1樓：reki丶
mgco3 700.6k ；caco3 1136.4k ；srco3 1425.1k ；baco3 1604.8k
鹼土金屬碳酸鹽的分解溫度有什麼樣的規律
2樓：匿名使用者
主要考慮鹼土金屬bai離子與碳du
酸根的極化作zhi用，鹼土金屬都帶dao兩個正電荷，如果專離子半徑越小對陰離子（碳酸根屬離子）的極化作用越強，極化作用越強金屬鍵越容易往共價鍵發展，即越不穩定。所以從第2主族由上到下，極化作用越弱，分解溫度越高。
3樓：匿名使用者
從上到下，隨著金屬的離子半徑增大，分解溫度升高，即穩定性提高。
鹼土金屬的碳酸鹽的熱分解溫度有什麼規律
4樓：好戰的血
主要考慮鹼土金屬離子與碳酸根的極化作用,鹼土金屬都帶兩個正電荷,如果離子回半答徑越小對陰離子（碳酸根離子）的極化作用越強,極化作用越強金屬鍵越容易往共價鍵發展,即越不穩定.所以從第2主族由上到下,極化作用越弱,分解溫度越高.
鹼土金屬的碳酸鹽的熱分解溫度有什麼規律,分析影響其熱穩定性因素
5樓：娑熸吉餜尨
鹼土金屬（lla族），其離子與碳酸根有極化作用，所有的鹼土金屬都帶兩個正電荷。半徑越小，對於陰離子（碳酸根）的極化作用越強，變形性也就越大，熱穩定性也就越差。 綜上，lla族元素從上到下半徑增大，極化作用減弱，熱穩定性越強，熱分解溫度越高。
6樓：
選a。鹼土金屬的含氧酸鹽的熱穩定性與其極化能力有關，鹼土金屬的氧化物熔點與其晶格能有關。
陽離子電荷越高，半徑越小，極化能力越強，其含氧酸鹽越不穩定，分解溫度越低。如mgco3的分解溫度為540度，caco3為900度，碳酸鋇為1360度。所以題目中，x在元素週期表y的下面。
故bc正確。
陽離子電荷越高，半徑越小，晶格能越大，離子鍵就越強，熔點就越高。故d正確，a錯誤。
碳酸鹽熱分解速率的問題！謝謝！
7樓：匿名使用者
對，陽離子極化能力越大，越不穩定
熱穩定性：許多金屬元素的碳酸回鹽，如caco3、znco3和pbco3加熱答即分解為金屬氧化物和co2，而鈉、鉀、鋼的碳酸鹽在高溫也不分解。
a、m2co3>mhco3>h2co3 (m表示一價金屬)b、碳酸鹽受熱分解的難易程度與陽離子的極化作用有關。
因此有nahco3ca（hc03）2
8樓：木木裡
有關係的
因為他們越往下越活潑
失電子能力強
碳酸鹽的受熱分解規律是什麼，鹼土金屬的碳酸鹽的熱分解溫度有什麼規律,分析影響其熱穩定性因素
1 碳酸鹽分解,由於c與o的結合穩 定性極高,因此碳酸根部分只只會分 解成co2 o 2 而o 2 部分與陽 離子結合,即分解產物可以先如下寫 mco3 mo co2 2 如果mo穩定性差,則進一步分解 此部分分解規律可以參照金屬活動 性順序表 1 活動性順序排在cu之前的金屬 氧化物受熱極難分解,...
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