(1)閱讀 分析下列兩個材料 材料一 材料二物質

2021-07-05 19:10:44 字數 4213 閱讀 6693

1樓:二管家

(1)①由圖可知,氯化鈉溶解度受溫度影響較小,碳酸鈉溶解度受溫度影響大,利用冷卻熱飽和溶液分離,即用熱水把固體溶解配製成飽和溶液,等液體冷卻後,因為碳酸鈉的溶解度隨溫度變化大,而nacl小,所以碳酸鈉析出,而氯化鈉留在母液當中,反覆多次也可以提純,故可用“溶解、結晶、過濾”的方法分離,

故答案為:c;

②由表可知乙二醇和丙三醇互溶的液體,沸點相差比較大,可用蒸餾法分離,故答案為:a;

(2)①碘在ccl4 中的溶解度大於在水中的溶解度,且碘與ccl4 不反應;水與ccl4 不互溶,所以在實驗室裡從溴水(br2 的水溶液)中提取br2 ,採用萃取的方法,萃取最主要的儀器是分液漏斗,

故答案為:萃取;ccl4 ;分液漏斗;

②若觀察發現提取br2 以後的水還有顏色,說明水中還含有溴,需再進行萃取,直到水為無色,然後將各次分離出來的含溴的四氯化碳溶液合併起來,

故答案為:再進行萃取,直到水為無色,將各次分離出來的含溴的四氯化碳溶液合併起來.

ⅰ、閱讀、分析下列兩個材料:物質熔點/℃沸點/℃密度/g?cm-3溶解性乙二醇c2h6o2-11.51981.11易溶於水和

2樓:北

i、(1)純鹼、nacl的溶解度受溫度影響不同,則溶解、結晶、過濾分離,故答案為:c;

(2)乙二醇和丙三醇互溶,但沸點不同,則選擇蒸餾法分離,故答案為:a;

(3)溴不易溶於水,易溶於ccl4,則分離方法為萃取法,故答案為:b;

(4)汽油和水混合物分層,則選擇分液法分離,故答案為:d;

ⅱ、nh4cl、(nh4)2so4、nacl、na2so4,四種物質與ba(oh)2反應的現象為:刺激性氣體、刺激性氣體和沉澱、無現象、白色沉澱,現象不同可鑑別,

故答案為:ba(oh)2.

閱讀材料,選擇合適的方法把下列混合物按要求分離.材料一:如圖:材料二:物質熔點/℃沸點/℃密度/g?cm-

3樓:℡闢稼灬

(1)由溶解度圖象可知碳酸鈉和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不同,可用結晶法分離,故答案為:e;

(2)由表中資料可知丙三醇和乙二醇的沸點相差較大,可用蒸餾的方法分離,故答案為:a;

(3)汽油和水互不相溶,可用分液的方法分離,故答案為:b.

(1)閱讀、分析下列兩個材料:材料一:材料二: 物質 熔點/℃ 沸點/℃ 密度/g?cm3 溶解性

4樓:井澤f塈

(1)①由圖可知,氯化鈉溶解度受溫度

影響較小,碳酸鈉溶解度受溫度影響大,利用冷卻熱飽和溶液分離,即用熱水把固體溶解配製成飽和溶液,等液體冷卻後,因為碳酸鈉的溶解度隨溫度變化大,而nacl小,所以碳酸鈉析出,而氯化鈉留在母液當中,反覆多次也可以提純,故可用“溶解、結晶、過濾”的方法分離,

故答案為:c;

②由表可知乙二醇和丙三醇互溶的液體,沸點相差比較大,可用蒸餾法分離,故答案為:a;

(2)①碘在ccl4中的溶解度大於在水中的溶解度,且碘與ccl4不反應;水與ccl4不互溶,所以在實驗室裡從溴水(br2的水溶液)中提取br2,採用萃取的方法,萃取最主要的儀器是分液漏斗,

故答案為:萃取;ccl4;分液漏斗;

②若觀察發現提取br2以後的水還有顏色,說明水中還含有溴,需再進行萃取,直到水為無色,然後將各次分離出來的含溴的四氯化碳溶液合併起來,

故答案為:再進行萃取,直到水為無色,將各次分離出來的含溴的四氯化碳溶液合併起來.

ⅰ.實驗室使用容量瓶來配製一定體積、一定濃度的溶液.現在實驗室需要0.10mol?l-1naoh溶液450ml,根據溶

5樓:血刺偉哥

ⅰ.實驗室沒有450ml的容量瓶,需要選用500ml容量瓶配製溶液,

(1)配製一定物質的量濃度的溶液使用的儀器有:托盤天平(帶砝碼)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、500ml容量瓶,

故答案為:500ml容量瓶;

(2)配製0.10mol?l-1naoh溶液500ml,需要氫氧化鈉的物質的量為:

0.10mol?l-1×0.

5l=0.05mol,氫氧化鈉的質量為:40g/mol×0.

