1樓：雜貨軒
兩者的區別：
觀察，二價鐵離子，是綠色的，可以通過肉眼看的出來。
2.加入硫***（不是硫氫化鉀）,不顯血紅色.然後加入氯水,顯血紅色,則為二價鐵離子。
3.加入鐵氰酸鉀，生成藍色沉澱（就是這個kfe[fe(cn)6]），則為二價鐵離子。
4.加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉澱，白色沉澱迅速變成灰綠色，最後，變成紅褐色。這證明有鐵離子。
5.三價鐵離子加苯酚顯紫紅色（絡合物）
6.三價鐵離子加scn-(離子) 顯血紅色 (絡合物)
7.三價鐵離子加氫氧化鈉有紅褐色沉澱,從開始沉澱到沉澱完全時溶液的ph（常溫下）：2.7~3.7
8.向溶液中加入酸性高錳酸鉀，若褪色，亞鐵離子，不褪色，則為鐵離子。
9.在澱粉碘化鉀試紙上分別滴兩種溶液，變藍的是鐵離子的溶液（碘化鉀與鐵離子生成碘單質使澱粉變藍），不變藍的是亞鐵離子溶液。
二價鐵離子也稱亞鐵離子（fe2+ ）一般呈淺綠色，有較強的還原性，能與許多氧化劑反應，如氯氣，氧氣等。因此亞鐵離子溶液最好現配現用，儲存時向其中加入一些鐵粉（鐵離子有強氧化性，可以與鐵單質反應生成亞鐵離子） 亞鐵離子也有氧化性，但是氧化性比較弱，能與鎂、鋁、鋅等金屬發生置換反應。
在化學上面叫“亞”的物質的化合價一定比其的最高的化學價低（如亞鐵離子、鐵離子；氧化亞鐵、氧化鐵）， 但是不一定是處於中間的化合價；或比最穩定的化合價低（如氯的化合價就有-1 0 +1 +3 +5 +7化學價，+7價為它的最高的化合價，+5為最穩定化合價，只有+3才被稱為“亞”）。
注意：亞鐵鹽水溶液大多為淺綠色，但是氫氧化亞鐵[fe(oh)2]為難溶於水的白色固體。
亞鐵離子的製備
在實驗室中，可以用硫酸銅溶液與鐵反應獲得。
1、鋼鐵在電鍍或加塗層前，會先放入硫酸中酸洗，產生大量的硫酸亞鐵副產物。
2、以鈦鐵礦生產二氧化鈦時也會產生大量的硫酸亞鐵。
3、硫酸亞鐵還可從黃鐵礦的氧化，或鐵與硫酸反應制備（將稀硫酸加入鐵屑而得）。
將稀硫酸加入鐵屑而得。
結晶時的水溶液溫度<56.6"c：時為七水鹽，56.6～64.4℃時為四水鹽，>64.4℃時為一水鹽。
亞鐵離子的用途
作用用途
1.用於制鐵鹽、氧化鐵顏料、媒染劑、淨水劑、防腐劑、消毒劑等。
2.醫藥上作抗貧血藥、區域性收斂劑及補血劑，可用於子宮肌瘤引起的慢性失血。
3.分析試劑及制鐵氧體原料。
4.作為飼料新增劑的鐵強化劑。
鐵離子（fe3+）是鐵失去3個電子後形成的離子，是鐵的最穩定離子，有很強的氧化性。同時也是一種重要的工業用劑。
鐵與硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應時失去兩個電子，成為+2價。與cl2、br2、硝酸及熱濃硫酸反應，則被氧化成fe3+。鐵與氧氣或水蒸氣反應生成的fe3o4，往往被看成feo·fe2o3，但實際上是一種具有反式尖晶石結構的晶體，既不是混合物，也不是鹽。
其中有1/3的fe為+2價，另2/3為+3價。鐵的+3價化合物較為穩定。
2樓：
一 觀察法：三價鐵溶液顯黃色，二價鐵溶液顯淺綠色。
二 顯色法 ：1.可溶性硫氰化物法（這是高中化學最常用的方法）
用2支試管分取兩種溶液各少量，分別滴入可溶性硫氰化物（如kscn、nascn、nh4scn）等溶液，變血紅色的是fe3+的溶液：fe3++scn-=fe（scn）2+
不變血紅色的是fe2+的溶液，因為fe2+與scn-生成的絡合物fe（scn）2為無色fe2++2scn-=fe（scn）2
2.加鹼法
取二溶液分別加入鹼液（如氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀溶液），生成紅褐色沉澱的是fe3+
的溶液。
（加氨水）fe3++3nh3·h2o=fe（oh）3↓+3nh4+，現象紅褐 （加強鹼）fe3++3oh-=fe（oh）3↓，現象紅褐
