1樓：網友
這句話是不正確的。
電離常數一般是用在弱電解質上，如果是強電解質的話無所謂電離常數。
因為已經在水中完全電離了，不存在常數這種平衡資料一說。
所以這句話是不正確的。
但是如果是弱電解質的話，哪怕酸性非常非常非常弱，都有電離常數以上的說法僅限於水溶液中完全溶解電離的強電解質，當然如果不是完全溶解的強電解質也有電離常數，但是常常可以忽略。
但是介質不同電離常數也會有差別，這個要注意。
2樓：快樂小子
弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在化學方程式中的計量為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量為冪的乘積的比值，即溶液中的電離出來的各離子濃度乘積（c（a+）*c（b-））與溶液中未電離的電解質分子濃度（c（ab））的比值是乙個常數，叫做該弱電解質的電離平衡常數。 這個常數叫電離平衡常數，簡稱電離常數。
電離常數是電解質的重要特性之一，它描述了弱電解質溶液中弱電解質電離達到平衡時，已電離的離子與未電離的分子濃度的關係，電離常數越大，表示該弱電解質越強。
因為弱電解質通常為弱酸或弱鹼，所以在化學上，可以用ka、kb分別表示弱酸和弱鹼的電離平衡常數，稱為酸度常數(ka)或鹼度常數(kb)。
強電解質沒有固定的電離常數。
是的，任何酸都有電離常數，強電解質沒有固定的電離常數並不等於沒有電離常數啊。】
怎樣根據酸的電離平衡常數判斷是強酸還是弱酸?
3樓：小小小魚生活
電離常數ka值越大說明酸越容易電離，對應酸的酸性越強，電離常數小，酸性弱，這就是強酸制弱酸原理。反之，ka值越小，酸根陰離子對應的鹼性就越強。
化學反應：某一物質將電離出的離子反應掉而使電離平衡向正方向（電離方向）移動。
弱酸的電離常數越大，達到電離平衡時電離出的h+越多，酸性越強；反之，酸性越弱。多元弱酸的電離是分步進行的，每一步電離都有各自的電離常數，且各級電離常數逐級減小，一般相差較大，所以其水溶液中的 h+主要是由第一步電離產生的。
影響電離平衡的因素：
1．溫度：電離過程是吸熱過程，溫度公升高，平衡向電離方向移動。
2．濃度：弱電解質分子濃度越大，電離程度越小。
3．同離子效應：在弱電解質溶液中加入含有與該弱電解質具有相同離子的強電解質，從而使弱電解質的電離平衡朝著生成弱電解質分子的方向移動，弱電解質的解離度降低的效應稱為同離子效應。
怎樣根據酸的電離平衡常數判斷是強酸還是弱酸？
4樓：謙涵之諾
有ka的酸是弱酸，強酸沒有ka。一般定義強酸是在分散系中完全解離的酸，完全解離的狀態下不存在化學式所表示的成分，只有解離產生的離子態，因此沒有解離平衡常數。
電離時生成的陽離子全部是氫離子(h+)的化合物叫做酸，或者溶於水並能釋放質子形成h3o+(水合氫離子）的物質也是酸。h3o+的濃度越高，溶液酸性越強。即使是純水中也存在h3o+，其濃度為10-7mol/l。
分類
1.根據有機無機分為無機酸和有機酸。
有機酸是指一些具有酸性的有機化合物。最常見的有機酸是羧酸，其酸性源於羧基(-cooh)。磺酸 (-so₃h)等也屬於有機酸。有機酸可與醇反應生成酯。
2.根據是否含氧分為含氧酸和無氧酸。
含氧酸（如硫酸h₂so₄、碳酸h₂co₃等）無氧酸（如鹽酸hcl、氫氟酸hf等）。
3.根據從酸分子中可以電離出h+的個數。
可以分為一元酸（hcl）、二元酸（h₂so₄）、三元酸（h₃po₄）。
4.根據酸性強弱將酸分為強酸，中強酸，弱酸（是否能完全電離）
強酸(hcl等) 中強酸（h₃po₄等） 弱酸（h₂co₃等）。
5.根據是否是中心原子得電子分為強氧化性酸和非強氧化性酸。
強氧化性酸（hno₃等）。
酸的電離常數的計算的三種方法？
5樓：12純
電離常數計算公式是k(電離)=c[a+]^x·c[b-]^y/ c[axby]，式中c[a+]、c[b-]、c[ab]分別表示a+、b-和axby在電離平衡時的物質的量濃度。
弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在電離方程式中的計量數為冪的乘積。
平衡方向的改變。
在上述反應過程中，弱電解質分子電離與離子結合成為分子，二者共同構成一組可逆反應。常以弱電解質分子電離出離子的反應方向為正反應方向，以離子重新結合成弱電解質分子的反應方向為逆反應方向。
與化學平衡一樣，電離平衡是可以因為條件變化（如濃度、溫度、酸鹼性等）而移動的。
6樓：匿名使用者
酸的電離常數的計算根據該東西的說明書進行操作，如果有不清楚的可以尋找相關的人員進行探索和研究，從根源去解決。
弱酸的電離常數和弱鹼的電離常數分別是什麼？
7樓：網友
ka：弱酸電離常數。
kb：弱鹼電離卜腔常數。
kw：水的離子積常數。
kw 的意義：kw稱為水的離子積常數，簡稱離子積。表明在一定溫度下，水溶液中氫離子和氫氧根離子濃度的乘積是乙個常數。kw是乙個平衡常數，具有平衡常數的性質。
ka稱為弱酸的電離平衡常數。ka值越大，酸性越強；ka越小，酸性越弱。
kb稱為弱鹼的電離平型豎衫衡常數。
公式：ka、kb是化學平衡常數的一種形式，利用ka、kb數值的大小，可以估計酸鹼的強弱。通常ka、kb = 10-2~10-7 之間為弱酸、弱鹼；ka、kb < 10-7 為極弱酸、極弱鹼。
弱酸強鹼鹽的水解其實質是弱酸根生成弱酸的反應。例如naac ： ac* +h2o — hac + oh*
上述反應中實際同時存在水和弱酸的電離平衡，根據多重平衡規則有：
kh = kw/ka = kb
上式可見：弱酸強鹼鹽的水解常數 kh，就是弱酸共扼堿的堿常數 kb，弱酸強鹼鹽的 kh 與弱酸的 ka 成反比。
同理，一纖或元弱鹼強酸鹽的水解常數為：kh = kw/kb = ka
為什麼電離常數越大，表示酸的酸性越強？
8樓：武玉蘭雪畫
電離平衡常數，看下計算式，表達的是電離正向反應的程度，即電離的程度，所以k越大，電離的沉澱越大，因為水解常數kh=kw/ka，水解等於是電離的逆反應，所以弱酸跟越弱kh越大，水解程度越大。
9樓：赫微蘭羅巳
電離常數越大的酸，說明酸的溶液酸性就越強。
對應的酸根的水解能力是越弱。
比如氫氟酸與碳酸，氫氟酸的ka=,碳酸的為明顯前者比後者酸性強，酸根離子的水解通常是越弱越厲害。
醋酸的電離常數
10樓：小百
弱酸羨老離解平衡常緩弊數擾派族。
11樓：欲貓人
這樣吧，拋開離子濃度的計算公式，我們只從理論上分析，我且問你：
1、和加水之前相比，加水稀釋稀醋酸溶液的ph值是不是酸性變弱了？
2、水存在弱電離，且為可逆反應，水中+h多，則肢租抑制水的電離；
3、ph值公升高（即酸性減弱），則說明，和稀釋前相比，這時溶液中 +h 濃度降低了，則也說明此時 -oh 濃度比之前要高！你知道，酸性溶液裡，-oh 的濃度是很低的，酸性減弱，則說明 -oh 濃度公升高。
遇到這種問題，除非有具體資料，否則千萬不要想著用濃度計算公式，皮敏不然就上出題者的圈套了，從理論上推，你就會明白歷握兆了！！
滿意嗎！！！
電離常數與酸性的關係。
12樓：網友
你的問題只適用於弱酸。
1、弱酸的電離平衡常數越大，弱酸的酸性越強2、電離平衡常數越小，酸性越弱。
3、強酸沒有電離平衡，也就沒有電離平衡常數。
13樓：透亮杯兒
對於弱酸，無論其電離常數的大小，其溶液都呈酸性。不同弱酸的酸性的大小的比較，只比較它們的一級電離常數即可，數值較大者酸性強。例如，ka(hco)=，ka1(h2s)=。
在濃度相同的情況下，氫硫酸的酸性大於次氯酸的酸性。
14樓：教授王
在相同濃度與溫度下，電離常數越大，酸性越強，ph越小。。。
電離平衡常數和酸性強弱的關係
15樓：網友
平衡常數越大，表示電離程度越大，生成的h+越多，所以對於同型別的酸，如都是一元酸，k越大，表示生成h+越多，酸性也就越強。
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