1樓：
冶煉金屬就是將金屬中的其他成分去掉，並提純得到單質金屬的過程。
鋁土礦中有氧化鋁、氧化鐵、二氧化矽等。
第一步：加入鹽酸溶解氧化鋁、氧化鐵變成離子形式，而不容的二氧化矽和其他固體雜質過濾掉就好。所以①是過濾。而a就是al3+和fe2+、fe3+的離子溶液。
第二步：加入過量的氫氧化鈉，由於過量，al3+變成alo2-，而fe2+、fe3+則變成氫氧化鐵沉澱，也是過濾掉就好。所以②也是過濾，而b就是alo2-（偏鋁酸根）(al是3+)
第三步：就是將alo2-變回氫氧化鋁沉澱，這個時候就應該加酸，不應再加入鹼。
所以③應該加入適量的酸。（至於是什麼酸，那看工業上考慮成本，效率以後的決定）
而c是氫氧化鋁。
第四步：就是加熱了，使氫氧化鋁分解成氧化鋁，後面好電解。
所以④就是加熱，b就是氧化鋁。
2樓：樸巨集伯
鋁土礦（+naoh溶液）——過濾——naalo2溶液（+co2）——過濾——al（oh）3——燒灼——ai2o3（+冰晶水）——熔融電解——al
這是化學書p69的。
鋁土礦工廠每年要提煉295萬噸的鋁，鋁土礦是如何開採提煉的？
3樓：小王談娛樂
這是一塊重達14噸，價值30萬的鋁塊，而這家工廠每年要提煉出295萬噸的鋁。由於每六噸的鋁土礦裡只能提煉鎮脊出一噸的純鋁，那麼工廠每年就要挖出約1800萬噸的鋁土礦。
第。一、首先，成群的大型推土機要挖開鋁土礦廠的表土，露出下面貴重的鋁土礦，然後用大型挖掘機進行開採挖掘，他們每天要清理約一公頃的表土層，在挖出5萬噸的鋁土礦，每當挖空乙個區域後，工廠會重新種上樹木，讓野生動植物重返自己的棲息地。接著，礦車將鋁土礦倒進大象。
的輸送系統，鋁土礦會通過輸送帶直接運送到15公里外的精煉場，在這裡，鋁土礦會被提煉成氧化鋁。
此時的鋁土礦裡面只含有不到1/3的氧化鋁，其餘都是沒有用的沙子、氧化鐵。
和水。<>
第。二、為了分鋁出氧化鋁，要先將鋁土礦送進這臺大型的球磨劑，裡面的金屬滾珠比鉛球還大，當滾筒轉動時，會將鋁土礦石碾碎成上，接下來就是從笑旅絕礦石砂礫中溶解出氧化鋁。電場採用的是四階段系統，也叫拜爾法。
首先將碾碎的鋁土碰姿混入石灰與氫氧化鈉。
在打進高壓容器中加熱至200攝氏度。
這樣就形成了氯酸鈉。
而不溶解的殘留物會下沉到底部並被去除。然後將鋁酸鈉。
倒進一連串的處理槽，並已精種混合，形成一種白色粉末，接著經過沖洗加熱後就產生了醇的氧化鋁。現在要將氧化鋁裝卸火車，準備送往提煉廠進行最終的處理。
第。三、工人用橋式吊車將送過來的氧化鋁粉末送進分離爐，這裡的每乙個分離爐每天可以處理兩噸的氧化鋁，這一排就有150個分離爐，而一共有五排氧化鋁會在裡面經化學劑以900攝氏度的高溫加以溶解，從而變成熔融狀態。然後在溶液中插入大型碳幫浦，並通上事物萬安培的電流，這樣會讓溶液中的氧氣形成二氧化碳。
而較重的鋁則會沉到底部，此時液態鋁的純度高達。接著將液態鋁倒進這些大型的乾鍋裡，再用喬氏吊車將液態鋁倒進這個管道。鑄造成鋁錠或鋁塊，最後這些長一公尺，重達14噸的大型鋁塊就可以供全球各式的產業使用。
4樓：歡希
目前，鋁土礦主要採用空場法，崩落法和填充法進行採礦。一般在礦體內佈置探巷和貫巷，利用破、裝、運的基本工藝進行開採。其中破礦方式一茄凱瞎般為在礦體自由面進行爆破落礦，然後利用耙鬥裝岩機向三輪車進行裝礦，再由三輪車運出工作面，然而在自由面處進行爆破落礦時，沒有任何的防護結構，會使爆破產生的飛濺範圍過大，影響操作者的安全，從而存在作業場所安全係數低且技術裝備落後的技術問題。
同孫豎時，上述方法所用裝置多，限於該方法井下空間小，因此各裝置及工藝的協調困難，導致上述方法的開採效率普遍較顫空低。
5樓：冀北小靈通
鋁土礦工廠每年要提煉295萬噸的鋁，鋁土礦是通過使用大型裝置開採提煉的。
