的極性。這樣的分子一般是直線形、三角形或四面體形。
實驗的話，就是從物質性質簡單判斷：
溶解性分子的極性對物質溶解性有很大影響。極性分子易溶於極性溶劑，非極性分子易溶於非極性溶劑，也即「相似相溶」。蔗糖、氨等極性分子和氯化鈉等離子化合物易溶於水。
具有長碳鏈的有機物，如油脂、石油的成分多不溶於水，而溶於非極性的有機溶劑。
熔沸點在分子量相同的情況下，極性分子比非極性分子有更高的沸點。這是因為極性分子之間的取向力比非極性分子之間的色散力大
8樓：匿名使用者
可以通過偶極矩來判斷,偶極矩越大分子的極性越大
正、負電荷中心間的距離r和電荷中心所帶電量q的乘積，叫做偶極矩μ＝r×q。它是一個向量，方向規定為從負電荷中心指向正電荷中心。偶極矩的單位是d（德拜）。
根據討論的物件不同，偶極矩可以指鍵偶極矩，也可以是分子偶極矩。分子偶極矩可由鍵偶極矩經向量加法後得到。實驗測得的偶極矩可以用來判斷分子的空間構型。
例如，同屬於ab2型分子，co2的μ=0，可以判斷它是直線型的；h2s的μ≠0，可判斷它是折線型的。可以用偶極矩表示極性大小。鍵偶極矩越大，表示鍵的極性越大；分子的偶極矩越大，表示分子的極性越大。
9樓：巨集達先生
極性大小的判斷是大學無機化學的內容,可以根據鍵能來進行計算,中學階段只要求定性的瞭解!
是否是極性分子,以及極性的大小,與分之中正負電子中心有關!正負電荷中心中和或抵消,就是非極性分之,否則就是極性分之!
仔細的說····
極性是向量，是有方向的。對於兩原子之間形成的共價鍵的極性取決於這兩個原子的電負性之差，電負性相差越大，則他們形成的共價鍵的極性越大。對於兩個原子以上的化合物（我們關心的大多為有機物），兩原子成鍵的極性還跟其他原子或者基團有關。
對於某複雜化合物，他的極性等於化合物中各鍵極性的向量之和。 這就是說，我們計算某化合物的極性大小的時候必須先確定該化合物的空間立體結構。這樣才能把其中各鍵的極性正確相加
10樓：匿名使用者
化合物中離子化合物不用說極性很明顯。只有非金屬化合物需要判斷極性大小。要精確判斷，可用元素的電負性差來判斷 。平時可按非金屬性強弱來判斷，當然還要注意其分子的空間結構。
11樓：超級一氧化碳
①「 極」就是有區別，「非極」就是沒有區別 。
② 「鍵的極性」針對的是共價鍵。因此離子鍵、金屬鍵一般
都不談鍵的極性。
③「鍵的極性」的判斷方法：就是看形成共價鍵的兩種元素
是否一樣。若一樣，它們之間形成的共價鍵就是非極性
鍵；反之，則為極性鍵。因此離子化合物中也可能談及鍵
的極性。
⑤「分子的極性」的定義判斷方法：就是看一個分子內正負
電荷中心是否重合。若重合的就是非極性分子，不重合就
是極性分子。
⑥「分子的極性」的其它判斷方法：
1、中心原子化合價法:
組成為abn型化合物,若中心原子a的化合價的絕對值等於族的序數,則該化合物為非極性分子，如:ch4、co2、ccl4、so3、pcl5、bf3、sif4等；
2、受力分析法:
若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析,合力為零者為非極性分子.如:co2、cs2（直線型）；c2h4、bf3、c6h6（平面對稱型）；:
ch4、ccl4、sif4、p4（正四面體型）等。
3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子，如：cl2、h2、o2、n2等。同種原子組成的多原子分子不一定是非極性分子，如臭氧（o3）.
4.一個分子不是非極性分子就是極性分子了。
⑦ 只有極性分子才談及極性大小。
⑧ 分子極性的大小是用電偶極矩來量度的。分子的電偶
極矩簡稱偶極矩（μ），它等於正、負電荷中心距離
（ d ）和正電荷重心或負電荷重心上的電量（ q）的乘
積：μ＝ q·d，其單位為10-30 c·m 。電偶極矩是一個向量，化學上規定其方向是從正電荷重心指向負電荷重心。
就你的問題而言：1.co2和n2是非極性分子，不談極性大小；
2. brcl和if它們都是極性分子，根據μ＝ q·d，它們等電量，結構為直線型，正、負電荷中心距離就轉化為比較微粒半徑了，所以 brcl分子的極性大於if的。
判斷極性分子和非極性分子的簡單方法是什麼
1 中心原子化合價法 在組成為abn型化合物中，若中心原子a的化合價等於族的序數,則該化合物為非極性分子，否則為極性分子，如ccl so pcl 2 受力分析法 若已知鍵角 或空間結構 可進行受力分析,合力為0者為非極性分子。如 c h bf 3 原子分析法 由同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子...
如何比較分子的極性，如何簡單的比較分子極性大小
看中心原子有沒有未成鍵電子對 孤電子對 如果有，則是極性分子 如果沒有則是非極性分子。定義 物理化學上，分子讀作f nzi，是構成物質的一種基本粒子的名稱。分子由原子構成，原子通過一定的作用力，以一定的次序和排列方式結合成分子。分子結構 分子結構或稱分子立體結豬胰島素構 分子 分子幾何，建立在光譜學...
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