同位素的特點？
1樓：世紀網路
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問題描述：如題。解析：
同位素是指具有相同核電荷但不同原子質量的原子（核素）稱為同位素。自19世紀末發現了放射性以後，到20世紀初，人們發現的放射性元素已有30多種，而且證明，有些放射性元素雖然放射性顯著不同，但化學性質卻完全一樣。1910年英國化學家f.
索迪提出了乙個假說，化學元素存在著相對原子質量和放射性不同而其他物理化學性質相同的變種，這些變種應處於週期表的同一位置上，稱做同位素。不久，就從不同放射性元素得到一種鉛的相對原子質量是，另一種則是年英國物理學家w.湯姆遜發現了電子，1912年他改進了測電子的儀器，利用磁場作用，製成了一種磁分離器（質譜儀的前身）。
當他用氖氣進行測定時，無論氖怎樣提純，在屏上得到的卻是兩條拋物線，一條代表質量為20的氖，另一條則代表質量為22的氖。這就是第一次發現的穩定同位素，即無放射性的同位素。當 阿斯頓製成第一臺質譜儀後，進一步證明，氖確實具有原子質量不同的兩種同位素，並從其他70多種元素中發現了200多種同位素。
到目前為止，己發現的元素有109種，只有20種元素未發現穩定的同位素，但所有的元素都有放射性同位素。大多數的天然元素都是由幾種同位素組成的混合物，穩定同位素約300多種，而放射性同位素竟達1500種以上。
1932年提出原子核的中子一質子理論以後，才進一步弄清，同位素就是一種元素存在著質子數相同而中子數不同的幾種原子。由於質子數相同，所以它們的核電荷和核外電子數都是相同的（質子數=核電荷數=核外電子數），並具有相同電子層結構。因此，同位素的化學性質是相同的，但由於它們的中子數不同，這就造成了各原子質量會有所不同，涉及原子核的某些物理性質（如放射性等），也有所不同。
一般來說，質子數為偶數的元素，可有較多的穩定同位素，而且通常不少於3個，而質子數為奇數的元素，一般只有乙個穩定核素，其穩定同位素從不會多於兩個，這是由核子的結合能所決定的。
同位素的發現，使人們對原子結構的認識更深一步。這不僅使元素概念有了新的含義，而且使相對原子質量的基準也發生了重大的變革，再一次證明了決定元素化學性質的是質子數（核電荷數），而不是原子質量數。
同位素有哪些特點？
2樓：信必鑫服務平臺
同位素具有相同原子序數的同一化學元素的兩種或多種原子之一，在元素週期表上佔有同一位置，化學性質幾乎相同（氕、氘和氚的性質有些微差異），但原子質量或質量數不同，從而其質譜性質、放射性轉變和物理性質有所差異。同位素的表示是在該元素符號的左上角註明質量數。
在自然界中天然存在的同位素稱為天然同位素，人工合成的同位素稱為人造同位素。如果該同位素是有放射性的話，會被稱為放射性同位素。每一種元素都有放射性同位素。
有些放射性同位素是自然界中存在的，有些則是用核粒子，如質子、a粒子或中子轟擊穩定的核而人為產生的。
同位素有哪些特點？
3樓：傾蓋如故
1、在元素週期表上佔有同一位置，化學行為幾乎相同，但原子量或質量數不同。
2、同位素的表示是在該元素符號的左上角註明質量數（質子數+中子數），左下角註明質子數。 例如碳14，一般用14c而不用c-14。
3、自然界中許多元素都有同位素。同位素有的是天然存在的，有的是人工製造的，有的有放射性，有的沒有放射性。
4、同一元素的同位素雖然質量數不同，但他們的化學性質基本相同。
5、自然界中，各種同位素的原子個數百分比一定。
6、同位素是指具有相同核電荷但不同原子質量的原子（核素）。
4樓：滿意喲
同位素的特點。
1、同種元素的各種同位素化學性質幾乎完全 相同，物理性質有差異。
2、同種元素的不同核素也可組成不同的單質或化合物的分子。
如：單質：h2、o2、t2、h-d、h-t、d-t、 d2、t2； 化合物：h2o、d2o、t2o、hdo、dto
