1樓：
1、質量為 500ml×1.19=595克2、5ml這樣的濃鹽酸質量為5.95g,其中含有hcl的質量=5.95×37%=2.2015g
所以可以配置10%的鹽酸 2.2015g÷10%=22.015g3、zn + 2hcl ====zncl2 + h2(氣體) 設反應消耗hcl x克
73 4x 0.04gx=0.73g
也就是說，這20g鹽酸中只含有0.73ghcl,其質量分數為3.65%。與理論值10%相去甚遠。
所以儲存的濃鹽酸已經有部分hcl揮發了
回答滿意請採納
2樓：匿名使用者
1）瓶內濃鹽酸質量為 500ml*1.19g/ml=595g 。
2）用5ml濃鹽酸可以配置溶質質量分數為10％的鹽酸 5ml*1.19g/ml*37%/10%=22g
zn + 2hcl === zncl2 + h2↑73 2x 0.04g73/x=2/0.04g
x=1.46g
1.46g/20g*100%=7.3%<10%實驗室儲存的濃鹽酸有部分***揮發
實驗室儲存的一瓶濃鹽酸，瓶上標籤的部分內容如圖所示，請你根據標籤上提供的資料解答下列問題．（計算結
3樓：唯yui一
（1）瓶內濃鹽酸的質量為：500ml×1.19g/ml=595g；
（2）解：設稀釋成10%的鹽酸溶液的質量為x．10ml×1.19g/ml×37%=x×10%x=44.03g
答：可以配製溶質的質量分數為10%的鹽酸溶液44.03g故答案為：
（1）595g；
（2）44.03．
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