1樓：匿名使用者
既然是全國競賽，我想對無機、有機、分析、結構四大化學應該都悶亂有一定了解了。我覺得這個應該用分析化學中酸鹼滴定一螞喚檔章的計算氫離子的公式，也不難推導。公式如下[h+]=ka1*ka2)^(1/2)
其中第二個酸性要用鏈耐共軛酸來求。ka2=kw/kb=h+]=
ph=一樓公式用錯，二樓公式對的，但是計算錯，資料沒有錯。
2樓：匿名使用者
由電離常數知道談亮滾橡以酸電離為主，設該aa組成是ab，則由質子守恆：hb+h+=a+oh-可得含備寬[h+]= so ph=7-1/2lg( 我現在木有計算器，您自個兒算吧。
3樓：匿名使用者
樓主是不歷正敗是有輸錯資料？ 如果鹼式電離常數為4*10^-5的話，我算出來清賣就是幾。公式是ph=-log（（ka*kw/kb）^(1/2))。
ka是酸式電離常數，kb是鹼式電離常數肢顫，kw是水的離子積。
4樓：世紀網路
樓主是不春鋒是有輸錯資料？如果鹼式電離常數為4*10^-5的話，我算出來就是幾。公式是ph=-log（（ka*kw/kb）^(1/2)).
ka是酸式電離常數，kb是鹼式電離常數，kw是水的離子積。,5,已知酸式電離常數和鹼式電離常數和濃度，求ph
某種氨基酸的穗胡酸式電離常數為 鹼式電離常數為4*10^-3 則的該溶液的ph值為多少。9幾 這是00年化學競扒族晌賽預賽第40題的一部分。
已知電離常數和濃度,怎麼求ph值 是弱酸
5樓：機器
以一元弱酸為例。
ha——散州a- +h+
c x xk（電離）=x2/c
所以x=根號（kc） （括號裡的都在侍掘改根老判號下）出。
x即為電離出的h+濃度，從而求出ph值。
已知電離常數和濃度,怎麼求ph值
6樓：帳號已登出
電離常數的公式：k=10^(-ph)
根據該公式，可以將電離手碼常數k和濃度寫成一畢碼哪元二次方程：
k = 10 ^ ph)^2 + a·ph + b]根據二次公式的式計算，可以模派求得：
a = 2·k·ln10-lnk)/ln10b = lnk)/ln10
最終將a,b代入式子，令左邊等號，即可求得ph值。
已知電離常數怎麼比較酸性大小 ph大小 等等
7樓：房老師
1、已知不同弱酸。
的電離常數，可以比較酸性大小、 ph值大小 ；
2、弱酸的電離常。
專數越大，酸性越強、屬 ph值越小 ；
3、弱酸電離常數常用ka表示：它 能表示請離子濃度的大小。根據 ph = -lg[h+]就可以計算出ph 值的大小，；
4、二元弱酸(例如h2co3)的電離常數，一級比二級的大，酸性強、 ph值小。
如何求在酸性或鹼性溶液中水電離出的h離子數
8樓：戶如樂
1)[h+]*oh-] kw
2)在酸性中水電離出的h離子數。
先求酸中電離[h+]a ==
水電離出的[h+]=水電離出的[oh-]=kw/[h+]a3)在鹼性溶灶含悉液中水電離隱乎出的h離老豎子數。
先求鹼中電離[oh-]b ==
水電離出的[h+]=水電離出的[oh-]=kw/[oh-]b4)有了濃度乘體積，再乘na---水電離出的h+離子數！
如果給化學式，那怎樣辨別化學式是酸是鹼還是鹽
1 酸 陽離子全是氫離子,一般化學式前面就只有h,有機物h在後面比如鹽酸 hcl 陽離子為氫離子，陰離子為氯離子，不含其他陽離子，所以為酸 再比如醋酸 ch3cooh 醋酸部分電離，電離出的陽離子只有氫離子，所以是酸。2 鹼 陰離子全是oh 後面都是氫氧根 比如氫氧化鈉 naoh 其陽離子為鈉離子，...
某二元酸（H2A）在水中的電離式為 H2AH
此題的第一 個反應式是等號還是可逆 號很重要。第二個肯定是可逆號的。按第一個內是等號算。即第一個容完全電離，不可逆。則溶液中不存在h2a。所以a錯 b選項正確。第一步完全電離，得到c h 0.1mol l 0.1mol l的naha溶液ph 2.0，說明naha的電離度是10 兩步電離加和為11 c...
弱酸的酸式酸根不能和H 離子共存，但能不能和OH共存？2酸根離子不能和H 共存但能不能和OH共存
不能共存的涵義是發生化學反應，可以從以下三個方面考慮 1 發生離子互換反應 複分解反應的條件 產生難溶物 沉澱 氣體 生成難電離的物質 弱電解質。包括弱酸 弱鹼 水 酸式弱酸根離子和絡離子。2 發生氧化還原反應 氧化性離子與還原性離子不能大量共存。如fe3 與i s2 cu2 與i 等不能大量共存。...