差量法與質量守恆區別
1樓：網友
差量法是依據化學反應前後的某些「差量」（固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量之差等）與反應物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題法。 此法將「差量」看作化學方程式右端的一項，將已知差量（實際差量）與化學方程式中的對應差量（理論差量）列成比例，其他解題步驟與化學方程式列比例式解題完全一致。 用差量法解題的關鍵是正確找出理論差量。
適用條件。1）反應不完全或有殘留物。
在這種情況下，差量反映了實際發生的反應，消除了未反應物質對計算的影響，使計算得以順利進行。
2）反應前後存在差量，且此差量易求出。這是使用差量法的前提。只有在差量易求得時，使用差量法才顯得快捷，否則，應考慮用其他方法來解。
3）用法公式為：分數差量/實際差量。
質量守恆：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和。
說明：（1）「質量總和」是指已經「參加」化學反應的所有反應物的質量與所有「生成「的物質質量。
2）質量守恆定律的適用範圍是化學變化，不包括物理變化。
3）質量守恆定律是指物質的質量守恆，不是體積等其他量的守恆。
為什麼會有差量法？質量不是守恆嗎？差量法怎麼用？
2樓：龍塵飄
你好，質量的確守恆，但是汪握在具體反應中，有可能是固體質量增加而其他狀態的物質質量減少，如鐵和硫酸銅反應，固體由鐵變成銅，質量增加，而溶液的質量減少。
這樣的反應有很多，具體反應具體分析，差量法是解決反應時量的乙個很好的方毀祥法。同樣以鐵和硫酸銅反應為例。
向一定體積、未知濃度的硫酸銅溶液中加入過量的、已知量的鐵粉，充分反應，即可很簡單根據反應後固體質量的增加量求出硫酸銅溶液的濃度。其他方法沒有那麼容易求出。
希望對你有所幫助！
不懂請追問！
望！纖陵搏。
化學計算中如何靈活運用守恆法、差量法
3樓：母翔宇
守恆法：含電子（荷）守恆、物料守恆、質子守恆。這三個定律貫穿氧化還原反應的始末，非氧化還原反應符合後面兩條。
電子守恆：在鎂鋁合金與稀鹽酸反應時生成nmol氫氣，設鎂、鋁分別含x、ymol,則有2x+3y=2n。物料守恆：
在na2s水溶液中，na^++h^+=2s^-2+hs^-+oh^-(電荷守恆)，na=2(s^-2+hs^-1+h2s)(物料守恆)。質子守恆：可以通過電子守恆和物料守恆聯立推出。
差量法：比如說鐵單質置換出銅離子溶液中的銅，會引起固體質量增加，亦即溶液質量減少，這個差量就是相對原子質量之差，而這個差值與銅鐵的量成正比例關係，可以建立相關的等式。又如，二氧化硫和氧氣在高溫催化劑條件下生成三氧化硫，整個反應過程會引起體系氣體體積減少1體積，這個減少量也與前面的三種物質成正比例關係，也可以建立相關的等式。
4樓：網友
守恆法主要是元素守恆法，很實用。如計算酸鹼滴定過量問題，確定未過量的元素，只要知道一開始的量，就能知道反映結束所在物質的量；差量法還是要在實際問題中才能有所體現，這樣說太籠統。
5樓：逐夢8珍惜生命
化學方程式中，等式兩邊電荷守恆：左邊正負電荷之和=右邊，原子守恆：兩邊同一種原子個數相同，差量法：兩邊各計量係數和之差絕對值，以之計算。
怎麼用差量和守恆做。
6樓：乙二胺四乙酸
守恆法，在這個題目裡是指得失電子守恆。鐵失去的電子=硝酸得到的電子。這就是守恆。
差量法，在這裡是指溶液質量在反應前後，質量的差值。這個差值既可能是增大，也可能是減小，本題是質量增大。
