1樓：匿名使用者
書寫和應用熱化學方程式時必須注意以下幾點：
（1）反應熱與溫度和壓強等測定條件有關，所以書寫時指明反應時的溫度和壓強（25℃、101kpa時，可以不註明）
（2）各物質化學式右側用圓括弧（）表明物質的聚集狀態。可以用g、l、s分別代表氣態、液態、固態。固體有不同晶態時，還需將晶態註明，例如s（斜方），s（單斜），c（石墨），c（金剛石）等。
溶液中的反應物質，則須註明其濃度，以aq代表水溶液，(aq，∝) 代表無限稀釋水溶液。
（3）熱化學方程式中化學計量數只表示該物質的物質的量，不表示物質分子個數或原子個數，因此，它可以是整數，也可以是分數。
（4）△h只能寫在化學方程式的右邊，若為放熱反應，則△h為「-」；若為吸熱反應，則△h為「+」。其單位一般為kj/mol。同一化學反應，若化學計量數不同時△h的值不同。
若化學計量數相同，當反應物、生成物狀態不同時，△h的值也不同。
（5）熱化學方程式是表示反應已完成的數量。由於△h與反應完成物質的量有關，所以方程式中化學式前面的化學計量數必須與△h相對應，當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。
（6）不標「↑」或「↓」
（7）熱化學方程式一般不需要寫反應條件，例如：△（加熱），因為聚集狀態已標出。
（8）有機熱化學方程式用「=」，不用「→」
2樓：匿名使用者
1、跟原來一樣書寫好像反應方程式
2、標註反應物和生成物各物質的狀態。s:固態 l：液態 g：氣態
3、標註反應的溫度和壓強。如果是在25c 101kpa下進行的反應，可不標註溫度和壓強條件
4、在方程式的後面加上 △h= ** kj/mol ，數值前一定要帶+、-號，不能省略。放熱反應，數值為負（帶-號），吸熱反應，數值為正（帶+號）
5、熱化學方程式的係數可以是整數，也可以是分數。
對於：那值怎麼寫呢，例如氫氣和氮氣反應生成一模氨氣放熱46.11千焦，那三模氫氣和一摸氮氣生成兩摸氨氣的熱方程式怎麼寫
生成1mol nh3放熱 放熱46.11千焦，
寫為 1/2 n2（g) + 3/2 h2(g) = nh3(g) △h= -46.11kj/mol （條件標註:催化劑，高溫高壓）
三模氫氣和一摸氮氣生成兩摸氨氣，熱量x2倍（其他的也類似）
寫為 n2(g) + 3 h2(g) = 2 nh3(g) △h= -92.22kj/mol （條件標註:催化劑，高溫高壓）
3樓：琉璃湖畔
一般的方程式 表上物質的狀態 和反應條件 最後寫1mol反應物反應放出（吸收）的熱量
放出熱量為負值 吸收熱量為正值
4樓：以義尉媚
與普通化學方程式相比，書寫熱化學方程式除了要遵循書
寫化學方程式的要求外還應注意以下五點：
1、△h只能寫在標有反應物和生成物狀態的化學方程式的右邊，並用「；」隔開。若為放熱反應，△h
為「－」；若為吸熱反應，△h為「＋」。△h的單位一般為kj/mol。
2、注意反應熱△h與測定條件（溫度、壓強等）有關。因此書寫熱化學方程式時應註明△h的測定條件。
絕大多數△h是在25℃、101325pa下測定的，可不註明溫度和壓強。
3、注意熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數僅表示該物質的物質的量，並不表示物質的分子
或原子數。因此化學計量數可以是整數、也可以是分數。
4、注意反應物和產物的聚集狀態不同，反應熱△h不同。因此，必須註明物質的聚集狀態才能完整地體現
出熱化學方程式的意義。氣體用「g」，液體用「l」，固體用「s」，溶液用「aq」。熱化學方程式中
不用↑和↓。
5、注意熱化學方程式是表示反應已完成的數量。由於△h與反應完成物質的量有關，所以方程式中化學式
前面的化學計量數必須與△h相對應，如果化學計量數加倍，則△h也要加倍。當反應向逆向進行時，
其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。
熱化學方程式中焓變單位的意義,熱化學方程式與焓變的問題
h 484 kj mol 指每mol該反應所釋放484kj的熱量 此處的每mol反應 指2mol h2 和 1mol o2反應生成 2mol h2o h 242 kj mol 指每mol該反應所釋放242kj的熱量 此處的每mol反應 指 1mol h2 和 1 2mol o2 反應生成 1mol ...
關於熱化學方程式中的H，熱化學方程式中的 H是指徹底反應完還是反應到平衡放
h表示1mol某反應 係數表示該反應進行的量 的熱效應 同志啊 原來我也是這樣問的 大概理解 這裡的 mol 是指的按方程式中的係數來進行反應的 一份 物質，所以加上mol 這種問題不要問多了，高考你不可能去和他爭這些問題 可以這樣理解吧 我寫一個a b c h q kj mol 2a 2b 2c ...
下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是A甲烷的標
a 燃燒熱的熱化學反應方程式中，生成物必須是穩定的氧化物，常溫下水是液態，所以該反應不是甲烷的燃燒熱化學反應方程式，其燃燒熱化學反應方程式為ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o l h 890.3kj?mol 1，故a錯誤 b 0.5mol n2和1.5molh2置於密閉的容器中充分反應生成...