1樓：行者
溶度積是微來溶解的固相與溶源液中相應離子bai達到平衡時的離子濃度的du乘積，只與溫度
zhi有關。
a，所以加daona2so4對原溶液的溶度積無影響，故此時a點仍在原處，a錯誤
b，原圖是baso4在某溫度時沉澱溶解平衡曲線，並且這個溫度不變，這裡說蒸發（這裡應該排除加熱蒸發，因為這樣溫度會變化，這樣原圖就失去了意義，注意這是本題的陷阱！)，baso4溶度積是不變的，而d在曲線下方，說明溶液未飽和，蒸發後溶液中各離子的濃度都增加，d到c顯然只是ba2＋濃度增加，故不對，當蒸發使溶液離子達平衡時，正確的方法是把d沿右上方移至曲線上。
c，d在曲線下溶液是不飽和的。溶液無沉澱析出，若加入難溶電解質，則會繼續溶解。所以c正確
d，溶度積只與溫度有關，該曲線可以理解成一條反比例函式圖象，凡是曲線上的點溶度積都相等，d錯誤
2樓：南歌楚浪
因為d小於溶度積常數（就是那條曲線）。溶度積常數表示的是飽和的容易，而d點表示溶液尚未飽和。而b點則為過飽和，此時會有沉澱析出。
3樓：蝴蝶在雲端
這道題你要記住在曲線以下的部分無法形成沉澱，因為未達到出現沉澱的情況（某種物料不足，d點就是鋇粒子不足，不能夠產生沉澱）在曲線以上的部分就是會產生沉澱並且會剩餘某種離子(b點就是硫酸根離子剩餘)
化學學考題，圖中的第一個選擇題，答案選c，可以解釋一下c為什麼是正確的嗎？
4樓：雲和山的彼端
說有氣體和沉澱生成是co32-和sio32-，，有co32-和sio32-存在一定沒有ca2+，fe2+，然後溶液1與過量硝酸銀反應有白色沉澱，那一定有cl-，一定沒有br-，，這樣溶液中一定有na+，co32-，sio32-和cl-，可能有so42-，因為硫酸銀微溶，溶液2中可能有溶解的硫酸銀，加入bacl2，難容的硫酸鋇的溶解度遠小於微溶的硫酸銀。生成難容的baso4白色沉澱說明溶液x含有so42-，
你道化學題解析不懂，解釋一下？
5樓：小橙一號
負二是碳酸根的化合價，碳的化合價加上氧的化合價等於碳酸根的化合價，由題中條件可以得出上面的式子，然後可以解出碳的化合價為正四。望採納
6樓：我是暗夜小
學化學應該是初三（九年級）了吧
數學也應該學負數運算了啊
舉個簡單的例子
x+（-2）=0
然後負2移到左邊
不就是x=-（-2）=2
拿你這個公式計算
x+3×（-2）=-2
x=-2-3×（-2）=+4
這回能看懂了吧
7樓：漫迷天地
這屬於數學的一元一次方程的相關計算，移項要變號。
這道題目讓你求碳酸根（(co3)2-）中碳元素的化合價，設碳元素化合價為x，列式：x+(-2)×3=-2 ；即x-6=-2；（把-6移項到右邊變+6）所以，x=-2+6=4，即碳元素的化合價為+4價。
一道化學題，我知道答案是c，有大神可以幫我解析一下的？為什麼是c啊
8樓：匿名使用者
這幾樣物質 最多產生兩樣沉澱 碳酸鋇 硫酸鋇 ，硫酸鋇不溶於酸鹼等溶液；有圖中加鹽酸沉澱 部分溶解（沉澱物質量減小可知），說明沉澱中有碳酸鋇 ；另一部分沉澱不容，說明是硫酸鋇；此時可以確定 題中不給除氯化鉀之外三種物質都存在。而氯化鉀對沉澱無影響 ，對整個反應也無影響，所以原物之中，有無氯化鉀 都是這種實驗現象，因此氯化鉀 有無不確定。
該類題中 一般情況下 氯化鉀/鈉 或者 硝酸鉀/鈉 之類 基本不參與一些常規複分解反應的 常出現作為 可有可無的 迷惑人
9樓：匿名使用者
溶解後產生白色沉澱，如題可知沉澱可能是硫酸鋇和或碳酸鋇
又由看圖可知加入鹽酸以後一部分沉澱溶解，碳酸鋇溶於鹽酸。硫酸鋇不溶，可知既有硫酸鋇又有碳酸鋇
所以一定含有氯化鋇、硫酸鉀和碳酸鉀，不能確定有無氯化鉀
10樓：快樂小子
選c；根據圖示，沉澱部分溶解，所以一定存在：bacl2、k2so4、k2co3；可能存在kcl。
11樓：匿名使用者
你好！這是我的理解：
樣本溶於水產生白色沉澱，白色沉澱可能是碳酸鋇，也可能是硫酸鋇，也可能是兩者的混合物；
加鹽酸後，沉澱減少，說明有碳酸鋇；然而，隨著酸量的增加，沉澱兵沒有完全消失，說明有硫酸鋇。
所以，樣本里可能有kcl，但肯定有bacl2，k2co3和k2so4。
12樓：
沉澱含有硫酸鋇和碳酸鋇，根據這點，推斷其他3項不對啊
13樓：秋夜紅樹林
首先因為有沉澱產生，所以肯定有鋇離子，即bacl2肯定存在，而碳酸鉀和硫酸鉀至少存在其中一種。其次，根據沉澱與鹽酸關係圖可知，加入鹽酸，沉澱減少，那麼肯定有碳酸鋇沉澱（碳酸鋇會與鹽酸反應）。而加入一定量的鹽酸後，沉澱質量不再減少，說明有硫酸鋇沉澱（硫酸鋇與鹽酸不反應）。
所以氯化鋇、碳酸鉀、硫酸鉀都存在，而整個實驗過程並沒有能確定氯化鉀存在的實驗現象，所以氯化鉀是可能存在。所以選c。
又是一道化學高考題
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