1樓：匿名使用者
鹽業公司的專家解釋說，在雪上撒鹽，首先是為了增加凝結核。如果沒有撒鹽，即使環境溫度高於0度，雪也不太容易融化；撒鹽後，提供了凝結核，只要溫度稍微高於0度，雪就會開始融化。另外，鹽水的冰點一般都低於0度，撒上鹽更容易化雪。
如果爛銀水溶液裡含有20%的鹽分，它的冰點就會降低到-16℃。利用鹽水的這一特性，在滴水成冰的寒冬，人們可用撒鹽的方法，防止公路路面、機場跑道結冰。
其實，雪是在不斷融化和凝固的，如果二者速度相等，就會始終保持固態，融化不了。由於鹽水的冰點比水要低，雪上撒鹽以後，雪周圍的水融化成鹽水，在同樣的溫度下再也凝固不了，這樣雪就會不斷融化。
此外，鹽的最大特性就是吸水。比如我們穿的有汗水的衣服就很容易潮溼，這就是鹽吸水性極強的表現。鹽的吸水性也是讓雪易於融化的原因。
按環保標準，含鹽量在1000mg/l的水是稿遲達標的，含鹽量在400mg/l的水可以飢敬宴養魚。所以，以目前化雪鹽的用量，對道路、橋樑和植物並不會構成太大的影響。
2樓：匿名使用者
鹽可以讓雪融化因為，鹽水要到-20℃才結冰。
道路上的雪如果不及時清除，就會變成冰給行駛的汽車帶來危險，所以要除去。
正常水的冰點是0攝氏度，但是加入鹽（nac1，並不一定非得是食鹽）之後，水的凝固點降低，變得小於0度了，這就是撒鹽化雪的道理。但這麼做纖團有兩個弊端，一是凝固毀返橘點降低有限，太冷的天氣一樣不行。二是鹽分對道路有腐蝕作用，長期使用破壞路面。
所以現在很多城市都用專門的除雪劑了，除雪劑和鹽降低水的凝固點的作用世弊類似，但具體實現過程還是有區別的。主要是通過融冰除雪劑的吸水性和融化時大量放熱，使雪中的結構晶格錯位，導致冰雪融化。冰雪融化後吸熱，使周圍的溫度下降，這時溶液的蒸汽壓小於冰雪的蒸汽壓，為了達到新的平衡，促使冰雪不斷融化，形成溶液，從而降低了水的凝固點，在低溫條件下，上述複雜運動的平衡過程週而復始地進行，這就是除雪劑融冰除雪的融冰化雪原理。
化雪的鹽叫什麼呢?
3樓：知識改變命運
叫工業鹽。
工業鹽，即沒有經過精煉的原鹽。相比於食用鹽來說，工棗衫業鹽中的氯化鈉（nacl）的純度低一些，含有更多氯化鎂等雜質，還有可能含有鉛、砷等重金屬有害物質。因此不能食用。
工業鹽運則在工業上的用途很廣，是化學工業的最基本原料之一。基本化學工業主要產品中的鹽酸、燒鹼、純鹼、氯化銨、氯氣等主要是用工業鹽為原料生產的。
此外，還用於肥皂製造、陶瓷、玻璃生產、日用化工、石油鑽探、鑽井工作液、完井液、石油化工脫水液、建築行業早強劑、防治小麥、蘋果、白菜等腐爛及食品防腐劑、製取金屬鈉及其他鈉化合物、鋼鐵熱處理介質等。
鹽是最常見的提高結冰路面上汽車抓地能力的材料，是許多國家在冬季維護路政的寶貴工具。在挪威，平均每年要往路上撒25萬噸鹽，而美國要撒1700萬噸鹽，英國要撒200萬噸鹽。氣溫在零攝氏度上下波動，路面車流量大（每天超過1500輛車），這樣的情況下，撒鹽化冰的效率尤其高。
撒鹽作業人員應密切注意天氣預報，可以路面結冰提前撒鹽，也可以結冰後撒鹽，使撒鹽可以發旁巖棚揮三種功能：防結冰、防雪被壓實、去冰。撒鹽防結冰，適用條件是，路面潮溼，氣溫將降至0℃以下，或是空氣溼度大，路面溫度低，即將結霜。
化雪的鹽叫什麼
4樓：皮蛋瘦肉周
化雪的鹽叫伏漏工業鹽。工業鹽是一種沒有經過精煉的原鹽，為化學工業的最基本原料之一，被稱為「化學工業之母」，含有有氯化鈉、亞硝酸鈉、鉛、砷等重金屬有害物質，是不可食用的。
工業鹽在工業上的用途很廣泛，鹽酸差中、燒鹼、純鹼、氯化銨、氯氣等都是用工業鹽為原料生產的。
工虛廳山業鹽還用於肥皂製造、陶瓷、玻璃生產、日用化工、石油鑽探等方面，在食品、飼料、皮革等方面的應用也很廣泛。
工業鹽與食鹽的外觀很相似，如果人體食用了工業鹽，就會出現中毒的狀況，對人體健康造成危害。
鹽為什麼可以化雪
5樓：惠企百科
水的冰點是0℃，高於這個溫度，冰就會化成水，低於這個溫度，水就會結成冰。如果水溶液中鹽分的含量超過了20%，那麼這個溶液的冰點就會降低到-16℃。
雪即使是在溫度高於0℃的環境中簡喊帶，也不容易化成水，在雪表面撒上鹽之後，只要雪稍微融化一點，鹽就能將雪水吸收並形成鹽水溶液，因為鹽水溶液的凝結點比水要低很多，所以能在同樣的溫度下不容易凝結成冰；
在這樣的條件下，雪就會不斷地被融化，道路的安全性也就大大提高了。工作人員正是利用了這一物理特性，所以用鹽水來化積雪，防結冰。
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