1樓：網友
酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；
鹼指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；
鹽指電離時生成金屬陽離子（或nh4）和酸根離子的化合物。
酸電離時產生的陰離子，就是酸根離子。 酸根一般分為強酸根和弱酸根。前者包括硫酸根、鹽酸根、硝酸根等，這些基本都是無機酸根 。
後者包括碳酸根、醋酸根、草酸根等。除了碳酸根基本是有機酸根。
2樓：快樂小子
酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸 例如：h2so4(硫酸）,hcl(鹽酸）,hno3(硝酸）
鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼 例如 ：naoh(氫氧化鈉），koh(氫氧化鉀），nh4oh(氨水）
鹽：電離時生成金屬陽離子（或nh4）和酸根離子的化合物，叫鹽 例如：na2co3(碳酸鈉），cuso4(硫酸銅） ，nh4no3（硝酸銨）
酸電離時產生的陰離子，就是酸根離子。初中課本常見：碳酸根co3 -2價， 硫酸根so4 -2價，亞硫酸根so3-2價，次氯酸根clo -1價，硝酸根no3 -1價。
酸根離子是什麼?含酸的物質的化學式都有什麼特徵?
3樓：天羅網
酸根離子是酸電離時去掉h+後，剩餘的部分，如：下列含氧酸的電離。
硫酸 h2so4=2h+ +so4^2-
so4^2- 就是硫酸的酸根。
硝酸：hno3 = h+ +no3-
no3- 就是硝酸根。
含氧酸的酸根都是原子團，都含氧元素。
無氧酸：如鹽酸：hci = h+ +ci- ci-是鹽酸的酸根。
無氧酸的酸根不是原子團，是非金屬離子。
化學中的酸鹼鹽是如何定義的？為什麼酸性物質可以是鹽？而鹼性物質也可以是鹽？什麼是根？
4樓：網友
酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸 例如：h2so4(硫酸）,hcl(鹽酸）,hno3(硝酸）
鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼 例如 ：naoh(氫氧化鈉）,koh(氫氧化鉀）,nh4oh(氨水）
鹽：電離時生成金屬陽離子（或nh4）和酸根離子的化合物，叫鹽 例如：na2co3(碳酸鈉）,cuso4(硫酸銅） ,nh4no3（硝酸銨）
或者，翻過來說，氫離子和酸根離子結合生成的化合物為酸。
金屬離子和酸根離子結合生成的化合物為鹽。
金屬離子和氫氧根離子結合生成的化合物為鹼。
何為正鹽，酸跟鹼完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子？
5樓：生活類答題小能手
正鹽就是在酸跟鹼完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有鹼中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離子的鹽。化學中的鹽分為單鹽和合鹽，單鹽分為正鹽、酸式鹽、鹼式鹽，合鹽分為複鹽和絡鹽。
正鹽是酸和鹼完全中和的產物，但正鹽的水溶液不一定顯中性，如na₂co₃（碳酸鈉）溶液顯鹼性，（nh₄）₂so₄（硫酸銨）溶液顯酸性。
酸跟鹼完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有鹼中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離子，這樣的鹽為正鹽。
正鹽分類。1、強酸強鹼鹽。
不發生水解，因為它們電離出來的陰、陽離子不能破壞水的電離平衡，所以呈中性。
2、強酸弱鹼鹽。
我們把弱鹼部分叫弱陽，弱鹼離子能把持著從水中電離出來的氫氧根離子，破壞了水的電離平衡，使得水的電離正向移動，結果溶液中的氫離子濃度大於氫氧根離子濃度，使水溶液呈酸性。
3、強鹼弱酸鹽。
我們把弱酸部分叫弱陰，同理弱陰把持著從水中電離出來的氫離子，使得溶液中氫氧根離子濃度大於氫離子濃度，使溶液呈鹼性。
4、弱酸弱鹼鹽。