05mol=2.0g,

故答案為:2.0(有效數字1分)

(3)配製一定物質的量濃度的溶液的步驟為:計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等,實驗步驟a-f按實驗過程先後次序為:cbdfae,

故答案為:cbdfae(一個次序錯全錯);

(4)a.在托盤天平的兩托盤中分別放等質量的紙,稱取naoh固體,導致氫氧化鈉潮解,稱量的氫氧化鈉的質量偏小,配製的溶液中氫氧化鈉的物質的量偏小,根據cb=nbv

可得,溶液的濃度偏低,故a錯誤;

b.將naoh固體在燒杯中溶解後迅速小心轉移至容量瓶中,熱的溶液體積偏大,冷卻後溶液體積減小,根據cb=nbv

可得,配製的溶液濃度偏高,故b正確;

c.定容時不小心加水超過了刻度線,導致配製的溶液體積偏大,根據cb=nbv

可得,溶液濃度偏低,故c錯誤

d.定容時仰視容量瓶刻度線,導致加入的蒸餾水體積偏大,根據cb=nbv

可得,配製的溶液濃度偏低,故d錯誤;

故選b;

ⅱ.(1)根據圖2可知,氯化鈉溶解度受溫度影響較小,碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大,可以通過“溶解、結晶、過濾”方法分離,

故選c;

(2)根據表中資料可知,乙二醇和丙三醇的沸點相差較大,可以通過蒸餾方法分離,

故選a;

ⅲ.1)將該粉末溶於水得無色溶液和白色沉澱,cucl2溶液為藍色,所以一定沒有cucl2,

(2)在濾出的沉澱中加入稀硝酸,有部分沉澱溶解,溶解的沉澱為碳酸鋇,不溶解的沉澱為硫酸鋇,說明一定含有na2so4、ba(no3)2,na2co3和k2co3至少含有一種;同時產生無色氣體,無色氣體為二氧化碳;

(3)取濾液做焰色反應,火焰呈黃色,說明一定含有na2co3;透過藍色的鈷玻璃觀察,未見火焰呈紫色,一定不含k2co3,

由上述現象推斷:該混合物中一定含有:na2co3、na2so4、ba(no3)2;一定不含有cucl2、k2co3;可能含有 nacl,

故答案為:na2co3、na2so4、ba(no3)2;cucl2、k2co3;nacl.

a有b混合液。a熔點—11.5沸點198密度1.11。b熔點17.9沸點290密度1.26。應該採用什麼方法分離

6樓:施鑲菱

ab兩種液體沸點相差較大,所以最適合蒸餾

已知下列資料:物質熔點/℃沸點/℃密度/g?cm-3乙醇-14478.00.789乙酸16.61181.05乙酸乙酯-83.677.50,900

7樓:滽試

(1)反應物中乙醇、乙酸的沸點較低,製備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液,目的是中和揮發出來的乙酸,使之轉化為乙酸鈉溶於水中;溶解揮發出來的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便於分層得到酯,碳酸鈉水解呈鹼性,乙酸乙酯不溶於飽和碳酸鈉溶液,密度比水小,有香味,振盪時乙酸和碳酸鈉反應而使溶液紅色變淺,

故答案為:abcd;

(2)①製備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液,目的是中和揮發出來的乙酸,使之轉化為乙酸鈉溶於水中,便於聞乙酸乙酯的香味,溶解揮發出來的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便於分層得到酯,所以試劑1最好選用飽和na2co3溶液,

故答案為:飽和na2co3溶液;

②乙酸乙酯不溶於碳酸鈉溶液,所以混合液會分層,可以通過分液操作分離出乙酸乙酯,使用到的主要儀器為分液漏斗,

故答案為:分液;分液漏斗;

③根據流程可知,加入加硫酸能將乙酸鈉轉化為乙酸,且硫酸難揮發,不影響下步的蒸餾,

故答案為:稀硫酸;

④通過操作1得到乙酸乙酯、碳酸鈉、乙酸鈉、乙醇的混合液,b為乙酸、乙醇、碳酸鈉的混合液,通過蒸餾得到乙醇e,然後加入稀硫酸,再蒸餾得到乙酸,

故答案為:蒸餾;

⑤蒸餾的原理:通過控制沸點的不同來實現物質的分離,所以溫度計水銀球要靠近蒸餾燒瓶支管口,在蒸餾實驗中除蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管外,還需要的玻璃儀器有酒精燈、牛角管、錐形瓶,乙酸的沸點為118℃,所以收集乙酸的適宜溫度是略高於118℃,

故答案為:b;酒精燈;冷凝管;牛角管;錐形瓶;略高於118℃;

現有一瓶乙二醇和丙三醇的混合液,已知它們的性質如下表: 物質 分子式 熔點/℃ 沸點/℃ 密度/g·

8樓:成慧捷

c兩種物質的沸點差別較大,可以利用沸點的差異將二者分離。

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