1樓：諸祺王朝
分子間作用力又叫做範德華力，它隨分子的極性和相對分子質量的增大而增大。分子間作用力的大小對物質的熔點、沸點和溶解度有影響。
氫鍵比化學鍵弱得多，比分子間作用力稍強。通常也可把氫鍵看作是一種相對較強的分子間作用力。氫鍵對某些物質的性質產生較明顯的影響。
分子間作用力指存在於分子(molecule)與分子之間或惰性氣體(noble
gas)原子(atom)間的作用力，又稱範德華力(van
derwaals)，具有加和性屬於次級鍵。
氫鍵(hydrogen
bond)、範德華力、鹽鍵、疏水作用力、芳環堆積作用、滷鍵都屬於次級鍵（又稱分子間弱相互作用）。
氫鍵屬不屬於分子間作用力，取決於對「分子間作用力」的定義。按照首空廣義範德華力定義[引力常數項可將各者段瞎種極化能（偶極(dipole)、誘導(induced)和氫鍵能）歸併為一項來計燃迅算]，氫鍵屬於分子間作用力。按照傳統定義：
分子間作用力定義為：「分子的永久偶極(permanent
dipole)和瞬間偶極(instantaneous
dipole)引起的弱靜電相互作用」那麼氫鍵不屬於（因為氫鍵至少包含四種相互作用，只有三種與分子間作用力有交集，但還存在最高被佔用軌道與另一分子最低空餘軌道發生軌道重疊）。
氫鍵既可以存在於分子內也可以存在於分子間。其次，氫鍵與分子間作用力的量子力學計算方法也是不一樣的。另外，氫鍵具有較高的選擇性，不嚴格的飽和性和方向性；而分子間作用力不具有。
在「摺疊體化學」中，多氫鍵具有協同作用，誘導線性分子螺旋，而分子間作用力不具有協同效應。超強氫鍵具有類似共價鍵(covalent
bond)本質，在學術上有爭議，必須和分子間作用力加以區分。
若錯誤的將分子間作用力、氫鍵、滷鍵看成等同作用，那麼分子識別、dna結構模擬、蛋白質結構堆積，就根本不可能研究了。所以在學術上，這些弱相互作用都統稱為次級鍵。
2樓：臺謹費莫念桃
那是因為兩鐵之間的距離陪乎耐不可能達到原子級別，如果你能讓它們達到原子級，那頃坦麼它們的吸引或排蘆春斥效應就會很明顯。
3樓：戈星析聽露
首先春激要指出的是鐵棒的主要是原子構成而並非分子。其次分子間作用力又叫範德華力，是一種很弱的慶凱力。所認不能吸譽森喚引。
4樓：局喬步清馨
鐵棒由原子構成，而不老乎是分子，分侍芹悉子間有。
相互作用力。
不一定能表現出吸引的效果。地首譽球有引力，也沒有把小鳥吸引到地面上來。
你說呢。
大量舉些分子間存在斥力的例子! 指構成物體的分子!
5樓：黑科技
固體分子間存在著引力和斥力，常態下二力平衡。
當分子間的距離增加時，引力和斥力同時減小，斥力凱備減小得快，此時引力大於斥力。
當分子間的距離減小時，引力和斥力同時增大，斥力增大得快，此時斥力大於引力。
所以固體分子間存在斥力，在巨集觀的表象就是物體的彈力，即因物體形變悔辯所產生的力。
而彈力又包括支援力。
所以例子很好舉。
用手壓縮彈簧再鬆開，彈簧恢復原長。
把乙個蘋果放在地面，這個蘋果不會繼續下陷。
你去撞牆，如果你頭先撞到牆你會很頭疼而不是穿過盯前毀去。
分子間同時存在著引力和斥力，當分子間距增加時，分子間的 a．引力增加，斥力減小 b．引力增加，斥力
6樓：我是乙個麻瓜啊
c 、引力減小，斥力減小 。
試題分析：分子間同時存在引力和斥力，當分子距離增加時，分子間的引力和斥力都減小，只是斥力減小的更快，當距離超過平衡位置時，斥力就會小於引力合力即分子力表現為引力，當距離小於平衡位置時，斥力大於引力，分子力表現為斥力。
若分子間僅有相互吸引力，則分子會無限靠近而受到壓縮，最後壓縮為乙個幾何點。固體、液體能保持一定體積而很難壓縮，這正說明分子間不僅有吸引力，而且還存在排斥力。
7樓：裁決冥夜·姌
c試題分析：分子間同時存在引力和斥力，當分子距離增加時，分子間的引力和斥力都減小，只是斥力減小的更快，當距離超過平衡位置時，斥力就會小於引力合力即分子力表現為引力，當距離小於平衡位置時，斥力大於引力，分子力表現為斥力，選項c對。
不同物質分子間的相互作用力是否和擴散有關?
