1樓：網友
nahco3 + hcl ==nacl + h2o + co2↑84g 1mol
m n所以，84g/m = 1mol/n =
所以，m= n=
碳酸氫鈉的質量分數：m/m(總) =
鹽酸的物質的量的濃度：n/v = =
2樓：網友
co2全都是碳酸氫鈉生成的 因為co2有 所以碳酸氫鈉 所以碳酸鈉有 所以質量分數為。
鹽酸和碳酸氫鈉1比1反應 所以鹽酸也是 所以物質的量濃度就是每公升。
3樓：全魔標它彩
設na2co3xg，nahco3（
na2co3+2hcl===2nacl+h2o+co2↑x/106 x/106
nahco3+hcl===nacl+h2o+co2↑（
所以x/106+（ =
x=，所以c=
又因為x/106=， （
所以nhcl=2*
所以c=樓上錯了，又不是加熱分解產生co2，而是與酸反應生成的，難道na2co3不產生co2？
高一化學，要過程，明天就要。。好的答案加分
4樓：網友
（1）r2-變成r，化合價公升高2價，說明每個r2-失去2個電子，共失去： e-。
這些電子將被m2on(2-)得到，每個m原子得： e- ÷2) = 3，這樣m化合價將降3價，變成正三價。所以原來m2on(2-)中m就是+6價，也就知道n=7。
2）如果no2與o2的混合氣被水全部吸收，即4no2 + o2 + 2h2o = 4hno3，反應產生的no2與o2物質的量之比為4:1。這樣就可配平反應方程式：
2 uo2(no3)2 = (2/x) uxoy + 4 no2 + o2，根據o原子守恆，推出y/x=3，uxoy即uo3，其中u為+6價。
3）①sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o，②na2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓，③sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o，④sio2 + 4hf = sif4↑ +2h2o。所以選①③
5樓：網友
1.+6價。
2.+6價。
3. 1氫氧化鈉能與磨口玻璃中的二氧化矽反應成矽酸鈉 具有粘合性。
2矽酸鈉能和空氣中的二氧化碳反應 發生強酸製取弱酸3氫氧化鈉能與磨口玻璃中的二氧化矽反應成矽酸鈉 具有粘合性4氫氟酸能和玻璃中的二氧化矽反應生成四氟化矽。
6樓：網友
1、解：當m2on2-與r2-恰好完全反應，n(m2on2-)=c×v=；n(r2-)=c×v=；又因為r2-的氧化產物為r單質，所以失去的電子總數為；又因為m2on2-中m元素的化合價為n-1，且m2on2-的還原產物中m為+3價，所以得到的電子總數為2×(n-4)×；又得失電子守恆可得（得到的電子總數=失去的電子總數）：2×(n-4)×；所以n=7。
2、解：將含有no2和o2的混合氣體倒扣於水中發生如下反應：3no2+h2o=2hno3+no；2no+o2=2no2；將兩個方程式相加可得總反應方程式：
4no2+o2+2h2o=4hno3（此反應方程式只可用於計算）；又因為氣體全部被吸收，所以no2和o2的物質的量之比為4比1；不妨由反應uo2(no3)2→uxoy+no2+o2生成的o2的物質的量為n，則no2的物質的量就為4n。接下來再分析uo2(no3)2→uxoy+no2+o2反應，該反應中no2為還原產物，得到電子總數為4n；o2為氧化產物，失去電子總數為4n；由的是電子守恆發現uxoy既不是氧化產物也不是還原產物，所以uxoy和uo2(no3)2中的u元素的化合價相同。因為uo2(no3)2中u元素為+6價所以uxoy中u元素也為+6價。
3、(1).氫氧化鈉溶液不能用玻璃塞試劑瓶儲存；因為玻璃的主要陳分為sio2，naoh會和sio2發生如下反應：2naoh+sio2 =na2sio3+h2o；生成的矽酸鈉又稱水玻璃、泡花鹼，具有粘性，使瓶塞和玻璃瓶黏合，從而不易開啟。
