1樓：網友
核外電子的分層排布規律：
1、第一層不超過2個，第二層不超過8個；
2、最外層不超過8個。每層最多容納電子數為2n2個(n代表電子層數)，即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個；
3、最外層電子數不超過8個(只有1個電子層時，最多可容納2個電子)。
4、最低能量原理：電子儘可能地先佔有能量低的軌道，然後進入能量高的軌道，使整個原子的能量處於最低狀態。
5、泡利原理：每個原子軌道里最多隻隱迅襪能容納2個電子，且自旋狀態相反。
6、洪特規則：當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態原子中的電子總是優先單獨佔據乙個軌道，且自旋狀態相同。
擴充套件資料。一、核外電子排布與元素性質的關係。
1、金屬元素原子的最外層電子數一般小於4，較易失去電子，形成陽離子，表現出還原性，在化合物中顯正化合價。
2、非金屬元素原子的最外層電子數一般大於或等於4，較易獲得電子，活潑非金屬原子易形成陰離子。在化合物中主要顯負化合價。
3、稀有氣體元素的原子最外層為8電子(氦為2電子)穩定結構，不易失去或得到電子，通常表現為0價。
4、核外電子排布的幾條規律之間既相互獨立又相互統一，不能孤立地應用其中一條，如當m層不是最外層時，最多排布的電子數為2×32＝18個，而當m層是最外層時，則最多隻能排布8個電子。
5、書寫原子結構示意圖時要注意審題和書寫規範：看清是原子還是離子結構示意圖，勿忘記原子核內的「＋」號。
二、1～18號元素原子結構的特徵。
1、原子核中無中子的原子：h。
2、最外層有1個電子的元素：h、li、na。
3、最外層有2個電子的元素：be、mg、he。
4、最外層電子數等於次外層電子數的元素：be、ar。
5、最外層電子數是次外層電子數2倍的元素：c；是次外層3倍的元昌賀素：o；是次外層4倍的元素：灶激ne。
6、電子層數與最外層電子數相等的元素：h、be、al。
7、電子總數為最外層電子數2倍的元素：be。
8、次外層電子數是最外層電子數2倍的元素：li、si。
9、內層電子總數是最外層電子數2倍的元素：li、p。
10、電子層數是最外層電子數2倍的原子有li。
11、最外層電子數是電子層數2倍的原子有he、c、s。
2樓：小琳
原子都是由原子核和核外電子構成的，元素的化學性質與原子核外的最外層電子數有密切關係，金屬元稿吵敗素的原子的最外層電子數目一般少於四個的容易失去電子形成陽離子；非金屬元素的原子的最外層電子數目一般多於或等於四碰肆個的一般容易得到電子形成陰離子；電子數為八個的化學性質一般鍵顫穩定，不容易發生化學變化．
某元素的原子的最外層電子數是內層電子數的2.5倍？
3樓：大蓮君
n原子。內層兩個電子，外層5個。電子只扒困塵能是整數個，所以內層電子只春禪能尺餘是2和2的倍數。外層電子一般最多8個，所以答案是n。
原子最外層電子數少於4的元素，一定是金屬元素．______（判斷對錯）
4樓：華源網路
金屬元素最外層電子數一般少於4個，而最外層電子數少於4的，不一定是金屬元素，如氫最外層電子數是1，屬於非金屬元素．
故答案為：×．
四種元素原子的最外層電子數為
5樓：蠻琦歧慧心
由上述分析可知，x為s，y為al，z為na，w為n．a．同週期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：yb．常溫下s為固體，則單質熔點：wc．x、y的氧化物分別為二氧化硫、氧化鋁，均能與z的氧化物對應的水化物naoh反應生成鹽和水，故c正確；
d．x的最簡單氫化物為硫化物，其水溶液顯酸性，w的最簡單氫化物為氨氣，水溶液顯鹼性，故d錯誤；
故選c．
原子最外層電子數少於4的元素，一定是金屬元素．______（判斷對錯
6樓：淦秀英權嬋
搜一下：原子最外層電子數少於4的元素，一定是金屬元素．__判斷對錯。
7樓：潘丹捷鵑
金屬元素最外層電子數一般少於4個，而最外層電子數少於4的，不一定是金屬元素，如氫最外層電子數是1，屬於非金屬元素．
故答案為：×．
為什麼元素的性質和原子最外層電子的數目有關?