8樓：科創
分子間作用力任何時候都存在（即便在假想的理想氣體中，也只是假定分子不發生碰撞時，不存在分子間力，而碰撞瞬間仍必須承認存在分子間力）,不依賴於物質是否發生擴散現象。一定要這個問題，那就是無關。即有沒有擴散都存在分子間力，發生擴散時和不發生擴散時，分子間力並無實質性的差別，分子間力的大小是由分子種類、分子間距等因素決定的，與物質是否發生擴散沒有必然聯絡。
這應當不是樓主想要的答案。
問題應當反過來問：任何物質的擴散現象是否都和分子間的相互作用力有關。這個問題就要有關了。
例如擴散的快慢就同分子間力有直接的關聯。分子間力越強茄春陪，擴散越難以發生，氣體分子間力很弱，因此很容易發生擴散。液體和固體森握分子間力較強擴散速度顯顫蠢著低於氣體。
而固體中分子間力通常又比液體中明顯強，因此固體之間擴散常常非常不明顯。
如有不明歡迎追問。
初三物理：為什麼分子間有相互作用力，所以分子間具有勢能？
9樓：端木秀梅用婉
樓主你好！我已經棄學多年了，關於你的問題我說兩句吧：
分子之間的作用力有萬有引力和電場力，兩個力疊加起來的合理就是分子間的作用力，分子間作用力有引力和斥力。
分子間的勢能你可以形象地理解為衛星和地球間的勢能關係，但是這樣的分子間勢能關係只適用在引力的範圍內；斥力時的分子間勢能的話就類似分子間存在一彈簧，而且彈簧是被壓縮時的彈性效能；自己想象一下吧。你有心思的話自己看看百科，有更專業的說明！
10樓：端微蘭中春
1使勁壓物體只能壓縮到一定體積，說明分子間存在斥力。
2拉堅硬物體但拉不開說明分子見存在引力。
物質的分子之間存在相互作用的引力和斥力並有什麼
11樓：網友
分子間的引力和斥力是同時存在、同時消失的，是不會相互抵消的，當與分子間的距離r=10-10m時，引力等丁斥力，分子之間作用力為零；當分子間的距離r<10-10m時，分子之間的引力大於斥力，分子之間表現為引力。當分子之間的距離大於10-10m的10倍時，分子間的作用力變得十分微弱，可以忽略。
1．固體中分子之間的距離小，相互作用力很大，分子只能在一定的位置附近振動，所以既有一定的體積，義有一定的形狀。
2．液體中分子之間的距離較小，相互作用力較大，以分子群的形態存在，分子可在某個位置附近振動，分子群卻可以相互滑過，所以液體有一定的體積，但有流動性，形狀隨容器而變化。
3．氣體分子間的距離很大，相互作用力很小，每乙個分子幾乎都可以自由運動．所以氣體既沒有固定的體積，也沒有同定的形狀，可以充滿能夠達到的整個空間。
4．同體物質很難被拉伸，是因為分子間存在著引力的緣故；液體很難被壓縮，是因為分子間存在著斥力的原因。液體能保持一定的體積是因為分子間存在著引力的原因。
那些分子存在分子間作用力
12樓：似書萱樓彬
分子間作用力只存在於分子與分子之間或惰性氣體原子間的作用力，又稱範德華力(van
derwaals)，具有加和性，屬於次級鍵。
氫鍵、弱範德華力、鹽鍵、疏水作用力、芳環堆積作用、滷鍵都屬於次級鍵（又稱分子間弱相互作用）。
分子間作用力只存在於由分子組成的共價化合物、共價單質和稀有氣體的分子之間．在離子化合物、金屬單質、金剛石、晶體矽、二氧化矽等物質中只有化學鍵，沒有分子間作用力．
分子間引力斥力同時存在，設分子間距離R，則當分子間的距離從R
分子的分子間距為r時，引力等於斥力，分子間距小於r時，分子間表現為斥力 分子間距大於r時，分子間表現為引力。是這樣的 引力和斥力同時存在 當分子間距離為r的時候 應該達到一個平衡 就是分子所受的引力和斥力的合力為零 如果分子近距離小於r的話 引力和斥力的合力就會表現為斥力如果分子間距離大於r的話 引...
如何判斷分子間作用力型別，比如H2S和H2O
分子間作用力。有範德華力和氫鍵。範德華力有誘導力 色散力。和取向力。色散力 dispersion force也稱 倫敦力。所有分子或原子間都存在。是分子的瞬時偶極間的作用力。誘導力 induction force 在極性分子。和非極性分子之間以及極性分子和極性分子之間都存在誘導力。取向力 orien...
關於分子力，正確的說法是A分子間的相互作用力是萬有引力的表現B分子間的作用力是由分子內帶
a 分子力和萬有引力是不同性質的力，故a錯誤 b 當分子間的相互作用力是分子間的固有屬性，表示帶電粒子間的作用力，與運動與否無關，故b錯誤 c 當分子間距離r r0時，隨著r的增大，分子間斥力在減小，引力在減小，合力顯引力，故c錯誤 d 當分子間距離大於幾十個埃 1埃為一萬萬分之一釐米 時，分子間的...