1樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
有可能溶液本身是不飽和溶液，所以降溫也不能出現結晶。
還有一種是與氣體相似的溶質，隨著氣溫的降低溶解度反而增大。
溶解度，符號s，在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。物質的溶解度屬搏判於物理性質。
如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質在水裡的溶解度。另外，溶解度不同於溶解速度。攪拌、振盪、粉碎顆粒等增大的是溶解速度，但不能增大溶解度。
溶解度也不同於溶解的質量，溶劑的質量增加，能溶解的溶質質量也增加，但溶解度不會改變。
例項。大部分固體隨溫度公升高溶解度增大，如硝酸鉀。
少部分固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽（氯化鈉）。
極少數物質溶解度隨溫度公升高反而減小，如氫氧化鈣。因為氫氧化鈣有兩種水合物〔ca(oh)₂·2h₂o和ca(oh)₂·12h₂o〕。這兩種水合物的溶解度較大，無水氫氧化鈣的培銀弊溶解度很小。
隨著溫度的公升高，這些結晶水合物逐漸變為無水氫氧化鈣，所以配族，氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的公升高而減小。除了氫氧化鈣還有別的物質溶解度也隨溫度的公升高而減小，比如說硫酸鋰。
2樓：網友
溶液未飽和，並且冰也可以與溶質形成固溶體。
測定冰的溶化熱,若加入的冰塊不均勻
3樓：
摘要。加入的冰塊不均勻、或者冰內含有小氣泡都會影響測定冰的熔化熱的實驗結果。對於不均勻的冰塊，可能導致熔化過程不均勻，從而產生溫度梯度和熱量損失，這將影響實驗的精度。
而對於冰中的小氣泡，則會減少水分子之間的接觸面積，從而導致熔化過程的延緩，同樣會影響實驗結果的準確性。為了減小這些誤差，可以儘可能將冰塊切碎和攪拌均勻，並在實驗之前充分讓冰塊融化去除其中的氣泡。
測定冰的溶化熱，若加入的冰塊不均勻。
親親您好！<>
很談燃高興為您解答：如果加入的冰塊不均勻，那麼測定冰的溶化熱可能會出現誤差。為了減小誤差，可以儘可敬跡能將冰塊切碎和攪拌均勻，確保溫度計的位置穩定且讀取資料時時間間隔相同。
同時，應該進行多次實驗並取平含稿虛均值來提高測量精度。
測定冰的熔化熱，若加入的冰塊不均勻，不如冰內有小氣泡，對實驗結果有什麼影響。
加入的冰塊不均勻、或者冰內含有小氣泡都襪顫會影響測定冰的熔化熱的實驗結果。對於不均勻的冰塊，可能導致熔化過程不均勻，從而產生溫度梯度和熱量損失，這將影響實驗的精度。而對於冰中的小氣泡前好飢，則會減少水分子之間的接觸面積，從而導致熔化過程的延緩，同樣會影響實驗結果的準確性。
為了減小這些誤差，可以儘可能將冰塊切碎和攪拌均勻，並在實驗之前充分讓冰塊融慧返化去除其中的氣泡。
實驗過程中如果開啟蓋子觀察並是否全部融化 然後再蓋上蓋子，結果偏大還是偏小？定性分析。
在實判猜驗過皮亂程中，如果開啟蓋觀察並確認冰塊已經全部融化，然後再蓋上蓋，那麼結果可能會偏小。這燃衝檔是因為在開啟蓋子的過程中會讓一部分熱量逸出系統，從而導致溫度降低，使得讀數偏小。此外，開啟蓋子還可能引入外界的水分子和氣體，進一步影響實驗結果。
因此，在測量實驗時應該避免開啟蓋子，確保系統儘可能地密閉。
環境溫度低於＿，水的溫度下降到＿，開始結冰，從液體狀態變成固體狀態。
4樓：地理號
環境溫度低於＿0攝氏度＿，水的溫度下降到＿0攝氏度＿，開始結冰，從液體狀態變成固體狀態。
水在自然界有液態、固態、氣態三種存在狀態，水的狀態變化與熱量有關。
當環境溫度低於0攝氏度，水的溫度下降到0攝氏度時，開始結冰，從液體狀態變成了固體狀態。
水在結冰過程中，要向周圍放出熱量。
當環境溫度高於0攝氏度，冰的溫度公升至0攝氏度時開始融化；冰在融化過程中，冰水混合在一起，溫度會長時間保持在0攝氏度，直至完全融化成水。