6樓：半分清甜
一般就是需要機器處理，這樣的處理沒有多難，也是特別的簡單的處理方法。
鋁土礦是如何煉成鋁錠的？
7樓：
摘要。您好，鋁錠的生產是由鋁土礦開採、氧化鋁生產、鋁的電解等生產環節所構成。
您好，鋁錠的生產是由鋁土礦開採、氧化鋁生產、鋁的電解等生產環節所構成。
鋁錠的生產是由鋁土礦開採、氧化鋁生產、鋁的電解等生察鉛產環節所構成。先採出敗告好鋁土礦，經水洗、磨細等流程生產出鋁礦粉，再經焙燒等四道複雜工藝得到氧化鋁，生產氧化鋁的鋁土礦主要有友迅三種型別：三水鋁石、一水硬鋁石、一水軟鋁石。
由於三種鋁土含野礦的特點不同，各氧化鋁生產企業在生產上採取了不同的生產工鎮桐藝，主御老坦要有拜耳法、鹼石灰燒結法和拜爾-燒結聯合法三種。
通常高品位鋁土礦採用拜耳法生產，中低品位鋁土礦採用聯合法或燒結法生產。拜爾法由於其流尺裂程簡單，能耗低，已成為了當前氧化鋁生產中應用廣泛的一種鬧困襪方法，產量約液激佔全球氧化鋁生產總量的95%左右。氧化鋁在強電流的作用下，電解出鋁金屬，這道流程就叫電解鋁。
工業上用鋁土礦生產金屬鋁的過程
8樓：氟銻酸銫
問題打錯了吧？
1.鋁土礦（主要成分是三氧化二鋁）經高溫a溶液生成b溶液al2o3+2naoh==2naalo2+h2o溶液通入二氧化碳後得到c(純鹼)d(沉澱)2naalo2+co2+3h2o==na2co3+2al（oh）3↓純鹼)加入消石灰得到a(溶液)
na2co3+ca（oh）2==2naoh+caco3↓沉澱)乾燥炙熱得到e(固體)
2al（oh）3=加熱= al2o3+3h2o固體)通過冰晶石條件，1000攝氏度熔融電解生成金屬鋁。
2al2o3==熔融，通電=4al+3o2
從鋁土礦中提取氧化鋁
9樓：beihai人力資源
詳細提取方案如下：
試劑a是鹽酸（硫酸或硝酸）；溶液b與試劑b反應的離子方程式為al3+ +3nh3·h2o =al(oh)3↓+3nh4+（若用al3+與alo2-、co32-、hco3-反應的正確方程式均可)。
向溶液a中通入過量的co2，將得到的不溶物煅燒後也可得到al2o3，該方案的缺點是al2o3中含有sio2雜質 。ⅱ電解熔融的氧化鋁可製備金屬鋁。
電解時，陽極的電極反應方程式為2o2--4e-=o2↑；每生產0. 324噸鋁，理論上轉移電子的物質的量為。 ⅱi．新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備：
氧化鋁高溫還原法：1al2o3+3c+1n2=2aln+3co
方法①中的al2o3和c容易殘留在氮化鋁中。
知識延展：氧化鋁，又稱三氧化二鋁，是鋁和氧的化合物，分子式為al2o3。分子量102，通常稱為「鋁氧」，是一種白色無定形粉狀物，在礦業、製陶業和材料科學上又稱為礬土。常見純度為和96%。
屬原子晶體。
氧化鋁是將鋁礬土原料經過化學處理，除去矽、鐵、鈦等的氧化物而製得，是純度很高的氧化鋁原料，al₂o₃含量一般在99%以上。礦相是由40%～76%的γ- al₂o₃和24%～60%的α- al₂o₃組成。γ-al₂o₃於950～1200℃可轉變為α- al₂o₃（剛玉），同時發生顯著的體積收縮。
10樓：化學氧吧
原題是2009年福建理綜24題。鋁土礦中主要成分是al2o3，還含有sio2、fe2o3、mgo等雜質。
流程甲中，加鹽酸的反應為al2o3 + 6hcl =2alcl3+3h2o、fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o、mgo + 2hcl = mgcl2 + h2o。固體a就是二氧化矽。濾液b中含有鹽酸、氯化鋁、氯化鐵和氯化鎂，加入過量燒鹼，反應為：