2）矽酸鈉溶液要密封儲存，因為若敞口儲存，則會與空氣接觸，空氣中含有二氧化碳，會發生如下反應：na2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓(h4sio4↓)，生成白色矽酸沉澱，使得原矽酸鈉溶液變質；
3）酸式滴管不能裝氫氧化鈉；酸式滴定管玻璃活塞處為磨口處理，易與氫氧化鈉發生反應：2naoh+sio2 =na2sio3+h2o；生成的矽酸鈉又稱水玻璃、泡花鹼，具有粘性，使瓶塞和玻璃瓶黏合，從而使玻璃活塞失效。
4）氫氟酸不能盛放在玻璃瓶中，氫氟酸會和玻璃發生如下反應：sio2+4hf=sif4↑+2h2o ；工業上常用此反應雕刻、腐蝕玻璃，會使溶液外漏，汙染試劑和環境。
所以原因相同的為(1)和(3)。
高一化學題，急！！我會加分
7樓：網友
1、乙酸可以和碳酸鈉反應：2ch3cooh+co32-===co2↑+2ch3coo- +h2o，而乙酸乙酯不反應，從而達到分離目的。碳酸鈉起的作用是中和乙酸，但不能用氫氧化鈉，因為在氫氧化鈉中乙酸乙酯會水解。
2、植物油中滴入溴水，溴水會因加成反應而褪色的原因是植物油中含有不飽和脂肪酸甘油酯，不飽和脂肪酸（如油酸c17h33cooh)中含有碳碳雙鍵，和甘油形成酯後雙鍵不會消失，還可以和溴加成，所以植物油會使溴水和酸性高錳酸鉀褪色。
3、陰陽離子通過靜電（作用）所形成的化學鍵叫離子鍵，是靜電作用不是靜電吸引。吸引很簡單，水溶液中氯離子和鈉離子。
4、這句話感覺就模糊，你說的沒錯，可是氯化鋁是乙個特例，這道題就求同存異吧。
5、加入硫酸銅後，銅離子會和鋅片反應生成銅單質覆在鋅表面，形成銅鋅原電池，加快了反應速率。鋅片是過量的，所以不會導致產生的氫氣減少。
6、現象一樣，都是發生萃取，都是上層有顏色，下層無色。
7、r(f-)＞r(na+)＞r(mg2+)
8、不對，首先應該不是ⅷa族吧，是不是7a族啊，要是的話也是錯的，那句話有乙個條件：必須是同週期的。不是同週期的就不行了，o的非金屬性就比i要強。
9、油脂不是高分子，因為它的相對分子質量沒有上萬。
10、蔗糖也不是高分子，因為它的相對分子質量也沒有上萬。
11、選擇c，a脂肪只含c、h、o，b葡萄糖也只含c、h、o，c蛋白質是大分子化合物，不符合題意，d氨基酸可以含c、h、o、n
12、選擇b a丙烯（c3h6)、環丙烷(c3h6)是同分異構體， b甲醛(hcho)、甲酸甲酯(hcooch3)符合題意， c甲苯(c7h8)、苯甲醇(c7h8o)最簡式不一樣， d甲酸(hcooh)、乙醛(ch3cho)最簡式不一樣。
13、選擇d a是2種，b是4種，c是5種，d是3種。
14、解析：2mol/l稀硫酸30ml，n(h+)=2mol/l×30×10－3l×2＝。
晶體中，n(no3－)= 。
根據離子方程式3cu＋8h＋＋2no3－＝3cu2＋＋2no＋4h2o計算，比較no3－和h+的物質的量可知，no3－不足，應該以no3－為準計算。
混和液最多可溶解銅的物質的量為。
15、選擇c a當x是鈉時，氫氧化鈉水溶液導電，a錯誤。b當x是鈉時，氫氧化鈉水是強鹼，b錯誤。c正確 d錯誤，可以是離子化合物。
8樓：網友
1乙酸會與之反應生成co2
2植物油中含油酸，有雙鍵。
3不是離子鍵是共價鍵。
4有的是離子鍵，要看形成的東西在水中是否完全電離5鋅片減少又不是h2減少，zn反正過量。
6,遇到苯褪色，汽油則不。
7f8第八族都是金屬，viia都是非金屬，一定正確9不是，它分子量不到1,000 高分子至少10,00010更不是c12h11o12更不是高分子。
11d12d13d15c
9樓：網友
1乙。酸與碳酸鹽反應，被除去了。（2ch3cooh+na2co3===co2↑+2nach3coo+h2o）
2.植物油中含油酸，有碳碳雙鍵。
3.靜電作用形成離子鍵。
4.氯化鋁會溶解而不會電離，屬特殊情況。（在溶解時為聚合體：al2cl3）
