為什麼物質分子鍵角各不相同
1樓：快樂小子
分子中和兩個相鄰化學鍵。
之間的夾角。例如h2o分子中兩個h－o鍵的夾角為，co2分子中兩個c=o鍵間的夾角為180°。鍵長和鍵角決定分子的空間構型。h2o和co2同是三原子分子。
但h2o分子是v形而co2分子是直線型。nh3分子中三個 n－h鍵的鍵長相等，兩個 n—h鍵之間的夾角為 107°20′，nh3分子呈三角錐形。又如ch4分子，四個c—h鍵的鍵長相等，c—h鍵之間的夾角均為109°28′，ch4分子是正四面體。
形。週期表。
中，同族非金屬元素的氫化物。
或鹵化物，組成相似，分子結構相同，例如第ⅳa族元素形成的ch4、ccl4、sih4、sif4等，它們的分子均是正四面體結構。又如氧族的氫化物h2o、h2s、h2se等，它們的分子均是v形結構。還有bf3、bcl3、so3……鍵角120只能是平面三角形。
正三角），就是三角形頂點各有乙個原子，中心原子處於三角形的重心 例如正六邊形的每個內角都是120度，苯的結構就是正六邊形。
鍵角會受分子內的結構改變的影響，如在nh3中，鍵角本應為120*，但由於n有乙個獨立電子，因此壓迫n原子，使鍵角減小。
2樓：抹茶慕詩
鍵角會受分子內的結構改變的影響。
如何比較物質中的鍵角大小
3樓：小慧說教育
<>1、利用鏈笑常見物質分子的空間構棚李含型，直接判斷鍵角大小。
2、利用週期表位置類比擾散推測分子的空間構型，直接判斷鍵角大小。
3、利用等電子體規律判斷粒子的空間構型，直接判斷鍵角大小。
4、利用中心原子的電負性大小，比較鍵角大小。一般規律，對於不同中心原子相同配位原子且結構類似的分子，中心原子的電負性越強，鍵角越大。對於相同中心原子不同配位原子且結構類似的分子，配位原子電負性越強，鍵角越小。
4樓：小美美生活百科
<>1、利用常見物質分子的笑虧空間構型，直接判斷鍵角大小。
2、利用週期表。
位置類比推測分子的空間構型，直接判斷鍵角大小。
3、利用等電子體。
規律判斷粒子的空間構型，直接判斷鍵角大小。
4、利用中心原子的電負性。
大小，比較鍵角大小。一般規律，對於不同中心原子相同配位原子且結碰衫神構類似的分子，中心原子的電負性越強，鍵角越大。對於相同中心原子不同配位原子且結構類似的分子，配位原子電塌亮負性越強，鍵角越小。
影響分子中鍵角大小的因素
5樓：帳號已登出
影響鍵角因素：雜化方式、價層電子對環境，與鍵長、鍵能的大小無關，參與成鍵的原子半徑、成鍵原子的周圍環境，與成鍵原子的半徑和成鍵數目有關。
鍵角的大小與成鍵中心原子的雜化狀態有關。如，sp3、sp2、sp雜化狀態的碳，成鍵時形成的鍵角約是°。
鍵角的大小還與中心碳原子上所連的基團有關。實際上鍵角是成鍵電子雲。
密度最大方向對稱軸。
之間的夾角。
鍵角與分子構型。
鍵角是共價鍵。
方向性的反映，與分子的形狀（空間構型）有密切聯絡。例如，水分子。
中兩個h—o鍵之間的夾角是，這就決定了水分子的角形結構。一般知道乙個三原子分子中鍵長和鍵角的數值，就能確定這個分子的空間構型。
二氧化碳。分子中c—o鍵長是116pm，兩個c—o鍵的夾角是180°，二氧化碳是直線型分子。對於4個原子以上的分子，除知道鍵長和鍵角以外，還需知道兩面角，方可確定其空間構型。
以上內容參考：百科-鍵角。
為何同主族的分子中的鍵角不同呢？
6樓：遊戲小達人
鍵角大小利用中心原子的電負性大小進行比較。
當同主族中廳轎穗心原子種類不同，但雜化型別相同、且配原子種類相同時，中心原子的電負性大，成鍵電子對更靠近中心原子，成鍵電子對間的斥力要變大，鍵角要變大。反之，中心原子電負性小的分子，成鍵電子對要遠離中心原子，成鍵電子對間的斥力要變小，鍵角要變小。
例如，比較典型的例子是h2o與h2s的鍵角。通常認為其中的o與s原子都採取了sp3雜化都有2個孤電子對。但o原子的電負性大，鍵角應該h2o比h2s中的鍵角大。
又例如：ph3的鍵角是，nh3鍵角是107°。
鍵角的解釋
分子中鍵和鍵之間的夾角叫做鍵角。鍵角是共價鍵的引數之一，它是反映分子空間幾何結構的重要因素。分子中和兩個相鄰共價鍵之間的夾角。
例扮卜如h2o分子中兩個h-o鍵的夾角為，co2分子中兩個水分子的鍵角c=o鍵間的夾角為180°。
鍵長和鍵角決定分子的空間構型。h2o和co2同是三原子分子，但h2o分子是v形而co2分子是直線型。nh3分子中三個n-h鍵的帆清鍵長相等，兩個n-h鍵之間的夾角為107°18′，nh3分子呈三角錐形。
又如ch4分子，四個c-h鍵的鍵長相等，c-h鍵之間的夾角均為109°28′，ch4分子是正四面體形。週期表中，同族非金屬元素的氫化物或鹵化物，組成相似，分子結構相構成。
分子鍵角是什麼決定的
7樓：曉熊
這個會在高中化學選修3 化學反應原理中學習。
看不懂就算了，需要的鋪墊知識太多，很多學生選修3都學完了，也沒搞清楚。
簡單說一下：
o的電子構型是 2s2 2p4，這1個2s軌道和3個2p軌道會發生雜化，形成4個sp3雜化軌道。
任意2個sp3雜化軌道之間的夾角都是109°28『，2個h佔據其中的2個sp3雜化軌道，另外2個sp3雜化軌道被o上的2對孤對電子所佔據。
由於孤對電子對o—h成鍵電子的排斥力大於o—h成鍵電子與另一對o—h成鍵電子的排斥力，所以h—o—h鍵角被壓縮，小於109°28』，實測。
立體構型相同的分子，其鍵角相同嗎
8樓：
a、鍵長和鍵角常被用來描述拿高分子的納敏物空間構型，鍵角是描述分子立體結構的重洞液要引數，故a正確；b、形成共價鍵的兩原子半徑之和越小？共用電子對數越多？則共價鍵越牢固，鍵長越短，故b正確；c、鍵能越大，鍵長越短，共價化合物越穩定，故c錯誤；d、鍵角是分子內同一原子形成的兩個化學鍵之間的夾角，與其分子結構有關，與鍵長鍵能無關，故d正確；故選：c．
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