1樓：水也職場
元素週期表前18號元素遊離態指的是這些元素在化學反應中失去或獲得了電子，形成了離子的狀態。具體來說，前18號元素的遊離態如下：
1. 氫（h）：遊離態為陽離子（h+）或負離子（h-）2. 氦（he）：氦不形成離子。
3. 鋰（li）：遊離態為陽離子（li+）4.
鈹（be）：遊離態為陽離子（be2+）5. 碳（c）：
遊離態為陰離子（c2-）或陽離子（c4+）6. 氮（n）：遊離態為陰離子（n3-）或陽離子（n+）7.
氧（o）：遊離態為陰離子（o2-）梁歷或帶電中性氧原子（o+）8. 氟（f）：
遊離態為陰離子（f-）
9. 氖（ne）：氖不形成離子。
10. 鈉（na）：遊離態為陽離子（na+）11.
鎂（mg）：遊離態為陽離子（mg2+）12. 鋁（al）：
遊伏察離態為陽離子（al3+）13. 矽（si）：遊離態為陽離子（si4+）14.
磷（p）：遊離態為陰離子（p3-）或陽離子（p5+）15. 硫（s）：
遊離態為陰離子（s2-）或陽離子（s6+）16. 氯（cl）：遊離態為陰離子（cl-）17.
氬（ar）：氬不形成離橡廳搜子。
18. 鉀（k）：遊離態為陽離子（k+）
2樓：酷我就懂
元素週期表前18號元素的遊離態（也稱粗乎為自然存在態）如下：
氫（h）- 氣體狀態。
氦（他）- 氣。
鋰（li）- 固體狀態。
鈹（be）- 固體狀態。
碳（c）- 固體、液態和氣態三種狀態。
氮（n）- 氣體狀態。
氧（o）- 氣體狀態。
氟（f）- 氣體狀態。
氖（ne）- 氣體狀態。
鈉（na）- 固體狀態。
鎂（mg）- 固體狀態。
鋁（鋁）-矽（矽）-
磷（p）- 固體狀態。
硫（s）- 固體、液態和氣態三種狀態。
氯（cl）- 氣體狀態。
氬（ar）- 氣體狀態。
氪（kr）- 氣體狀態。
值得注意的是，某些元素在特定條件下也可以出現不同的物理巖舉悉狀態。例如，氧在高答顫壓下可以形成液態和固態。
3樓：天秒小知識
前18號元素遊離態包括氫、氦、鋰、鈹、硼、碳、氮、氧、氟、氖、鈉、鎂、鋁、矽、磷、硫、氯、氬。
元素週期表18號元素規律
4樓：郎樂葉碧曼
1）元素週期表。
1-18號元素中屬於金屬元素的有：鋰、鈹、鈉、鎂、鋁，共5種，同週期元素的原子，從左到右失電子能力逐漸減弱，金屬性越來越弱，同主族元素的原子，從上到下失電子能力逐漸增強，金屬性越來越強，金屬性最強的元素租模在週期表的左下角位置，即為na，那和氧氣反應可以生成氧化鈉和過氧化鈉。
故答案為：5；na 2 o；na 2 o 2 ； 2）ne是第二週期中的稀有氣體。
故答案為：ne； （3）同週期元素的原子，從左到右得電子能力逐漸增強，非金屬性越來越強，同主族元素的原子，從上到下得電子能力逐漸減弱，非金屬性越來越弱，非金屬性最強的元素在週期表的右上角位置，即為f，氫氧化鋁。
是兩性氫氧化物，形成化合物種類最多的是碳氫化合物，故答案為：f；al；c、h； （4）第三週期中，元素的原子，從左到右半徑逐漸減小，所以半徑最小的是cl，最**氧化物對應水顫穗化物是hclo 4 ，故答案為：cl；hclo 4 ； 5）同週期元素的原子，從左到右得電子能力逐漸增強，氫化物越來越穩定，弊洞緩所以穩定性氨氣。
甲烷，同主族元素的原子，從上到下得電子能力逐漸減弱，氫化物越來越不穩定，所以穩定性矽烷＜甲烷，所以氨氣的穩定性強於矽烷，故答案為：sih 4 ；nh 3 ．
元素週期表背誦口訣，元素週期表口訣
我是氫，我最輕，火箭靠我運衛星 我是氦，我無賴，得失電子我最菜 我是鋰，密度低，遇水遇酸把泡起 我是鈹，耍賴皮，雖是金屬難電離 我是硼，有點紅。化學元素週期表口訣有幾種，分別是按主族記憶 按順序記憶 按週期記憶，各自的記憶方法都有對應的口訣。化學元素週期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。週...
元素週期表遞變性問題，元素週期表遞變規律
元素的金屬性與非金屬性是指元素的原子得失電子的能力，有那麼乙個關係如樓主所列。從概念上來分析，這種元素的原子指的不應該是單質，單質是什麼呢？單質是由同種元素組成的純淨物，所以金屬性和非金屬性應該是就是對於元素而言，無須涉及到單質問題。但是正如前面所述，單質的效能是能夠反映元素的金屬性和非金屬性的，因...
如何背元素週期表，元素週期表背誦技巧。（按順序背）
1按照週期背 2按照主副族背 你是高中生嗎？如果是高中生只要記住前20號元素就可以啦！如果你是大學生，你可以根據原子的雜化軌道去推算這種元素的排列，不需要死記，而且很多元素後面都用不到只是需要你看到分子式知道這是什麼元素組成的就可以啦！如果你是研究稀土元素的，那你就要特別關注一下鑭系，錒系。可以用諧...