5.鋅片過量，而cu包裹在zn表面，在h2so4溶液中形成了類似於原電池的構造，所以加快了反應。
6.下層均無色，但汽油上層有顏色。
8.正確，金屬比非金屬的金屬性強。
9.油脂不是高分子化合物，相對分子質量過小。
10.蔗糖同上。
11.選擇c，a、b不含氮元素，c是高分子化合物，d可以含c、h、o、n
丙烯為c3h6，環丙烷同為c3h6（同分異構），b：甲醛為hcho，甲酸甲酯為hcooch3（符合題意），c：
甲苯為c7h8，苯甲醇為c7h8o（最簡式不同），d甲酸為hcooh，乙醛為ch3cho（最簡式不同）。
是2種、b是4種、c是5種、d是3種（選d）。
粒子數量為：2mol/l×30×10－3l×2＝。
no3－粒子數量為：
根據3cu＋8h＋＋2no3－＝3cu2＋＋2no＋4h2o計算。
比較兩種物質的量可知，no3－不足，應該以no3－為準計算。
混和液最多可溶解銅的物質的量為。
15.當x為活潑金屬時，其溶於水後化學式表現為xn+、noh-，顯鹼性。
高三化學（答完給分）
10樓：六級聯想
一、由於陽離子交換樹脂交換下來的是h+（離子），與naoh反映的是即被交換下來的h+（離子）=oh-(離子)=，由2hr+m離子==mr2+2h離子可知2h+（離子）=ca2+（離子），即ca2+（離子）=，為40mg
二、100ml含離子交換後得2倍的h+（離子），即h+（離子）=100/1000*，再用100ml蒸餾水洗滌樹脂，那麼溶液的總體積為200ml，nh+（離子）=，那麼c h+（離子）=三、
11樓：煉丹術傳承
這是你不會還是懶得做啊？
12樓：杜博涉
小朋友不厚道。
一分沒有還這麼多題……
#高考提分#老師您好，我是高一的學生，我的化學自從上了高中後退步很大，希望您能指點一下
13樓：a茶公尺油鹽
這樣的問題是很常見的。我覺著具體的原因有一下幾個方面：
1、剛上了高中，從心裡有一點放鬆，所以平時學習時，沒有了初中畢業班的緊張，所以一定程度上使你自己喪失了深刻考慮問題的能力。
2、高中化學和初中化學是有很大區別的，初中，只是從物質的角度上考慮反應，高中的知識是從分子的角度上看待化學變化的，所有一時間你是不容易接受的。不過這個很容易克服的，隨著你學習的知識越來越多，這個顧慮是很容易解決的。
3、考慮問題不全面，初中對知識點要求比較低，你如果考慮的不全面不影響你做題得分，可是高中的知識是非常詳細的，你如果還是考慮的不全面就不行了。
所以，不要心急，有很多東西都是學習新的知識，同時去鞏固原來學的知識，當你形成知識的系統時你就會有很大的進步。化學就是這樣的。剛開始學習，不要要求自己考很高的分數，只要你能把老師上課講的東西理解的記憶下來，而且認真的去做老師佈置的作業，遲早有一天你會把成績趕上的。
祝你好運~
高一化學題 高一的化學題
1.左移 氨根濃度降低 氫氧根濃度升高 氨根個數減少2.右移 氨根濃度升高 氫氧根濃度減小，氨根個數增多3.右移 加水稀釋，促進了電離。濃度將都減小，氨根離子個數增加。用勒夏特列原理去想也可以。類推成氣體參加的反應去理解也可以，將溶液體積想成氣體體積，物質濃度想成氣體濃度。平衡移動原理就可以借用。也...
高一化學，物質分類，會的專業來，高一化學物質的分類
氧化物是氧和另一種元素組成的化合物，過氧化物也符合。但你還應該看看高中的習題，答案是怎麼給的，有可能高中把普通的負二價氧化物和過氧化物區分開了，畢竟要以高考為準。高中的定義可能與專業上的不同，沒必要糾結一個物質分類，屬不屬於什麼物質一樣不影響它的化學反應，以高考為主，畢竟分數才重要。高一化學物質的分...
高一化學小小的填空題，高一化學一個小小的填空題
解題思路 先計算出硝酸鈉的質量，再算出硝酸鈉的物質的量，最後算出量濃度。硝酸鈉的質量 設原溶液的質量為x，則硝酸鈉的質量為0.22x，由題目可列式 0.22x x 100 解得x 175，則硝酸鈉的質量 0.22 175 38.5硝酸鈉的物質的量 硝酸鈉的摩爾質量 23 14 48 85 則其物質的...