1樓：網友
減小反應時ph的突躍現象。
在水溶液中，edta能以h6y2+/h5y+/h4y/h3y-/h2y2-/hy3-/y4-七種形體存在，其中y4-與金屬例子形成的絡合物最穩定，所以溶液的酸度成為影響絡合物的穩定性的乙個重要因素。（y4-在ph>時最穩定）
在絡合滴定過程中，隨著滴定劑與金屬離子反應生成相應的絡合物，溶液的酸度會逐漸公升高，酸度公升高不僅會減小my自身的條件常數，降低反應的完全程度，而且還可能影響指示劑的變色點和自身的顏色，導致終點誤差加大，甚至不能準確滴定。使用緩衝溶液就是為了減小溶液ph的變化幅度。
緩衝液。由弱酸ha及其鹽naa所組成的緩衝溶液對酸的緩衝作用，是由於溶液中存在足夠量的鹼a-的緣故。當向這種溶液中加入一定量的強酸時，h+離子基本上被a-離子消耗：
所以溶液的ph值幾乎不變；當加入一定量強鹼時，溶液中存在的弱酸ha消耗oh-離子而阻礙ph的變化。
在緩衝溶液中加入少量強酸或強鹼，其溶液ph值變化不大，但若加入酸，鹼的量多時，緩衝溶液就失去了它的緩衝作用。這說明它的緩衝能力是有一定限度的。
緩衝溶液的緩衝能力與組成緩衝溶液的組分濃度有關。和 l-1naac組成的緩衝溶液，比和的緩衝溶液緩衝能力大。關於這一點通過計算便可證實。
但緩衝溶液組分的濃度不能太大，否則，不能忽視離子間的作用。
組成緩衝溶液的兩組分的比值不為1∶1時，緩衝作用減小，緩衝能力降低，當c（鹽）/c（酸）為1∶1時△ph最小，緩衝能力大。不論對於酸或鹼都有較大的緩衝作用。緩衝溶液的ph值可用下式計算：
此時緩衝能力大。緩衝組分的比值離1∶1愈遠，緩衝能力愈小，甚至不能起緩衝作用。對於任何緩衝體系，存在有效緩衝範圍，這個範圍大致在pkaφ（或pkbφ）兩側各乙個ph單位之內。
弱酸及其鹽（弱酸及其共軛鹼）體系ph=pkaφ±1
弱鹼及其鹽（弱鹼及其共軛酸）體系poh=pkbφ±1
例如hac的pkaφ為，所以用hac和naac適宜於配製ph為的緩衝溶液，在這個範圍內有較大的緩衝作用。配製ph=的緩衝溶液時緩衝能力最大，此時（c（hac）/c（naac）=1。
絡合滴定中為什麼加入緩衝溶液?
2樓：懸念動作
原因：減小反應時ph的突躍現象。
在水溶液中，edta能以h6y2+/h5y+/h4y/物改襪h3y-/h2y2-/hy3-/y4-七種形體存在，其中y4-與金屬例子形成的絡合物。
最穩定，所以溶液的酸度成為影響絡合物的穩定性的乙個重要因素。y4-在ph>時最穩定。
在絡合滴定過程中，隨著滴定劑與金屬離子反應生成相應的絡合物，溶液的酸度會逐漸公升高，酸度公升高不僅會減小my自身的條件常數，降低反應的完全程度，而且還罩激可能影響指示劑的變色點和自身的顏色，導致終點誤差加大，甚至不能準確滴定。使用緩衝溶液就是為了減小溶液ph的變化幅度。
絡合滴定法中加入緩衝溶液的作用
3樓：慕慕愛影視
絡合滴定法中加入緩衝溶液的作用如下：
控制溶液的ph,減小edta的酸效應；緩衝溶液有時又可以作為絡合掩蔽劑，降低共存離子效應；緩衝溶液有時用於防止金屬離子水解形成不能迅速與edta絡合的羥基化合物。
絡合滴定法簡介：
絡合滴定法是以絡合反應為基礎的滴定分析方法稱。它主要以氨羧絡合劑為滴定劑，這些氨羧絡合劑對許多金屬有很強的絡合能告指槐力。在絡合反應中，提供配位原子的物質稱為配位體，即絡合劑。
無機絡合劑，無機絡合劑的分子或離子大都是隻含有乙個配位原子的單齒配位體，它們與金屬離子的絡合反應是逐級進行的；絡合物的穩定性多數不高，因而各級絡合反應都進行得不夠完全。
由於各級形成常數彼此相差不大，容易得到絡合比不同的一系列絡合物，產逗枝物沒有固定的組成，從而難以確定反應的計量關係和滴定終點。
有機絡合劑，有機絡合劑分子中常含有兩個或兩個以上的配位原子，稱之為多齒配位體。與金屬離子絡合時可以形成具有環狀結構的螯合物，在一定的條件下絡合比是固定的。生成的螯合物穩定，絡合反應的襪友完全程度高，能得到明顯的滴定終點。
絡合滴定中為什麼要加入緩衝溶液
4樓：網友
絡合滴定中加入緩衝溶液原因：減小反應時ph的突躍坦纖現象。
在水溶液中，edta能以h6y2+/h5y+/h4y/h3y-/h2y2-/hy3-/y4-七種形體存在，其中y4-與金屬例子形成的絡合物最穩定，所以溶液的酸度成為影響絡合物的穩定性的乙個重要因素。y4-在ph>時最穩定。
在絡合滴定過程中，隨著滴定劑與金屬離子反應生成相應的絡合物，溶液的酸度會逐漸公升高，酸度公升高不僅會減小my自身的條件常數，降低反應的完全程度知信正，而且還可能影響指示劑的變色點和自身的顏色，導致終點誤搭悔差加大，甚至不能準確滴定。使用緩衝溶液就是為了減小溶液ph的變化幅度。
絡合滴定中為什麼要以緩衝溶液調節溶液的ph
5樓：沒事逛逛雙子
將乙二胺四乙酸寫作h4y,則其二鈉鹽寫為na2h2y,滴定用的edta是乙二胺四乙酸二鈉鹽回，即na2h2y,與金屬離子絡合的是y,所以答發生的絡合反應的離子方程式是：
h2y + m = my + 2h+ (除氫離子外，為簡便起見，其它省略電荷，若是具體的金屬離子，都帶上電荷即可)
滴定過程中會不斷產生h+,所以溶液的ph值會發生變化，一方面，金屬指示劑只在某一ph值範圍內變色明顯；另一方面，若酸度越來越高（ph越來越小）,則edta會產生酸效應，當酸效應係數比較大時，使得金屬離子無法絡合完全。因此要使用緩衝溶液來控制錐形瓶中溶液的ph值，使其穩定在一定的範圍內。
絡合滴定中為什麼加入緩衝溶液
6樓：科技二三事
絡合滴定中加入緩衝溶液原因喚首褲：
減小反應時ph的突躍現象。
在水溶液中，edta能以h6y2+/h5y+/h4y/h3y-/h2y2-/hy3-/y4-七種形體存在，其中y4-與金屬例子形成的絡合物最穩定，所以溶液的酸度成為影響絡合物的穩定性的乙個重要因素。y4-在ph>時最穩定。
在絡合滴定過程中，隨著滴定劑與金屬離子反應生成相應的絡合物，溶液的酸度會逐漸公升高，酸度公升高不僅會減小my自身和簡的條件常數，降低反應的完全程度，而且還可能影響指示劑的變色點和自身的顏色，導致終芹扮點誤差加大，甚至不能準確滴定。使用緩衝溶液就是為了減小溶液ph的變化幅度。
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