1樓：匿名使用者
水的電解實驗證明，水電解後生成氫氣和氧氣，氫氣的體積是氧氣的2倍，而考慮到氣體分子間距基本相等，所以可以認為水中氫的量是氧的2倍。
氫原子位於週期表第纖兄一週期第一主族，最外層只有乙個電子，氧原子位於週期表第二週期第六主族，最外層有六個電子，氫原子的最外層有滿足兩個電子的穩定層結構的傾向鬥豎擾，而氧原子最外層有滿足八個電子的穩定層結構的傾向，又由於它們都是非金屬元素，當它們的原子接近時，當斥力和引力達平衡時，氫原子用最外層的乙個電子和氧原子最外層中的乙個電子配對成鍵，形成共用電子對，則乙個氧原子和兩個氫原子共用了兩對電子，此時此刻，氫原子最外層達兩個電子的穩定層結構，而氧原子最外層達到八個電子的穩定層結構了，再從電子排布亞層上研究，氫原子的最外層上的電子是1s1 亞層，空旦球形結構，沒有過方向性，而氧原子的最外層是2sp4(在這裡，後面的數字在英文字母的右上角），p電子雲是沿x、y、z三度空間的伸展方向，互成一定的角度。這四個電子，兩個電子單獨各佔據乙個伸展方向，另兩個電子同佔乙個伸展方向，這叫孤對電子（加上1s亞層上的一對電子）。所以在水分子中兩個氫氧鍵之間的夾角為109度左右，所以乙個氧原子只能和兩個氫原子結合成鍵。
2樓：匿名使用者
107度24分，中心氧原子sp3雜化，正常鍵角應該為109度28分，由於有兩對孤對電子的緩手薯排斥作用擾者，薯數鍵角變小。
3樓：匿名使用者
度氧電子軌道sp3雜化 sp3雜化空間上本是正四面體 夾角109°28′但這個問題中 四條雜化軌道 兩條是單電子與h成鏈基西格瑪鍵兩條軌道剩孤對電子 對毀慶成鍵有斥棚餘謹力將鍵角壓小。
4樓：匿名使用者
乙個水分子含有兩種不同的元素；氫和譽激型氧。乙個水分子由兩個氫原子和乙個氧鉛睜原子構成。
每個水分子的直徑是4×10-10m
它的質量慶猜是。
它的體積是π/6(4×10-10)m3=3 ×10^-29m3
水分子中兩氫原子距離是多少啊
5樓：一葉暢舟葉華源
h2o(水)水分子的兩個氫原子與氧原子結合後的夾角是104度45分，它們都是極性分子，水分子中塌州液氫原子的夾角為什麼不是180度的平角而是104度45分，原來氧原子最外層有六個電子，它們在與兩個氫原子結合配成穩定的八個電子水分子時，外層軌道還有兩對四個電子的孤電子對存在，佔據著氧原子的外層團物空間。由於它們的存在和排斥作用，使水分子中的兩個氫原子與氧原子結合鍵角只能是104度45分，其餘空間則被兩個用電子顯微鏡也根本看不到的兩個孤電子對所佔據。當水分子霧遇冷結合成雪花跡櫻時，也幾乎都是片狀六角形。
也是由於氧原子遇冷高度接近時引力盡管加大，但是氫原子夾角的存在，分隔空間平面座標只能容納三個水分子，而其餘立體空間則被六對看不見的孤電子對所佔據，則這個雪花的團心向外繼續延伸也只能沿外圍六個氫原子向外結合水分子，形成片狀六角形雪花。
水分子中兩個氫原子的夾角是多少度
6樓：樸民化工
水分子中兩個氫原子夾角是104°28′,約合解釋涉及到化學原理中雜化軌道理論和價層電子互斥理論，原因如下：
氧電子軌道是sp3雜化，sp3雜化空間上本是正四面體，夾角是109°28′
但在水分子中，四條雜化軌道，兩條是單電子與氫原子成鍵，另兩條空軌道是孤對電子，對氫氧鍵有很大斥力，將鍵角壓小到104°28′
說水中氫氧原子個數比為1:2對嗎
7樓：亞浩科技
電解水生成的氫氣和氧氣的質量比為1：8=2：16
氫和氧的相對原子質量比為1：16
所以水中氫元素與氧元素原子個數比是2：1
水分子中兩氫原子距離是多少啊？
8樓：網友
水分子。中氧原子和氫原子之間的距離（也就是鍵長）約為，水分子是平面v型結構鍵角是。
根據餘弦定理。
求得水分子中兩氫原子距離約為。
水分子中兩個氫原子的角度是多少，為什麼是這樣解釋詳
9樓：網友
水分子中，h-o-h鍵角為。
水分子為sp3不等性雜化，按理應像ch4一樣109°28『，但是由於水分子的氧原子含有兩對孤對電子，排斥力大，從而使鍵角偏小。
有這麼乙個規律，孤對電子的排斥力要大於共價鍵。
乙個水分子中的兩個氫原子有什麼區別嗎???
10樓：悉煜亥痴靈
答：水分子由無數多個氧原子和無數多個氫原子構成的，而乙個水分子是由乙個氧原子和兩個氫原子構成的。從水的化學式h2o,也可以看出乙個水分子是由乙個氧原子和兩個氫原子構成的。
你說的「水分子中到畢老底有幾個氫原子？兩個還是個」,可能是你將h2o和h3o+混淆了。乙個h3o+是由乙個氧原子和培猜兩個氫原子還手中公升有乙個氫離子構成的。
為什麼水分子的兩個氫原子夾角是120°而不是180°
11樓：網友
水分子中兩個氫原子夾角也不是120°，而是104°28′，約合解釋涉及到化學原理中雜化軌道理論和價層電子互斥理論，原因如下：
氧電子軌道是sp3雜化，sp3雜化空間上本是正四面體，夾角是109°28′
但在水分子中，四條雜化軌道，兩條是單電子與氫原子成鍵，另兩條空軌道是孤對電子，對氫氧鍵有很大斥力，將鍵角壓小到104°28′
您明白了嗎？歡迎追問！
12樓：康森
同學，你弄錯了。水中氫原子夾角應該是104°40』。水中氧原子電子軌道為sp3不等性雜化，本來sp雜化應該是109°28『，但是兩個個電子軌道離氧原子比另外兩個近，導致了後兩個的鍵角減小所以小於109°這是大學化學裡面的內容，有關文獻可以參考《工科大學化學》高等教育出版社 強亮生 徐崇泉。
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