hcl+ naoh = nacl + h2o、alcl3+4naoh = naalo2 +3nacl +2h2o、fecl3 + 3naoh = fe(oh)3 ↓+3nacl、mgcl2+ 2naoh = mg(oh)2 ↓+2nacl，沉澱c是氫氧化鐵和氫氧化鎂，濾液d中含氫氧化鈉、氯化鈉和偏鋁酸鈉。通入過量二氧化碳的反應為：naoh + co2 = nahco3、naalo2+2h2o + co2 = al(oh)3¯+ nahco3。
沉澱f為氫氧化鋁，灼燒方程式為2al(oh)3=加熱=al2o3+3h2o 。
流程乙中，加入燒鹼方程式為al2o3 + 2naoh =2naalo2+h2o、sio2+ 2naoh= na2sio3 + h2o 。固體x中有氧化鐵和氧化鎂。濾液y中含氫氧化鈉、偏鋁酸鈉和矽酸鈉，通入過量二氧化碳，反應有naoh + co2 = nahco3、naalo2+2h2o + co2 = al(oh)3¯+ nahco3、na2sio3+ 2h2o + 2co2= h2sio3 + 2nahco3。
其中矽酸主要以膠體形式存在，所以沉澱z只有氫氧化鋁再灼燒得到氧化鋁。
11樓：網友
①流程甲：
加過量鹽酸，固體a是不溶於酸的組分，濾液b是將鋁土礦中可溶於酸的組分溶解，其中的鋁元素變成al3+（鋁離子），加過量燒鹼後，沉澱c是那些不溶於鹼的離子沉澱，得到的濾液d是鋁離子變成alo2-（偏鋁酸根離子），alcl3+4naoh=3nacl+naalo2+2h2o，濾液d通入過量co2，沉澱f是al(oh)3，濾液e是na2co3，2naalo2+co2+3h2o=na2co3+2al(oh)3，灼燒沉澱f得氧化鋁，2al(oh)3=灼燒=al2o3+3h2o
流程乙：加過量燒鹼，固體x為不溶於鹼的組分，濾液y是將鋁土礦中可溶於鹼的組分溶解，其中鋁元素變成alo2-（偏鋁酸根離子），方程式同上，al3+（鋁土礦中鋁元素大多以鋁離子存在）+4oh-=alo2-+2h2o，濾液y通入過量co2，沉澱z是al(oh)3，濾液k是na2co3，2naalo2+co2+3h2o=na2co3+2al(oh)3，灼燒沉澱z得氧化鋁，2al(oh)3=灼燒=al2o3+3h2o
鋁土礦的主要成分是al2o3,含有fe2o3,sio2等雜質，按下列操作從鋁土礦中提取al2o3,下列問題。
12樓：寅時五更初
沉澱物的化學式分別是a：sio2 , d：fe(oh)3 ,f：al(oh)3
溶液b中所含的金屬陽離子是： fe3+、al3+ ，溶液c中所含的陰離子主要是alo2-.
加入的試劑a是：稀鹽酸或稀硫酸，通入的氣體b是co2,能否將b換成a？不能，填「能」或「不能」)
其理由是：沉澱f是al(oh)3，屬於兩性氫氧化物，雖加入稀鹽酸或稀硫酸也能有al(oh)3沉澱，但無法確定沉澱是否完全或已有部分溶解。因稀鹽酸或稀硫酸過量時，al(oh)3會與稀鹽酸或稀硫酸過量發生反應而溶解為alcl3或al2(so4)3,在而提取al2o3的冶煉過程往往是加稍過量的試劑。
雖然alcl3或al2(so4)3溶液受熱水解也會得到al(oh)3，再灼燒也可以得到al2o3,但從經濟價值考慮則增加了冶煉的成本、也增加了工序。
冶煉金屬這些屬於什麼專業？有什麼好的大學
冶金專業 1 這個專業工作環境會比較艱苦，如灰塵比較大 高溫 空氣會也會比較差 噪聲也大 2 工作地方一般會比較偏一點，如大部分的冶煉廠都在小地方，豫光金鉛在河南濟源郊區 貴溪冶煉廠在江西鷹潭貴溪，好一點的冶煉廠如株洲冶煉廠 韶關冶煉廠的地理位置算是好的了，很多冶煉廠大多在偏遠地區 但是也可以去研究...