1樓：匿名使用者
解：依題意可知反應的氫氧化鈉的質量為：m(naoh)=80g10%=8g；
設反應的鹽酸的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y。
所以有：hcl + naoh = nacl + h2o，
36.5 40 58.5
x 8g y
所以可得比例式：36.5/40=x/8g，40/58.5=8g/y；解得x=7.3g，y=11.7g；
所以鹽酸的質量分數為7.3g÷73g×100%=10%；
根據質量守恆定律可得反應後溶液的質量為73g+80g=153g；
所以反應後所得溶液的質量分數為11.7g÷153g×100%=7.65%
答：鹽酸中溶質的質量分數為10%，反應後所得溶液中溶質的質量分數為7.65%。
很高興為你解答，如果還有什麼不明白的地方可以問我哦。
2樓：有點兒稀奇
180*10%=8g
8/40=0.2mol
hcl=naoh=nacl+h2o
36.5*0.2＝7.3g
7.3/73＝10％
2（58.5*0.2）/（73+80）＝7.6％
3樓：匿名使用者
hcl + naoh = nacl+h2o36.5 40 58.5x 80gx10%=8g y36.
5:40=x:8g 40:
58.5=8g:y
x=7.3g y=11.7g
(1)鹽酸中溶質的質量分數:7.3g/73gx100%=10%(2)反應後所得溶液中溶質的質量分數:11.7g/(73g+80g)x100%=7.6%
4樓：阿牛
解：因為恰好完全反應，所以反應後溶液中溶質為nacl設hcl的質量為x；nacl的質量為y
hcl + naoh === nacl + h2 o36.5 40 58.5x 80g*10% y列式 36.
5 / x= 40 /(80g*10%) = 58.5 / y
解得 x=7.3g
y=11.7g
(1)鹽酸中溶質的質量分數：
7.3 /73 *100% = 10%
(2)反應後所得溶液的質量=73g+80g=153g反應後所得溶液中溶質的質量分數11.7g / 153g *100%≈7.65%
行動硬碟80G的多少錢，80G行動硬碟大約多少錢
3.5的好。約為1600 2500元 大概800左右吧！應該2.5的好拉！如果自己用,還是去買個筆記本硬碟和硬碟盒自己裝起來就可以了.這樣的便宜,上面也說了各種 大約就在六百左右吧.1.你要是經常攜帶的話一定要買2.5的，方便攜帶。2.要是做資料備份平時不怎麼移動的話,就買3.5的,可以買250g的...
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