你真是賺到了啊！單選最後一題既沒有懸賞也沒有難題獎勵，讓我打這麼多字！哈哈。單選最後一題的難度一般比計算壓軸題都難，但是方法得當，可以快速解出。
稀硝酸和鐵反應，由於硝酸強氧化性，鐵變為+3價，也就是1個鐵失3個電子。硝酸根從+5價變為no，得3個電子。你會發現，就鐵和硝酸發生的氧化還原反應而言，n鐵=n一氧化氮。
現在no有。那麼還原硝酸的鐵也是這麼多，溶液進來鐵，出去氣體。是不是就存在乙個質量差？
鐵是，是6g，那麼溶液就增重，題目說增重8g。還少了。
這就說明能變氣體的都跑了，剩下這是fe3+作為氧化劑，溶解的鐵粉。a錯。
好了，這些搞清楚之後，我們先來算硝酸，根據n原子守恆，電荷守恆，可以算出原硝酸。
n原子原來是hno3，反應後，變成了no，fe(no3)有。根據三價鐵離子倒推硝酸根可知硝酸根有。二者相加。因此濃度是 b錯。
鐵=，被三價鐵氧化，根據方程：2fe3+ +fe==3fe2+可知，消耗了的fe3+,產生了的fe2+，那麼剩餘的fe3+是。
因此fe2+:fe3+=3:2對的。d符合題意。
通過上面的分析，我們知道剩餘的fe3+只有了，根據方程：2fe3+ +cu=2fe2+ +cu2+可知，還能溶解的銅，這些銅的質量是64×，不是。所以c不對。
真夠累的。打得我手抽筋，看懂了記得采納，看不懂就追問，講到你懂為止。
7樓：
極值法是一種重要的數學思想和分析方法。化學上所謂「極值法」就是對資料不足而感到無從下手的計算或混合物組成判斷的題目，採用極端假設（即為某一成分或者為恰好完全反應）的方法以確定混合體系中各物質的名稱、質量分數、體積分數，這樣使一些抽象的複雜問題具體化、簡單化，可達到事半功倍之效果。下面結合一些具體的試題，**一下極值法在化學計算中的巧妙應用與技巧。
根據化學反應前後質量的守恆，物料的守恆等解決問題！可以根據反應前後列式子，然後來進行運算，得出結果，具體是用那一種守恆的式子，要依情況而定！
至於差量法，是反應後，體系放出氣體，生成沉澱等，以另一種形態存在著，這樣就能根據反應前與反應後的質量差，或離子差就是反應後氣體的質量或消耗的離子量，簡單的說就是，例如計算乙個反應前後生成氣體的物質的量，首先要計算出反應前的質量，在算出反應後的殘留量，兩者的差就是氣體的質量，在用氣體的質量算出氣體物質的量。
電路相量法題目,電路相量法題目
解 i1 2cos 自t 100 2sin 90 t 100 2sin t 190 bai i2 4sin 90 t 190 4sin t 100 4sin t 100 i3 5sin t 10 du 所以 i1 相量 2 2190 2 zhi190 2 cos190 jsin190 2 0.984...
說明氧電極法和碘量法的優缺點？謝謝
測定溶解氧水樣的取樣原則是避免產生氣泡，防止空氣混入。所以要用 溶解氧瓶或具塞磨口瓶採集。碘量法 在水樣中加入硫酸錳和鹼性碘化鉀溶液，水中的溶解氧將二價錳氧化成四價錳，並生成氫氧化物沉澱。加酸後，沉澱溶解，四價錳又可氧化碘離子而釋放出與溶解氧量相當的遊離碘。以澱粉為指示劑，用硫代硫酸鈉標準溶液滴定釋...
什麼是有限元法和有限差分法，有限元方法與有限差分到底有什麼區別？都是將分析的區域劃分成有限個網格？
1 有限元法 有限元法 finite element method 是一種高效能 常用的數值計算方法。科學計算領域，常常需要求解各類微分方程，而許多微分方程的解析解一般很難得到，使用有限元法將微分方程離散化後，可以編制程式，使用計算機輔助求解。有限元法在早期是以變分原理為基礎發展起來的，所以它廣泛地...