1樓：澄芹靈
應該這麼說，在能使不同種氣侍純信體都處於氣態的某一溫度下，且這些氣體都是理想氣體，根據pv=nrt,不同氣態物質物質的量與體積成正比。
而對於實老輪際氣體的限制條褲缺件這應是溫度不太高(氣體為氣態)，壓力不太大時不同的氣態物質物質的量與體積成正比。
注：溫度不太高，壓力不太大時的真實氣體接近理想氣體的性質。
對於一定量的理想氣體 溫度一定時熱力學能與焓是否一定？壓力和體積是否一定
2樓：命運終點
不一定。
熱力學能的微小變化du=tds-pdv，從該式可以看出熱力學能u是溫度t與壓強p的函式，僅溫度一定無法確定熱力學能一定。
焓的微小變化dh=tds+vdp，同樣的焓h也是溫度t與壓強p的函式，僅溫度一定無法確定焓一定。
至於壓力和體積就更不一定了。
理想氣體的內能不是隻與溫度有關嗎，為什麼壓縮體積w增大，內能增大
3樓：百毒不侵
你已經知道氣體內能只與溫度有關，當壓縮氣體的時候，壓強和溫度都會增大，這樣不就正是讓內能增大嗎？
4樓：網友
理想氣體的內能與溫度、壓強相關。
5樓：網友
物體的內能是分子動能和分子勢能的總和，它的大小與分子動能、分子勢能和分子的數目有關。一定質量的理想氣體，體積不變時，溫度公升高，分子動能增大，內能增加。
就好像彈簧被壓縮時，彈力增大，彈性勢能增大一樣。一定質量的理想氣體，體積變小時，分子間的作用力增大，分子勢能也增大。溫度公升高，分子動能增大。
壓縮理想氣體時，分子動能和分子勢能都增大，所以內能增加。
認為理想氣體的內能只與溫度有關，這是錯誤的。
6樓：天狗
這時候不就不是理想氣體了嗎？
為什麼在同溫同壓下，理想氣體的體積最大？
7樓：網友
如果氣體分子的大小與氣體的體積相比可以忽略，並且氣體分子之間的相互作用力。
也小到可以忽略的程度，這種氣體可稱為理想氣體。當溫度不是過低、壓強不是過大時（比如我們經常遇到的標準狀況。
和常溫常壓時），氣體可近似看作為理想氣體。理想氣體的狀態用三個物理量。
共同給以描述：溫度、體積和壓強，將它們彼此聯絡起來的方程即為理想氣體狀態方程。
理想氣體狀態方程可表示為：pv=nrt，其中p、v、n、t依次代表氣體的壓強、體積、物質的量。
溫度，r為氣體常數。
阿伏加德羅定律。
根據理想氣體狀態方程pv=nrt，不難看出：在相同溫度、相同壓強下，相同體積的任何氣體物質的量相等，即可表述為阿伏加德羅定律：在相同溫度和壓強下，相同氣體的任何氣體都含有相同數目的分子。
氣體分子的大小與氣體的體積相比是可以忽略的，所以一定量氣體的體積主要由氣體分子間平均距離的大小決定。氣體分子間的平均距離受到溫度和壓強的影響，當溫度公升高（或降低）時，氣體分子間平均距離增大（或減小）；當壓強增大（或減小）時，氣體分子間平均距離減小（或增大）。因此，各種氣體在相同溫度和壓強下，分子間平均距離才會相等，氣體的體積只取決於分子的數目。
結論由此而生：在相同溫度和壓強下，相同數目的氣體分子佔有的體積是相同的。利用n=m/m和ρ=m/v（式中的n、m、m、ρ、v分別表示物質的量、質量、摩爾質量。
密度、體積）的公式，根據理想氣體的狀態方程pv=nrt，可以推匯出在同溫同壓下，描述氣體的幾個物理量之間的關係。下列推論是常見的幾種：
1）同溫同壓下，氣體的體積之比等於物質的量之比，即v1/v2=n1/n2 。
2）同溫同壓下，兩種氣體的密度之比等於摩爾質量之比，即 ρ1/ρ2=m1/m2。
3）同溫同壓下，相同質量的兩種氣體的體積與它們的摩爾質量成反比，即 v1/v2=m2/m1。
4）同溫同壓下，相同體積的兩種氣體的質量與它們的摩爾質量成正比，即m1/m2=m1/m2。
利用以上推論解決問題，一定注意它們的前提條件，僅適於在同溫同壓下的氣體。
為什麼一定質量的氣體，在溫度不變的情況下，其壓強與體積成反比？
8樓：不想幫倒忙
玻瑪定律定律內容：一定質量的氣體，在溫度保持不變時，它的壓強和體積成反比。
這個規律用數學式可表達為：pv=c(常量)，或者p1v1=p2v2
這個結論是英國科學家玻意耳(,1627-1691)和法國科學家馬略特(,1620-1684)各自獨立發現的，叫做玻意耳-馬略特定律，有時也簡稱玻意耳定律。
9樓：網友
氣體是可以壓縮的壓力越大體積越小、壓力越小體積越大。
在同溫同體積情況下的同一種氣體,壓強和密度成反比嗎?
10樓：思考
如果滿足這種氣體可以看作是理想氣體，是可以這樣認為的。一種氣體要想把它作為理想氣體，最主要的就是，這種氣體的分子體積在其體積中可以忽略，而滿足這一要求的條件是，該氣體的溫度必須足夠高，這個「足夠高」是相對於該氣體的沸點而言的。例如：
氧氣的沸點大約是-180℃左右，因此，常溫（20℃）下就可以認為是理想氣體了，基本上就符合理想氣體的公式：
pv=rt此時，當絕對溫度t不變時，壓力p和體積v成反比。
而體積v=質量m除以密度ρ，即：v=m/ρ。所以：
pv=pm/ρ=rt
當絕對溫度t為定值時，氣體常數r不變，氣體質量m也不變時，p/ρ=rt/m=定值。
可見，壓力與密度應該成正比。
11樓：欲語
理想氣體狀態方程：pv = nrt 由p=m/v,n=m/m,帶入上式，變形，得 p*m/p = m/m*r*t 化簡，得 m*p = p*r*t 由於密度p、溫度t都是定值，而r是常數，記c=p*r...
a.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等於摩爾質量之比 b.同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等於密度之比
12樓：網友
a是錯的。
同溫同壓下同體積的氣體內分子的數量相等，因此兩種氣體的體積之比等於其物質的量之比，與摩爾質量無關。
b 也錯。同溫同壓下兩種氣體的密度之比是等於其摩爾質量之比，卻與物質的量無關。
13樓：匿名使用者
a是錯的，等於物質的量之比。
b也是錯的密度的比與體積和摩爾質量有關。
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