1樓：羽翼
歸中反應就是指同種元素的不同化合物發生氧化還原反應，那種元素的化合價向中間靠攏。 歧化反應剛好與歸中反應相反，一種元素的化合價向兩邊散開， 例如2na2o2+2co2===2na2co3+o2 此反應中，na2o2中的o是-1價，他跟co2反應後生成o為-2價的na2co3和o為0價的o2 不同價態的同種元素間發生氧化還原反應，其結果是兩種價態只能相互靠近或最多達到相同的價態，而決不會出現**態變低、低價態變高的交叉現象。——歸中反應規律 價態歸中是指，**態的化合價降低，低價態的化合價公升高，但不可能低的最後公升的比原來**態化合價還高。
2樓：廣廈高廈眉舒
歸中反應就是指在乙個化學方程式的反應物中，有一種元素的不同化合物發生氧化還原反應，在生成物中那種元素的化合價向中間靠攏。 比如說so2＋2h2s＝3s↓＋2h2o 該反應中，反應物s的化合價分別為+4和-2，生成物中為0價，在+4與-2之間，為歸中反應。
3樓：秒懂百科
歸中反應：元素的兩種化合價向中間靠攏。
化學中歸中反應的實質.
4樓：新科技
歸中反應的實質很簡單，就是處於兩種價態的同一種元素的化合物之間發生化學反應，生成該元攔頃旦素的中間價態的化合物或單質的過程，就稱為歸中反應。比如so2 + 2h2s ==3s(固) +2h2o,此時so2中的s元素+4價(**態),而h2s中的s元素-2價(低價態),生成了0價的單質s(中間價態).這個反應發生的前提是：
要有**態和低價態的某種元素的化合物參加反應，而且世界上必須這兩種價態的中間價態乎氏的物質存在，比如兩個相鄰價態的物質之間不會發生化學反應。比如，so2和so3之間是相鄰價態，所以不會發生簡擾反應。
還有hclo+hcl=h2o+cl2(氣),也是典型的歸中反應，+1價的cl元素和-1價的cl元素之間得失電子，生成了中間價態0價的cl2單質中的cl元素。還有的比如說，nh4no2=加熱=n2(氣)+2h2o,同一種物質中有不同價態的同一種元素n,生成了0價的n2,當然也是歸中反應。
一句話本質就是，同一種元素的**態和低價態物質生成中間價態物質的過程。
常見的歸中反應
5樓：匿名使用者
在反應物中有同一種元素但有兩個不同價態，一高一低，中間還有其它介態。在生成物中會生成那個中間介態的，這就是規中反應。
6樓：秒懂百科
歸中反應：元素的兩種化合價向中間靠攏。
化學中的歸中反應是什麼？
7樓：網友
當1種元素有多種化合價的時候，含有這種元素的**化合物與低價化合物反應生成中間價化合物。就是歸中反應。
舉例：so2+2h2s=3s+2h2o
8樓：obs的
歸中反應是什麼，我只知道中和反應。
歸中反應是什麼?
9樓：又暗
一種特殊的氧化還原反應，是指在反應物中被氧化與被還原的元素是同一種，而且反應後化合價相同，也可以理解為歧化反應的逆反應。
so2+2h2s=3s+2h2o（手機打不出沉澱符號）
硫的化合價就從＋4和－2歸中到了0。
10樓：秒懂百科
歸中反應：元素的兩種化合價向中間靠攏。
11樓：網友
(1)歸中反應---同種元素化合價歸中的反應！
2)2h2s + so2 == 3s + 2h2o(3) 6hci + kcio3 == 3ci2 + kci + 3h2o
4) 4nh3 + 6no == 5n2 + 6h2ook!
什麼是歸中反應？
12樓：網友
歸中反應就是指同種元素的不同化合物發生氧化還原反應，兩種元素的化合價向中間靠攏。
鄰位轉化規律。
發生氧化還原反應時元素的化合價公升高或者降低到相鄰的價態比如s有-2，0，+4，+6價態，如果是0價參加反應時公升高到臨近的+4，降低到臨近的—2
跳位轉化規律。
一般都滿足鄰位規律，但是如果遇到的是強氧化劑或強還原劑則會被氧化為**態和還原為低價態。
如-2價的s如果遇到一般的氧化劑，被氧化到0價，如果遇到強氧化劑，則可能被氧化到+6價。
含不同價態同種元素的物質在發生氧化還原反應時，該元素價態的變化一定遵循「**+低價一中間價」,不會出現交錯現象。
例如2na2o2+2co2====2na2co3+o2
此反應中，na2o2中的o是-1價，他跟co2反應後生成o為-2價的na2co3和o為0價的o2
不同價態的同種元素間發生氧化還原反應，其結果是兩種價態只能相互靠近或最多達到相同的價態，而絕不會出現**態變低、低價態變高的交叉現象。——歸中反應規律。
價態歸中是指，**態的化合價降低，低價態的化合價公升高，但不可能低價態的元素最後公升的比原來**態化合價還高。
歸中律：即同種元素的不同價態反應遵循「可靠攏不相交」.
13樓：王廣通
就是歧化反應的反義詞，把歧化反應倒過來就是了。不過說實話，這個概念我就在高中聽過幾次。正規的高中教材裡沒有這個概念，大學的化學專業教材裡也沒有這個概念。
14樓：網友
碳元素的歸中：c+co2=2co 碳由0價和+4價變為+2價 歸中反應。
歸中反應的原則
15樓：破餡
歸中反應中，若一種元素化合價有數種，任意價轉換後不能超過（大於或小於）中間價，如-2，0，+1，+2，+5，那麼-2價的元素只能轉換為0或+1，+5價的元素只能轉換為+2或+1，0價的元素只能轉換為+1，+2價的元素只能轉換為+1，即。
1價在此反應中為中間價態，大於+1價的最多轉化為+1價和原價之間的價，用區間表示為[+1，原價）
小於+1價的最多轉化為+1價和原價之間的價，用區間表示為（原價，+1]
也就是任意價轉換後不能超過（大於或小於）中間價。
可以根據此原則判斷電子轉移。
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