1樓：之何勿思
除含有氫鍵的h2o,hf,nh3外，其他氣體氫化物都是相對分子質量大的，沸點高。
而除含有氫鍵的h2o,hf,nh3外，同主族的，從上到依次變大，同週期的，從左到右依次變大。
同主族元素的氣態氫化物的沸點，從上到下，逐漸升高；但氮、氧和氟的氣態氫化物的沸點反應，比下一週期的元素的氫化物的沸點要高，原因是nh3、h2o和hf分子間存在氫鍵。
2樓：陰靜楓丘又
含有n或o或f的氣態氫化物的沸點要比同主族的其他元素高（因為它們含有分子間氫鍵），其餘的話，元素的非金屬性越強，氣態氫化物的沸點越高。
3樓：匿名使用者
隨原子半徑增大而增大 但hf h2o nh3由於存在氫鍵所以比其他要高
4樓：匿名使用者
氣態氫化物大多是分子晶體 相對分子質量越大熔沸點越高
5樓：匿名使用者
c,n o f 可根據書上的資料，其他的只是趨勢，不能一概而論
6樓：匿名使用者
首先看有無氫鍵，沒有的話，就直接按分子作用力來看了
7樓：匿名使用者
我讀高一!!要比較溶沸我知道要從其晶體來看!!氣態氫化物是屬於分子晶體!!!
①一般規律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體
如：si02＞nacl＞co2(乾冰)，
②同屬原子晶體，一般鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越牢固，晶體的熔、沸點越高.
如：金屬石＞金剛砂＞晶體矽 原因 ＜ ＜
③同型別的離子晶體，離子電荷數越大，陰、陽離子核間距越小，則離子鍵越牢固，晶體的熔、沸點一般越高.可根據f=k 進行判斷 如：mgo＞nacl
④分子晶體，分子間範德華力越強，熔、沸點越高.
分子組成和結構相似的分子晶體，一般分子量(即式量)越大，分子間作用力越強，晶體熔、沸點越高. 如：f2＜cl2＜br2＜i2
8樓：
有些可以根據它本身的相對原子質量
氣態氫化物的沸點怎麼比較？
9樓：
同主族元素的氣態氫化物的沸點，從上到下，逐漸升高；但氮、氧和氟的氣態氫化物的沸點反應，比下一週期的元素的氫化物的沸點要高，原因是nh3、h2o和hf分子間存在氫鍵。
氣態氫化物一般是指非金屬氫化物，即非金屬以其最低化合價與氫結合的氣態(一般是指常溫常壓下)化合物。還有需要說明的是，一般所說的氣態氫化物是指簡單氫化物，如c元素對應的是ch4而不是c2h4、c2h6等，si元素對應的是sih4不是si2h6等等
如何比較氣態氫化物的沸點，酸性，穩定性
10樓：捷列夫
穩定性：比較非金屬性，非金屬性強的，氣態氫化物的穩定性較強；
沸點：比較相對分子質量，相對分子質量大的，沸點較高。特殊的有hf、h2o和nh3，由於存在分子間氫鍵，所以沸點反應的高。
酸性：一般同主族元素的氣態氫化物，從上到下，酸性增強。
11樓：教授王
沸點：h2o>hf>nh3；
酸性：hf>h2o>nh3；
穩定性：hf>h2o>nh3；
氫化物的沸點問題
首先上面3者不含氫鍵，主要是範德華力。範德華力也分3種，並不是相對分子質量大的沸點就高。1 取向力。取向力發生在極性分子與極性分子之間。由於極性分子的電性分佈不均勻，一端帶正電，一端帶負電，形成偶極。因此，當兩個極性分子相互接近時，由於它們偶極的同極相斥，異極相吸。這種由於極性分子的取向而產生的分子...
可不可以通過氣態氫化物的沸點比較其非金屬性，如何比。水和氟化氫是不是特例
非金屬氫化物的穩定性與該非金屬的非金屬性有關，越穩定，非金屬性越強。但是沸點是物理性質，穩定性是化學性質，不能通過氣態氫化物的沸點比較其非金屬性。氣態氫化物的穩定性，與元素的非金屬性之間是有關係的，元素的非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。但是，氫化物的沸點與元素的非金屬性之間沒有必然的關係，如，元素的...
常溫常壓下,金屬氫化物呈什麼態
很複雜這是我找到的材料 希望有用金屬與氫的二元化合物。離子型氫化物 或稱鹽型氫化物。為活潑的鹼金屬和鹼土金屬與氫直接化合的產物 式中m為鹼金屬 m 為鹼土金屬。這些化合物具有離子型晶格，如mh具有面心立方晶格 m h2具有斜方系晶格。它們都是白色晶狀固體鹽，化學性質活潑，極易與空氣中的水蒸氣或氧反應...