同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同數目的質子，但中子數目卻不同。例如：氕、氘和氚，它們原子核中都有1個質子，但是它們的原子核中卻分別有0箇中子、1箇中子及2箇中子，所以它們互為同位素。
其中，氕的相對原子質量為，氘的相對原子質量為，氚的相對原子質量為，氘幾乎比氕重一倍，而氚則幾乎比氕重二倍。
5樓：匿名使用者
概念 : 具有相同質子數，不同中子數（或不同質量數）同一元素的不同核素互為同位素。特點 ：
質子數相同的同種元素，而中子數不同，例如 ： 氫有三種同位素， h氕、 d氘（又叫重氫）、 t氚（又叫超重氫） 氕、氘、氚分別表示中子數為，2的3中氫原子！ 質子數為 1
6樓：匿名使用者
質子數相同，但中子數不同的原子。
7樓：匿名使用者
質子數相同，中子數不同。
非傳統同位素的分佈範圍及表示方法
8樓：中地數媒
1.分佈範圍。
非傳統同位素。
指相對於傳統的穩定同位素如h、c、n、o、s之外的li、mg、cl、ca、cr、fe、cu、zn、se、mo元素的同位素。它們在元伍帶素週期表。
上的位置見圖19－1。非傳統同位素的元素絕大多數是過渡金屬。
和鹼土金屬元素，處於元素週期表的第五週期，在自然界常以氧化物或單質的形式出現。
圖19－1 現今非傳統同位素研究的元素範圍(引自，2004)
2.同位素資料的表示法。
大部分文獻報道的資料依然採用δ值來表示同位素組成，指的是同位素比值相對於某標準樣品的同一同位素比值的相對千分差：
同位素地球化學。
式中：i和j為同一元素的不同質量數。
的同位素；x為待測樣品；std為標準樣品；δ值的單位為。δi
ex為正值，表明樣品比標準富重同位素組成，δi
ex為負值，表明樣品比標準貧重同位素組成。有些同位素資料是相對於各自的實驗室內標準而言，不便於與腔數蘆其他的實驗室作橫向校準，因此報道的資料應該儘量採畢汪用國際可得的標準，以便於不同的實驗室之間進行比較。表19－1為非傳統同位素的表示法和標準物質的同位素組成。
表19－1 非傳統同位素的表示法和標準物質。
據，2004)
同位素特點什麼相同
9樓：蔡駿封正雅
同位素的特點是化學性質基本相同，同位燃隱手素具有相同原子序數。
的同一化學元素。
的兩種或多種原子之一，在元素週期表。
上佔有同一位置，化學性質幾乎相同（氕、氘和氚的性質有些微差異），但原子質量或質量數不同。
在自然界中天然存在的同位素稱為天然同位素，人工合成的同位素稱為人造同位素，如果該同位素是攜弊有放射性的話皮嫌，會被稱為放射性同位素。
同位素是怎麼製成的，同位素技術是什麼
這些同位素在化學元素週期表中佔有同一個位置，因此得名。使用人工方法將其進行製備和合成的過程稱為同位素的製備。同位素 英語 isotope 是某種特定化學元素之下的不同種類，同一種元素下的所有同位素都具有相同原子序數，質子數目相同，但中子數目卻不同。這些同位素在化學元素週期表中佔有同一個位置，因此得名...
C同位素組成，C的同位素 各又什麼作用
c的同位素?各又什麼作用?自然界中碳元素有三種同位素，即穩定同位素c c和放射性同位素c.c具有放射性，應用主要有兩個方面 一肢茄汪是在考古學中測定生物死亡年代，即放射性測年法 二是以c標記化合物為示蹤劑，探索化學和生命科學中的微觀運動。c在世界現存碳元素中丰度為，是最常見的碳同位素。碳原子被用來作...
原子元素核素同位素概念辨析，元素核素同位素的概念是什麼？
1 原子是化學變化中的最小粒子，就是在化學變化中不能變成別的原子2 原子分類中最基礎的是核素。相同的原子叫一種核素 質子數和中質子數都相同 如氫1，氫2，氫3，氧16，氧18。為五種核素即氧16只跟氧16是同一種核素，其實就是同一種原子3 元素是指具有相同核電荷數 即核內質子數 的一類原子的總稱可以...