1樓：網友
o2 的分子軌道：
1δ2 ：1s+1s', 符號相同，成鍵。
2δ2 ：缺亂衡1s-1s', 符號相反，反鍵。
3δ2 ：2s+2s', 符號相同，成鍵。
4δ2 ：2s-2s', 符號相反，反鍵。
5δ2 ：2pz+2pz', 符號相同，成鍵。
1π4 : 2px+2px', 2py+2py', 符號相同，成鍵。
2π2 : 2px-2px', 2py-2py', 符號相反，反鍵。
成鍵電子：10個；
反鍵電伏做子：6個。
故（表觀）鍵陪讓級為：1/2（10-6）= 2
2樓：網友
鍵可肆衝以簡單的認為就是單鍵，其他的基本都是π，當然也會有更加高階的鍵，在慎臘以後會觸及到。分寬雹滑子軌道理論如果不是系統的學習，很難講。因為涉及規範和鍵級能量高低和是否能成鍵的問題，有點麻煩額。
成鍵電子就是δ π鍵中的電子 反鍵電子不多一般只需要記住幾種就可以。最典型的是co，在大學廢除非準備考化學的研究生，一般是用不到研究反鍵的分子的。
不同原子的兩個p軌道之間形成什麼鍵
3樓：小小綠芽聊教育
兩個原子的p原子只能沿p軌道對稱軸平行方式重疊形成π鍵。
鍵指原子軌道。
垂直於鍵軸以「肩並肩」方式重疊所形成的化學鍵。
形成π鍵時，原子軌道的重疊部分對等遲亂地分佈在包括鍵軸在內的平面上、下兩側，形狀相同，符號相反，神衝呈鏡面反對稱。名字中的希臘字母。
代表了p軌道，因為π鍵的軌道對稱性與p軌域相同。p軌道通常參與形成π鍵，然而，d軌道同樣能參與形成。
簡介。由於π電子的電子雲。
不集中在成鍵的兩遊旦殲原子之間，所以它們的鍵合遠不如σ鍵牢固，因此，它們的吸收光譜出現在比σ鍵所產生的波長更長的光區。
單個π鍵電子躍遷所產生的吸收光譜位於真空紫外區或近紫外線。
區；有共軛π鍵。
的分子，視共軛度大小而定，共軛度小者其π電子躍遷所產生的電子光譜於紫外線區，共軛度大者則位於可見光。
區或近紅外線區。
4樓：糖果育兒事
p軌道的形狀大概是8字，衝凳在空間內，三個p軌道有三個不同的取向，即是分著沿著x，y，z三個座標軸，於是散豎旅，每個纖悄取向的p軌道只能與取向相同的軌道，相互重疊形成88型的。
異核雙原子分子的分子軌道中的一些問題
5樓：網友
以氟化氫為例來說明一下。
氟原子中1s和2s軌道能量很低，在與氫原子作用時，因與氫原子的1s軌道能量相差太多（作用可忽略），形成的分子軌道保持f原子中的1s，2s軌道原貌。三個2p軌道與氫原子的1s軌道能量相近（不同原子的最高佔據軌道能量相近，這個規律具有普遍性），滿足分子軌道三原則中的能量相近原則，但三個p軌道中只有2px才能滿足第二個原則（對稱性匹配），即與氫原子1s軌道（頭碰頭）重疊後，軌道能量發生變化（其中1s與2px波函式角度部分的正端重疊，原子核間電子雲密度增加，體系能量降低《有利於減弱原子核間的靜電排斥，即有利於形成化學鍵》，這種重疊形成的分子軌道稱為成鍵軌道，1s與2px的負端重疊，電子雲密度降低，體系能量公升高，這種重疊形成的分子軌道稱為反鍵軌道）。而2py，2pz假定和1s重疊，那麼重疊的部分一半加強一半減弱，總體電子雲密度不變，能量不變，意味著沒有有效（實質性）作用，即不能形成分子軌道。
這樣2py和2pz在形成分子軌道時仍保留原有的能量狀態，這種僅由氟原子單方面提供的軌道，稱為非鍵軌道（f的1s，2s原子軌道所形成的分子軌道也是非鍵軌道）。
形成的分子軌道按照對稱性可以分為兩類：一類的波函式的角度部分有對稱軸，稱為sigma軌道，另一類是中心反對稱（對稱中心兩側形狀相同，符號相反），稱為π軌道。
