1樓：小菜
非金屬氫化物的穩定性與該非金屬的非金屬性有關，越穩定，非金屬性越強。但是沸點是物理性質，穩定性是化學性質，不能通過氣態氫化物的沸點比較其非金屬性。
氣態氫化物的穩定性，與元素的非金屬性之間是有關係的，元素的非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。但是，氫化物的沸點與元素的非金屬性之間沒有必然的關係，如，元素的非金屬性，f>cl>br>i，氣態氫化物的沸點是hf>hi>hbr>hi，這是因為hf分子之間能形成氫鍵，所以沸點較高，而hcl、hbr、hi的分子之間不形成氫鍵，所以，只與相對分子量有關，分子量大，則分子間作用力大，沸點高。
氟化氫比水穩定，所以氟比氧的非金屬性強。而沸點是水的高，也就說明沸點高低不是判斷非金屬性的標準。
非金屬的氣態氫化物的熱穩定性和熔、沸點分別與什麼有關？
2樓：禾鳥
1、熱copy穩定性與原子半徑，原bai子間化學鍵強弱相關。
原子半徑越大du，原子之間
zhi的化學鍵越弱越容易分解，即dao
熱穩定性越小。同週期元素的氣態氫化物（自左向右）的穩定性逐漸增強；同主族元素的氣態氫化物（自上向下）氫化物的穩定性逐漸減弱。
比如熱穩定性：hcl > hbr > hi2、熔沸點與分子間作用力相關。
分子間力越大，熔沸點越高。一般情況下，分子間以色散力為主，而色散力與分子體積有關，所以半徑越大，分子間作用力越大，熔沸點越高。
擴充套件資料1、常見氣態氫化物的典型結構與分子極性。
①hcl、hf等直線型的極性分子；
②h2o、h2s等平面「v」構型的極性分子；
③nh3、ph3等三角錐型結構的極性分子；
④ch4、sih4等正四面體型的非極性分子。
2、同週期元素氣態氫化物中，h－r（r為非金屬元素）的鍵長逐漸減小，同主族元素氣態氫化物中，h－r鍵長逐漸增大。氣態氫化物的化學性質變化規律及特性（非金屬性越強穩定性越好）。
3樓：wuhan天天向上
非金屬的氣態
bai氫化物熱穩定性及熔沸點du的zhi比較：
1、熱穩定性比較
原子半dao徑越大，原子之間回
的化學鍵越弱，越容答易分解，即熱穩定性越小。
比如熱穩定性：hcl > hbr > hi2、比較熔沸點
通常比較分子之間作用力，分子間力越大，熔沸點越高。一般情況下，分子間以色散力為主，而色散力與分子體積有關，所以半徑越大，分子間作用力越大，熔沸點越高。
如：hcl < hbr < hi
3、需要注意的情況
同一系列，即同族元素，同型別氫化物才有可比性。
如出現氫鍵等其他特殊條件，熔沸點會出現例外。
4樓：農玉花邵歌
1、熱穩抄定性與原子
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