8樓：雲里斯漫
因為原子的最外層電子數決定了元素的化學性質。金屬原子的最外層電子數一般小於4，化學反應中易失去最外層電子，從而達到穩定結構，失電子越容易化學性質越活潑；非金屬元素的原子最外層的電子數一般都大於4，化學反應中易獲得電子，使最外層電子達到穩定結構，得電子越容易化學性質越活潑；而稀有氣體最外層電子數一般都是8個電子的（氦是2個）的穩定結構，即不易失電子，也不得電子，所以化學性質穩定，由此可見，元素的化學性質是由原子的最外層電子數決定的！
原子是化學變化中的最小粒子，但是在化學反應中，原子的最外層電子數要發生變化啊，不然怎麼能重新組合成新的分子哪？化學反應中原子由不穩定結構變成穩定結構，元素的性質也就由不穩定變成穩定。而物質的化學性質是由分子來保持的。
這個題太不好答了，不知道你明白了沒有，有問題再來問我吧！
9樓：洋漁夫
你可以這樣理解，某元素的原子如果易失去電子，則元素的穩定狀態是陽離子。若某元素的原子如果易得到電子，則元素的穩定狀態是陰離子。這些是不是元素的性質？
10樓：過關檢測密卷
根據元素的化學性質與原子核外的最外層電子數有密切關係：電子數少於四個的一般容易失去電子形成陽離子；電子數少於八個而多於或等於四個的一般容易得到電子形成陰離子；電子數為八個的化學性質一般穩定，不容易發生化學變化．
11樓：lv葉_根
化學性質據電子的得失難易有關，電子的最外層電子一般處於不飽和狀態，不穩定。而在原子層上又有亞層分，s、d、p各個亞層電子活性也不同。
原子最外層電子數少於4的元素，一定是金屬元素．______（判斷對錯
12樓：失落
金屬元素最外層電子數一般少於4個，而最外層電子數少於4的，不一定是金屬元素，如氫最外層電子數是1，屬於非金屬元素．
故答案為：×．
元素的原子最外層電子得到或失去後,一定不會改變的是?
13樓：網友
元素種類由質寬悉子數。
決定並鄭，與電子數無關，1一定慎蔽乎不會變。
元素化學性質由最外層電子數決定，2會變。
相對原子質量。
由質子數中子數決定，3一定不會變。
電性由電子數和質子數決定，4會變。
原子核。與得失電子無關，5一定不會變。
金屬元素的電子層有時在失電子後減1，如鈉，6會變。
既然得失電子，最外層電子數 一定會變，7會變。
所以 選d 135
原子半經，最外層電子數怎麼決定元素金屬性，非金屬性
原子半徑越小，則核對外層電子束縛大，電子不易失去，非金屬性強。最外層電子數越少，電子越容易失去，金屬性明芹橋越強。同週期從左到右，核電荷數增加，核對外層電子束縛大，電子運動的半徑變小，原子半徑減小。第三週激猛期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小 元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。該週期元素中，除...
如果元素最外層電子數是8那麼他的化學性質穩定嗎？碳的最外層是4穩定嗎
外層電子數8應該是穩定的 c外層4，所以單個原子不穩定，要形成共價鍵的石墨或金剛石才穩定。如果說一個 元素 最外層電子是8，那麼這個元素就是稀有氣體元素，毋庸置疑，化學性質絕對穩定！但也不是說不能起反應。一個原子最外層是8個對這個原子來說是穩定結構，但形成的物質不一定就穩定。如鹵族的氧化物等 碳原子...
第41號元素最外層為什麼是4d4 5S,不符合能量最低原理，為什麼不是4d5S呢
一定是符合能量最低原理的，出現這個問題的原因是中學講的軌道能量排列是非常粗糙的，且不嚴格。首先，原子軌道能量的順序和所謂排列順序並不相同，也就是並非5s軌道一定低於4d軌道。試想，如果真如此，那麼離子為什麼不先失去d軌道上的電子而是先失去s軌道上的電子。其次，原子軌道能量並不是固定的，而是與具體的電...