冰在融化過程中，要從周圍吸收熱量，熱量是使水的狀態發生變化的重要因素。
水蒸氣遇冷會凝結成水。
溶解度隨溫度公升高但變化不大飽和溶液降溫一定會析出晶體。對麼？（只不過是析出晶體量少麼）
5樓：網友
嚴格意義上說，你這句話是對的，但一般不會這種方法，就是所說的「對卻不好」，請看完下面：
你這裡說的溶解度隨溫度公升高但變化不大飽和溶液，初中尺純裡面我們學的是氯化鈉，它屬於緩公升型的，雖陵信咐然變化不大，但仍是上公升的，所以，就如你說的降溫就會有晶體析出，但是不多，對溶解度坦櫻隨溫度變化較小的物質如：nacl我們一般不採用降低溫度，而是採用蒸發溶劑法對於溶解度隨溫度變化較大的物質如：kno3，我們才會採用降低溫度。
望對你知識有所幫助，能夠取得進步，望，謝謝。
請用晶體熔化和凝固時氣溫的變化的規律,分析冰水混合物為什麼總保持零度
6樓：網友
這個問題可以分為三種情況討論：
1.水凝固成冰的過程中，因為水的凝固點是0攝氏度，且冰是晶體，晶體在凝固過程中溫度不變（保持在凝固點），所以水在完全凝固成水之前（也就是冰水混合物）是溫度不變，始終為零度。
2.冰熔化成水的過程中，因為冰是晶體，且晶體在熔化過程中溫度不變（保持在熔點），所以冰在熔化開始後到完全融化前（也就是冰水混合物），他的溫度始終保持在熔點0攝氏度。
3.當冰水混合物在0攝氏度的環境中時，因為冰和水以及環境溫度相等且為一度，所以無法實現熱傳遞（熱傳遞：溫度從高的物體傳到低的物體，直到相等為止）所以也就無法完成吸熱和放熱，溫度就會保持在0度不變。
7樓：匿名使用者
因為冰與水都是0攝氏度。它的熔點和凝固點也是0攝氏度。
為什麼將溶液降溫後，溶液中溶質可能沒有
8樓：彆彆扭扭在路上
a、如果原溶液不飽和降溫後無晶簡消銀體析出時溶液的溶質質量分數就不會改變，故此答攔宴案正確．b、在沒有說明溶液總量的時候，討論溶液中溶質的量的多少是沒有意義的，故此答案錯誤．c、飽和與不飽和溶液是溶液存在的橋鬥狀態，而濃稀指的是溶質相對的多少，..
當兩種物質的溶解度受溫度影響差不多時,能不能用降溫結晶或蒸發結晶來除去其中的雜質?
9樓：關漠莘金枝
九年級化學中，得到晶體鏈氏的方法有兩個：
1.氯化鈉型：溶解度受溫度變化影響不大，通過「蒸發結晶」獲得晶體。
2.硝酸鉀型：溶解度受溫度變扒爛化影響很大，通過「冷卻熱飽和溶液」獲得晶體。
如果兩種物質的溶解度受溫度影響差不多，那麼應該先想辦春喚漏法通過化學方法來提純分離。
形成溶液過程中溫度下降
10樓：葛莎卷長嶽
物質溶於水分為兩個過程，向水中擴散的過程吸收熱量，祥櫻銀與水分子結合形成水合分子的過程放出熱量，如果吸收熱量大於放出熱量，就表現為吸熱，如果吸收熱量小於放出熱量，就表現為放熱，如果相等就表現為既不放熱，也不吸熱．
a、苛性鈉溶於水放出熱量頌雀，溶液溫度公升高，故錯誤；
b、硝酸銨溶於水吸收熱量，溶液謹宴溫度降低，故正確；
c、濃硫酸溶於水放出熱量，溶液溫度公升高，故錯誤；
d、消石灰溶於水溶液溫度基本不變，故錯誤．故選：b．
度時的飽和溶液降溫到20攝氏度，則析出晶體多少克
已知森鍵 攝氏度。時的。硝酸鉀。的溶解度為克此虧巧，攝氏度時硝酸鉀的溶解度空跡為克，現有克攝氏度時的。飽和溶液。降溫到攝氏度，則析出晶體多少克。硝酸鉀的質量 x 克。水的質量 克。在攝氏度時，克。水溶解。硝酸鉀的質量 克。析出晶體的質量 析出晶體克。,度時將克c物質的飽和溶液降溫至度析出晶體的質量為...
在用容量瓶配製溶液時，為什麼沒有洗滌會使溶液濃度變小
依照操作步驟，溶質是不能在容量瓶內溶解的 防止熔解熱的干擾 而是在轉入容量瓶之前就在其他的容器內溶解好的。轉入的過程，如果缺少了洗滌 洗滌指的是利用溶劑對溶解容器的洗滌，洗滌液要轉入容量瓶 那麼，一部分溶質就遺留在溶解用的容器裡面了。溶質減少，溶液總量不變，導致濃度降低。沒有洗滌,會造成原來容量瓶中...
關於溶液的幾個小問題，高手進，化學問題 關於溶液
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