這樣hf分子軌道按能量公升高排序就是1σ（來自於原氟原子的1s軌道），2σ（氟原子的2s軌道），3σ（氫原子的1s和氟原子的2px正端重疊，成鍵軌道），1π（1π軌道有兩個，二者能量相等。來自於氟原子的2py和2pz），4σ（氫原子的1s和氟原子的2px負端重疊，反鍵軌道）。
軌道不一定都是非鍵軌道。例如，兩個原子中能量相近的py軌道之間可以肩並肩重疊（正正重疊，負負重疊使原子核間電子雲密度公升高，為成鍵軌道。正負、負正重疊原子核間電子雲密度減小，為反鍵軌道）。
如有疑問，歡迎繼續追問。
6樓：網友
仔細看看分子軌道理論的基本概念吧。π軌道既有可能是成鍵軌道，也有可能是非鍵的。
7樓：網友
我覺得現在的化學理論還是先推測出分子式；再由分子式推結構；在推結構的過程中誕生了一些理論。理論解釋都是一些經典的結構。。。
學習了還是可以舉一反三吧。。。
假設以z方向為成鍵方向，試判斷兩個原子的p軌道之間能否形成分子軌道，如能則分子軌道為何種型別?
8樓：考試資料網
迅戚模答案】：p軌道有pxpy和pz
三種軌道，兩個p軌道沿z方向靠近時可出現六種情況，六種情況中只有pxpxpy
py和pzpz符合對稱性匹配條件，可以形成分子軌道，其它的皆不符合。從成鍵的動仔槐態來看，pxpx和py
py可形成π鍵，而pz
pz則形成σ鍵。本題考察如何應用對稱性匹配條件去判斷兩個原子軌道之間能否成鍵以及成鍵的特點。對稱性匹配條件不能簡單理解成「正對正，負對負」，而要理解成兩個軌道表面上能形成乙個典型的成鍵或反鍵軌道，因為反鍵軌道與成鍵軌道是成對出現的。
從pxpypy
pz和pxpz這些例子可看出對稱性不匹配的標誌，即軌道作用時有一半是同相疊加，有一半是異相疊加。記住這點有利於我們區分這兩種情況。此外，判斷形成何種分子軌道不僅要看原子軌道的輪廓，還要看成鍵的方向。
例如，成鍵方向畝緩為z方向時，pz
pz可形成σ軌道；但如果成鍵方向為x方向，則可形成π軌道。
兩個原子軌道如何形成兩個分子軌道？具體過程是什麼？
9樓：鎖偲堅陽舒
原子軌道通過軌道雜化形成分子軌道。
形成雜化軌道後成鍵能力增加，即雜化軌道的成鍵能力比未雜化的原子軌道強，形成的分子更穩定。
在形成分子的過程中，通常存在激發，雜化，軌道重疊等過程處於激發態的不同型別的原子軌道會線性組合成一組新的軌道，即雜化軌道。
10樓：王姝邱綺露
在兩個原子軌道線性組合成分子軌道時，其中必有乙個軌道能量降低，而另乙個軌道能量公升高；
能量降低的軌道中能量低的原子軌道的係數大；
而能量公升高的軌道中能量高的原子軌道的係數大；
如果不這樣組合，那形成分子軌道時的穩定性就無法實現最大化。
按分子軌道理論,下列雙原子分子中只有π鍵的是?為什麼? n2 、 c2、 b2、 be2、
11樓：牛婉叢子舒
下列雙原子分子中只有π鍵的是：c2、 b2b2 、 kk(σ2s)^2 (σ2s)^2 (π2py)^1 (π2pz)^1 只有兩個單電子π鍵。
c2、 kk(σ2s)^2 (σ2s)^2 (π2py)^2 (π2pz)^2 只有兩個2電子π鍵。
be2 kk(σ2s)^2 (σ2s)^2 沒有有效成鍵n2：kk(σ2s)^2 (σ2s)^2 (π2py)^2 (π2pz)^2 (σ2px)^2 有兩個2電子π鍵、1個σ鍵。
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你好，乙個男人給乙個女人打7分，是什麼意思？
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