1樓：網友
硫酸是濃的，與銅反應需要加熱，導致硫酸有部分揮發。
說硫酸絕對不會氣化是不可能的（液麵上不管是h2o還是h2so4都遠不到飽和氣壓）。但濃硫酸中硫酸揮發的絕對沒水多！缺搭腔常壓下濃硫酸加熱在100℃以下能揮發出多少水知道麼？
是基本沒有，可以無視（事實上，至少在中學裡根本不討論這些問題）！
硫酸是高沸點酸。常用的濃硫酸質量分數，是與水的恆沸混合物，沸點338℃(@1atm)，即使加熱也基本不揮發。
做這個實驗，常溫下都可以，只不過反應實在不明顯。微熱到50℃就差不多了。當然，再加熱，反應更劇伏衫烈一些。
如 i_shinji 所說，塞含na2co3的棉花是防止反應中產生的二氧化硫氣體逸出汙染空氣。至於naoh，其實也無妨。考慮到安全性和實用性，用na2co3比較妥當。
棉花也可以用導管+洗氣瓶代替。但是棉枝談花裝置簡單——這是它更優越之處。另外，棉花只適用於生成尾氣不太多的情況。
二氧化硫與碳酸鈉反應的原因是因為硫的氧化性大於碳，致使其價氧化物的活潑性出現亞硫酸跟的反應能力大於碳酸跟。
。徹底無視。。。
2樓：網友
為了把蒸發出來的硫酸吸收掉，防止生成的二氧化硫氣體中有雜質。
3樓：不二佐助
樓上的開襪鍵玩笑呢！
硫酸是高沸點酸，還會揮發？
應該判櫻是告衝巧利用na2co3水解成鹼性的原理吸收二氧化硫，防止其汙染空氣。
4樓：
防止反應中產生的二氧化硫氣體逸出汙染空氣，因為碳酸鈉是鹼性的而又不像氫氧化鈉那樣腐蝕性那麼強。
5樓：網友
硫酸是濃的，與銅反應需要加熱，導致硫念脊酸有部分揮型碼發。
但碳酸鈉的主要作用是吸收反應生成的二氧化硫。
二氧化硫與碳酸鈉反應的原因是因為硫的氧化性大於碳，致使其價氧化物卜高哪的活潑性出現亞硫酸跟的反應能力大於碳酸跟。
濃硫酸與銅的反應為什麼要塞一團浸有氫氧化鈉棉花？
6樓：網友
濃硫酸與銅的反應是乙個劇烈的放熱反應，會產生大量的熱量和有毒的硫酸蒸氣，同時也會產生氫氣。陸衫氫氧化鈉棉花的作用是吸收產生的硫酸蒸氣和水分，同時中和反應中產生的酸性氣體。這樣可以減緩反應的速率，同時也可以保護實驗人員和裝置的安全。
另外，氫氧化鈉棉花還可以起到緩衝的作用，穩定反應體系的ph值，避免過多的酸或鹼影響反應的進行。同時，棉花的早則腔纖維結構也可以提供一定的表面積，增加反應的接觸面，促進反應的進行。
綜上所述，塞一團浸有氫氧化鈉棉花可以保護實驗安全，穩定反應體系，盯閉促進反應的進行。
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