弱酸部分把持氫，弱鹼部分把持氫氧根，生成兩種弱電解質，再比較它們的電離常數ka、kb值的大小（而不是水解度的大小），在一溫度下，弱電解質的電離常數（又叫電離平衡常數）是乙個定值，這一比較就可得出此鹽呈什麼性了，誰強呈誰性，電離常數是以10為底的負對數，誰負得少誰就大。
什麼是酸根離子 鹽是由酸根離子和金屬離子組成,請詳細解釋一下
6樓：新科技
酸===h+ +酸根離子。
鹼===oh- +金屬離子。
鹽===金屬離物伍子+酸根離子。
酸根離子咐舉常見的如cl-(氯酸根） so4-（硫酸根） no3-（硝酸根） co32-（碳酸根）衡螞碧等。
在化合物中讀作：某酸某。
酸鹼鹽都是由離子構成的嗎
7樓：華源網路
不都是。酸類都是由分子構成的，例如hcl、h2so4、ch3
cooh、h2
co3、hcooh、hno3
等等，酸都屬於共價化合物。鹼類一般屬於離子化合物（絕大部分氫氧化物，koh，naoh），少數屬於共價化合物（nh3
h2o，ch3
o）。鹽類絕大多數屬於離子化合物。
離子化合物是由陽離子和陰離子所構成的化合物。活潑金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子（如na+、k+、ca2+、mg2+等），活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子（如f-、cl-、o2-、s2-等），陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。
例如，氯化鈉即是由帶正電的鈉離子（na+）和帶負電的氯離子（cl-）構成的離子化合物。在離子化合物裡陽離子所帶的正電荷總數等於陰離子所帶的負電荷總數，整個化合物呈電中性。離子化合物是由陽離子和陰離子構成的化合物。
活潑金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子（如na+、k+、ca2+、mg2+等），活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子（如f-、cl-、o2-、s2-等），陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。例如，氯化鈉即是由帶正電的鈉離子（na+）和帶負電的氯離子（cl-）構成的離子化合物。在離子化合物裡陽離子所帶的正電荷總數等於陰離子所帶的負電荷總數，整個化合物呈電中性。
鹽全部是由金屬陽離子和酸根離子組成的嗎?求解
8樓：戶如樂
確實是，不過全部超出高中所學內容，大學裡面也不一定講。陽離子可以是金屬，也可以使銨根，還有別的很多陽離子，胍陽離子(nh2)2cnh2+,（甲）鎓離子ch3+,季銨根離子n(ch3)4+,吡啶陽離子。
整個鹽的結構都給出了)都屬於有機鹽還有多滷陽離子i3+、brf2+、icl2+pcl4+等等很多，高中都不會接觸到的。以上是陽離子，以下是陰離子：先說明一下樓下出的問題，鹽裡面不會有氫離子，氫離子一定會與酸根結合成為酸式酸根離子而存在。
還有很多不成酸的陰離子，首先是鹵素的i3-(這個在碘的碘化鉀混合液中存在，因為有該離子存在，所以碘在碘化鉀的溶液中溶解度增大，i3-本身不是酸根),還有icl4-、brf4-等等還有純金屬組成的陰離子pb9 4-（九個鉛原子和4個電子形成的離子）,al13-（十三個鋁原子和乙個電子形成的類似於碘離子的陰離子）此外還有很多鹽，不能在水中存在（以上大多數也不能在水中存在）,但是在非水溶劑中，都會電離產生陰陽離子，xe+ptf6-六氟合鉑酸氙、o2ptf6六氟合鉑酸氧，你可以直接搜，這些都是鹽類，只要是陰陽離子組成的化合物，強調只要本身就是離子組成的，而且陰離子不是我們常說的鹼離子（oh-一類的）那都可以認為是鹽。你給的定義範圍極小，只能是高中水平上無機鹽的定義。
酸一定有（）元素,鹼一定有（）元素
9樓：戶如樂
酸和鹼的組成中一定含有的元素是（氫氏脊肢元素 ）
酸中一定含有野碰h+,而鹼中一定含有oh-,所以兩者中一定含殲世有的元素是氫元素。
求有關中學酸鹼鹽競賽題，化學酸鹼鹽的競賽相關知識，最後能有一份超難的試題！
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