核能和原子核是種屬關係還是組成關係

1樓：網友

核能（或稱原子能）是通過轉化其質量從原子核釋放的能量，符合阿爾伯旅灶特·愛因斯坦的方程e=mc²，其中e=能量，m=質量，c=光速常量。核能通過三種核反應之一釋放：

核裂變，開啟原子核的結合力。

核聚變，原子的粒子熔合在一起。

核衰變，自冊困然的慢得多拆姿扮的裂變形式。

2樓：帳號已登出

核能和原子核是種屬關係，當naoh溶液過量時燃咐臘：化學方程式：alcl3+3naoh=3nacl+al(oh)3↓；al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o；簡豎總反應方程式皮滑：

alcl3+4naoh=3nacl+naalo2+2h2o；離子方程式：al3++4oh-=alo2-+2h2o。子方程式：

al3+ +3oh-=al(oh)3↓。當nao過量時：化學方程式：

alcl3+3naoh=3nacl+al(oh)3↓；al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o；總反應方程式：alcl3+4naoh=3nacl+naalo2+2h2o；離子方程式：al3++4oh-=alo2-+2h2o

原子核是由什麼構成

3樓：張嘉年

原子核（atomic nucleus）是原子的主要組成部分，位於原子的**，約佔原子的質量，原子核的密度極大，核密度約為10^14g/cm^3。組成原子核的有不帶電的中子和帶正電的質子（兩種重子由3個夸克組成）。當週圍有和其中質子等量的電子圍繞時，構成的是原子。

原子核極其渺小，如以鈾的的原子半徑/原子核半徑比例是26634，而以氫的的原子半徑/原子核半徑比例是是60250。但在這極小的原子核裡卻集中了原子的質量。

原子核裡有π介子在質子與中子間來回穿梭(傳遞強核力),中子放出π-介子變為質子後，很快質子又放出π+介子變回中子，原子核裡的質子與中子借著π介子來回穿梭，互相轉變就是強核力的作用方式（見下圖）。

圖中＋－號代表不可分割的最小正負電磁資訊單位-量子位元（qubit）（名物理學家約翰。惠勒john wheeler曾有句名言：萬物源於位元 it from bit

量子資訊研究興盛後，此概念昇華為，萬物源於量子位元）注：位元即位元。

原子核由什麼和什麼構成？

4樓：匿名使用者

原子由原子核與核外電子構成。其中原子核又由質子和中子構成，電子在原子內猛基一些特定的穩定的軌道上繞核運動。既然電子在原子核外是分層排布的，那麼當有若干個電子時，它們是怎樣分佈在不同電子層上的？

我們將電子離核遠近把電子層分為第1層、第2層……第7層（或者以k、l、m、n、o、p、q）表示。離核近的電子層能量低，離核遠的電子層能量高，第n個電子層最多能容納的電子數為2n2個（例如第1層最多容納2*1^2=2個，第2層最多容納2*2^2=8個）。

根據能量最低原理，電子總是優先佔據能量低的電子層（例如c，6個電子其中2個先佔據k層，然後4個佔據l層）。最外層電子數不能超過8，次外層電子數不能超過18……

根據洪特規則，當電子層處於全滿、全空狀態比較穩定（暫時不討論半滿，因為我這裡講的是電子層，而不是spd等軌道）。

以鈉原子為例：

它的核枝巨集謹外電子排布為k2 l8 m1

最外層要達到全滿的穩定結構，要麼失去1個電子成為k2 m8，要麼得到7個電子成為k2 m8 l8，失去1個電子比得到7個電子容易得多，所以鈉原子易失去1個電子。鈉原子失去1個電子後電子數比核電荷數（質子數）少1，帶1個單位正電荷，成為鈉離子（na+）。

以氯原子為例：

它的核外電子排布為k2 l8 m7

最外層要達到全滿的穩定結構，要麼失去7個電子成為k2 m8，要麼得到1個電子成為k2 m8 l8，失去7個電子比得到1個電子困難得多，所以氯原子易得到1個電子。氯原子得到1個電子後電子數比核電荷數（質子數）多1，帶1個單位負電荷，成為氯離子（cl-）。

以碳原子為例：

它的核外電子排布為k2 l4

最外層要達到全滿的穩定結構，要麼失去4個電子成為k2，要麼得到4個電子成為k2 m8，失去4個電子比較困難，得到4個電子也比較困難，所以碳原子不易形成離子，而易與其它原子共用電子來達到最外層8電子的穩定結構。

在原子中，1個電子帶1個單位負電荷，1個質子帶1個單位正電荷，質子數等於核外電子數，所絕核以原子不帶電。原子得失電子後會轉變成離子：原子得電子帶負電，稱為陰離子，原子失電子帶正電，稱為陽離子。

離子就是帶電的原子或者原子團。