1樓：俊哥我最帥
金屬的腐蝕分鏈瞎兩種情況 一是化學腐蝕 就是金屬與其他物塌嫌質發生化學反應。
而被腐蝕 二是電化學腐蝕。
就是金屬與內部的雜質在外界條件下形成棚衫空原電池發生電化學反應而被腐蝕。
金屬的自動溶解和腐蝕原電池作用的區別在**
2樓：
摘要。在沒有外加電流的情況下，金屬在電解質溶液中溶解可稱為金屬自溶解，如金屬在原電池中的溶解；當有外加電流時，金屬作為陽極，被強制奪取電子而溶解，可稱為金屬陽極溶解。區別在於有無外加電流。
在沒有外加電流的情況下，金屬在電解質溶液中溶解可稱為金屬自溶解，如金屬在原電池中的溶解；當有外加電流時，金屬作為陽極，被強制奪取電子而溶解，可稱為金屬陽極溶解。區別在於有無外加電流。
當我們電解硫酸鋅的水溶液時。按理說，陰極應該生成氫氣。但事實陰極生成了許多鋅。
這與濃度有關。從微觀上也很好理解，當許多電子來到溶液時，既有氫離子得到電子，又有鋅離子得電子。而鋅離子太多，所以生成了許多鋅，而氫氣太少，根本可以忽略。
而且生成的oh-會抑制水的電離。很難再生成氫氣了。你這個問題是這樣的。
溶液中通電時，陰極不產生金屬鐵，或者說產生的鐵根本太少，看不見。當fe2+隨時間的增加濃度逐漸增大時，陰極就會產生鐵。
腐蝕電池、腐蝕原電池、電解池,三個池的區別
3樓：科創
腐蝕電池、腐蝕原電宴亂衡池不同點是：
1.原電池的氧化還原反應是分開進行的，即陽極氧化，陰極還原；而腐蝕電池則是在發生腐蝕的位置同時同地進行反應。
2.原電池是特殊的異相催化反應，受電極介面雙電層影響較大。
3.原晌做電池中物質進行轉變過程中有陪螞電子通過外電路。
腐蝕電池、腐蝕原電池、電解池,三個池的區別
4樓：崔玉庚燁
腐蝕電池、腐蝕原電池不同點是：
1.原電池的好櫻氧化還原反應。
是分開進滾襪伏行的，即陽極氧化。
陰極還原；而腐蝕電池則是在發生腐蝕的位置同時同地進行反應。
2.原電池是特殊的異相催化反應，受電極介面雙電層。
影響較大。3.原電池中物質進行轉變過程中大攜有電子通過外電路。
原電池與腐蝕電池的相同點和不同點是什麼?
5樓：網友
原電池是利用自身的氧化還原反應使化學能轉化為電能的裝置，而腐蝕電池是外界與電極發生了氧化還原反應。
原電池的金屬發生化學反應嗎 為什麼
6樓：顏蕊葛畫
原電池中腰有活潑性差異的金屬做電極，或一種能散罩巨集導電的非金屬化合物相連。
正極：較不活潑的金屬或能導電的非金屬。
負極：較活潑的金屬。
總反應式中的反應要能自發反應的才能是原電池。
原電池的工作原理：
原電池兩極上悶餘的反應總是氧化還原反應，電極與電解質溶液中的某種陽離子必須發生化學反應。這是原電池工作的前提。
正極失電子被氧化，負極得電子被還原。（負失氧，正得還）所以原電池反應肯定有氧化還原。
所以反應方程式。
為。負極的活潑金屬原子失去電子。
正極得到電子。
判斷反應元素。
惰衝冊性電極作正極。
放氫。如此。
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