生成白色沉澱並立即轉變為綠色，最後變為紅褐色的是fe2+的溶液， （加氨水）fe2++2nh3·h2o=fe（oh）2↓+2nh4+，現象白至綠 （加強鹼）fe2++2oh-=fe（oh）2↓，現象白至綠 4fe（oh）2+2h2o+o2=4fe（oh）3↓，現象紅褐
3.苯酚法
在盛苯酚溶液的2支試管中分別滴入幾滴二溶液，變紫色的是fe3+的溶液（苯酚與fe3+生成紫色的絡離子），不變紫色的是fe2+的溶液。
三 氧化還原法： 1.鐵粉法
將鐵粉加入兩種溶液中，鐵粉溶解的是fe3+的溶液，無明顯現象的是fe2+的溶液。
2fe3++fe=3fe2+
2.銅片法
在銅片的兩個位置上分別滴上二溶液，過一段時間後銅片腐蝕的是fe3+
的溶液，無明顯現象的是fe2+的溶液。
2fe3++cu=2fe2++cu2+
3.純鹼法
取二溶液分別滴入純鹼溶液，產生灰色沉澱的是含fe2+的溶液。
fe2++co32-=feco3↓（灰色）生成紅褐色沉澱的是fe3+的溶液：
2fe3++3co32-+3h2o=2fe（oh）3↓+3co2↑
4.高錳酸鉀法
分取二溶液分別加入酸性高錳酸鉀溶液中，振盪，高錳酸鉀溶液的紫色褪去的是fe2+的溶液。10fe2++2mno4-+16h+=10fe3++2mn2++8h2o
不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是fe3+的溶液。
3樓：風兒蕭蕭
正二價鐵離子帶兩個正電荷,正三價帶3個正電荷.正二價鐵離子為青綠色,正三價鐵離子為黃棕色.
正二價鐵離子不穩定,在弱酸或鹼性水溶液中很容易被氧化生成正三價鐵離子.
正二價鐵離子和正三價鐵離子均易水解,生成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵.其中氫氧化鐵容易形成膠體.
4樓：
怎麼區別？物理看顏色，化學看化學價！
記得采納哦！
二價鐵離子和三價鐵離子的鑑別的方法,至少五種
5樓：匿名使用者
kscn法,fe3+與其形成血紅色絡合物
c6h5oh法,fe3+與其形成紫色絡合物ki-澱粉法,fe3+氧化i-使得澱粉變藍na2co3法,fe3+與co32-雙水解na2s法,fe3+與s2-雙水解
6樓：教授王
naoh：褐色沉澱fe3+；白色沉澱fe2+。
kscn：血紅色fe3+；
苯酚：紫色溶液fe3+；
黃色溶液：fe3+；
淺綠色溶液：fe2+。
7樓：流淋醉
二價鐵和三價鐵的主要鑑別可以分為顯色法和氧化還原法顯色法1、加硫氰化物；2、加鹼法；3、甲苯酚法；4、加赤血鹽；5、加黃血鹽
氧化還原法
1.鐵粉法；2.銅片法；3.鉻酸鉀法；4.碘化鉀澱粉試紙法；5.高錳酸鉀法；6.雙氧水法；7.溴水法
詳細可以用 谷 歌 或 百 度 收索“化學競賽中三價鐵與二價鐵鑑別方法”，
8樓：匿名使用者
1.最簡單也是最有效的，觀察顏色，二價鐵溶液是淺綠色的，三價鐵溶液是黃色的。
2.加硫氰化物，最常用的化學方法。
3.加鹼液法，生成白色沉澱的是二價鐵，生成紅褐色沉澱的是三價鐵。
4.加鐵粉，不引入其他雜質，鐵粉減少的是三價鐵。
5.加入溴水，溴水褪色是二價鐵
還有很多種，不一一列舉。
9樓：溫柔小兔
①濃度高的時候直接觀察顏色，黃色的是三價鐵，二價鐵是淺綠色的。
②加氫氧化鈉，產生紅棕色沉澱的是三價鐵。產生白色沉澱並中途變為墨綠色，最後變為紅棕色的是亞鐵離子。
③加kscn【硫***】溶液，不變色的是亞鐵離子，血紅色的是鐵離子。
④加苯酚溶液，變成淺紫色的是鐵離子。
⑤加酸性高錳酸鉀溶液，褪色的是亞鐵離子。
⑥加碘化鉀澱粉，使之變藍色是三價鐵離子。
⑦ph試紙，即使兩者濃度不相同，低濃度的鐵離子水解程度也是非常大的，一般加入酸抑制水解，酸性很強，酸性強者是鐵離子，中學一般不建議使用此法。
希望對你有幫助o(∩_∩)o~
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