1樓：與您同行
物質的量是乙個物理量，是一定數目的粒子（包括分子、原子、離子、質子、中子、電子等）的集合體。在計算中一定要注意粒子的一致性，比如計算粒子的數目，已知物質的量，那麼，如果是分子的物質的量，代入阿伏伽德羅常數計算後就是分子的數目，如果是原子的物質的量，求出的是原子的物質的量。在質量的計算中也是如此，一定保持前後微粒的一致性，假設告訴了硫酸根離子的質量，求硫酸根離子的物質的量，就用硫酸根離子的質量除以硫酸根離子的摩爾質量得到的是硫酸根離子的物質的量，所以微粒要一致，其它同理。
另外，就是記住每乙個符號的含義和單位，特別是單位。比如摩爾質量的單位是g/mol，說明分子是質量m，分母是物質的量n，所以摩爾質量就是質量與物質的量的比值。意義是單位物質的量的物質所具有的質量，同時加深了對摩爾質量概念的理解。
其它同理類推。
不理解請追問，理解請及時！！祝你學習進步！！歡迎來問！
2樓：化學氧吧
說到底「物質的量」就是堆量。物質的量可以聯絡微粒數，但不是乙個乙個地去數，而是一堆一堆地數，一堆就是一摩爾，所以物質的量與微粒數成正比。這一堆物質的物質的量是另一堆的物質的量的二倍，則其微粒數也必然是二倍的關係。
乙個微粒的質量很小，難以稱量，一堆微粒就可以稱量了，物質的量聯絡了微觀粒子和巨集觀可稱量的質量或可測量的體積。初中化學方程式中化學計量數可認為是分子數，分子式的比等於物質的量的比，所以到高中應認為化學計量數之比等於物質的量之比，化學計量數乘以其摩爾質量得出質量，就容易理解初中關於化學方程式有關質量的計算了。
3樓：網友
物質的量是乙個物理量，它表示含有一定數目粒子的集合體。
簡單的說，它是乙個構建巨集觀與微觀的橋樑，我們都知道粒子是很微觀的，我們是看不見的，而巨集觀的東西如質量··體積~·我們能測出來。
因此物質的量就被用來表示任何物質的乙個物理量，有了它，通過換算公式，你就知道一種物質的質量，體積，物質的量濃度，甚至是粒子數。
希望能幫助你！
4樓：belief灬
物質的量就是乙個普通的計數名詞，跟質量、速度等性質是一樣的。他的單位是摩爾，跟公尺、千克等是一樣的。因為分子表示起來太多了，所以的23次方個分子或原子也叫一摩爾分子或原子，用熟了就好了。
物質的量
5樓：網友
其符號為n，單位為摩爾(mol)，簡稱摩。物質的量是表示物質所含微粒數(n)（如：分子，原子等）與阿伏加德羅常數(na)之比，即n=n/na。
它是把微觀粒子與巨集觀可稱量物質聯絡起來的一種物理量。其表示物質所含粒粗嫌子數目的多少。
na)[a是n的角碼寫在n右下方]以請注意，此處c-12中（c-12 是指原子核內有6個質子和6箇中子的碳原子）所含的碳原子數作基準，其近似值為的任何物質所含有的該物質的微粒數叫阿伏伽德羅常數，近似值巨集遲為na=。
注意<1>1mol任何微粒的粒子數為阿伏伽德羅常數，其不因溫度壓強等條件的改變而改變。 <2>應蔽凳李用阿伏伽德羅定律及理論(在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子)時要滿足：物質在所給溫度，壓強下為氣體。
物質的量的單位是 摩（爾）單位符號：mol 符號：n 標準： kg c-12中所含的原子的數量。
相關公式。n=n/na=v/vm n=m/m n=v/vm
物質的量
6樓：網友
物質的量是乙個物理量，它表示含有一定數目粒子的集體，符號為n。
關於物質的量的介紹如下：
質的量是乙個物理量，它表示含有一定數目粒子的集體，符號為n。物質的量的單位為摩爾，喚如簡稱摩，符號為mol。國際上規定，1mol為精確包含個原子或分子等基本單元的系統的物質的量。
物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一（7個基本的物理量分別為：長度（單位：m）、質量（單位：
kg）、時間（單位：s）、電流強度（單位：a）、發光強度（單位：
cd）、溫度（單位：k）、物質的量（單位：mol），它和「長度」，「質量」，「時間」等概念一樣，是乙個物理量的整體名詞。
其符號為n，單位為摩爾(mol)，簡和知啟稱摩。物質的量是表示物質所含微粒數(n)（如：分子，原子等）與阿伏加德羅常數(na)之比，即n=n/na。
阿伏猛散伽德羅常數的數值約為 ¹²c所含碳原子的個數，為。它是把一定數目的微觀粒子與可稱量的巨集觀物質聯絡起來的一種物理量。
物質的量
7樓：韋學敏
該實驗發生兩個反應：h2+cl2=2hclcl2+2naoh=naclo+nacl+h2ohcl+naoh=nacl+h2o
根據可得出以上）
1）cl-物質虧敏的量即是求hcl物質的量：
2）第一二反應cl2所用孫空明，,所則告以n（h2）：n（cl2）=1:2
8樓：來自狀元樓熱忱的柑橘
氫氣：氯氣：
口算的結果，而且賀凱你裡面的李念什麼的沒有用的禪擾喚。
物質的量
9樓：網友
國際上磨乎規定，1mol粒子集合體所含的粒子數與中所含的碳原子數相同 ，約為的23次（阿伏伽德羅常數）所以，含有的23次個粒子的任何粒子集合體（包括原子 分子 離子等）都稱為1mol
指原子核內有6個質子和6箇中子的碳原子。
阿伏伽德羅是義大利物理學家，最早提出分子概念，1molnaoh中約含的23次個naoh分子 mol可以計量所有微觀老譁粒子！！
naoh中約含的23次個naoh分侍遊行子。
這回明白麼？
10樓：網友
1molnaoh中含有1molna+和1moloh-
1molna+即的23次方個na陽備虧緩離空鍵子，oh-同理仿模。
11樓：網友
naoh==na+ +oh-
1mol 1mol 1mol
根據戚高巖信 n= n ×na
nna+ =1mol×
同理高棗尺noh- =1mol×
物質的量
12樓：十六盤菜不是菜
只適用於微觀顆粒。必須指名微觀顆粒名稱。
摩爾質冊鬥好量（m：g/mol）州鉛。
n=n/na=m/m
na倍；數值相同，前者以g為單位，銷裂後者無單位；28/na g。
56/na g
32g/mol；98g；na個，2na個，4na個。個。
求助！化學題《物質的量》
13樓：網友
caso4的質量州鉛為，結晶水的質量==,n(caso4)= mol;n(h2o)=胡跡埋18= mol, +x h2o1 x
所以褲螞x=2 mol
物質的量
14樓：競賽社群
設容器的隱棗廳質量是a g，容器灶隱體積可以容納b mol氣體。
則a+71b=
a+28b=66
解得b=a=即可以裝入氣巖洞體。體積是。
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