1樓：意式蛋撻
設反應的鋅質量為x
zn+h2so4=znso4+h2 △m
x 解之得 x=
設生成的硫酸鋅質量為y
zn+h2so4=znso4+h2
y 解之得 y=
保證對 關於63 是每一摩爾鋅參加反應溶液增加的質量 如果樓主還沒學物質的量的話 可以理解為每反應65克的鋅 生成2克氫氣 溶液質量淨增加63克。
2樓：網友
設稀h2so4中水的質量為y克，則。
zn + h2so4 = znso4 + h2↑x (40-y)g (
98/161=(40-y)/(
解得y=1)65/98=x/(
x=2)
3樓：動問就
可以利用差量法來解答，很好做啊。
解；設參加反應的鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為yzn+h2so4==znso4+h2
65 161 增加63
x y65/63=x/( 解答x=
161/63=y/( 解答y=
答；。。
一道化學計算題，求詳細過程！速度！！！
4樓：熊貓晶仔
【考點】含雜質物質的化學反應的有關計算；有關溶質質量分數的簡單計算；碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣；鹽的化學性質；根據化學反應方程式的計算．
專題】溶質質量分數與化學方程式相結合的計算．
分析】（1）因為碳酸鈣和鹽酸反應後會產生二氧化碳氣體，所以燒杯中物質總質量會減少，根據質量守恆定律可知，燒杯中物質總質量的減少量就是生成的二氧化碳的質量，根據化學方程式利用二氧化碳的質量可得到碳酸鈣的質量；
2）根據碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式，利用二氧化碳的質量可求出生成的氯化鈣的質量，進而求出氯化鈣的質量分數，其中反應後溶液的質量=參加反應的固體質量+液體質量-生成的沉澱質量-生成的氣體質量．
解答】解：（1）通過圖象可知，反應產生的二氧化碳的質量為：
設原混合物中碳酸鈣的質量為x
caco3+2hcl═cacl2+h2o+co2↑
x y100/44=x/
x=10g（2）設反應產生的cacl2的質量為y
111/44=y/
y=反應後溶液質量=10g+
所以反應後cacl2的質量分數為：
答：（1）原混合物中碳酸鈣的含量是10g；（2）反應後所得溶液中溶質的質量分數是15%．
5樓：網友
通過圖紙得到反應前後質量的差為生成co2的量caco3 + 2hcl = cacl2 + co2↑ +h2o100g 111 44g
1）原混合物中碳酸鈣的含量=10/16*100%=2.反應後所得溶液中溶質的質量分數=
不懂問。
6樓：網友
生成二氧化碳。
caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑x y
100/x=111/y=44/
x=10gy=
1）原混合物中碳酸鈣的含量 10g；
2）反應後所得溶液中溶質的質量分數。
7樓：網友
caco₃+2hcl==cacl₂+h₂o+co₂↑a b c
解得a=10g, b=說明鹽酸過量，樣品已經充分反應), c=caco₃含量=10/16=
雜質含量d=16-10=6g
溶質為cacl₂,其溶液質量分數=
溶液質量要減去不溶性雜質6g]
8樓：網友
減少的質量就是二氧化碳出去的質量：
設碳酸鈣是x g，氯化鈣是y個。
2hci+caco3=cacl2+co2+h2ox g y g
x=y=碳酸鈣是，氯化鈣的質量分數：
9樓：網友
m二氧化碳=即。
caco3+2h+ =h2o+ca2+ +co2氣體符合。
x 碳酸鈣=，m碳酸鈣=10g
原混合物中碳酸鈣的含量為10/16=
生成氯化鈣，即。
溶質的質量分數。
10樓：筆墨翰西
解：（1）通過圖象可知，反應產生的二氧化碳的質量為：
設原混合物中碳酸鈣的質量為x
caco3+2hcl═cacl2+h2o+co2↑x y
100/44=x/
x=10g（2）設反應產生的cacl2的質量為y111/44=y/
y=反應後溶液質量=10g+
所以反應後cacl2的質量分數為：
答：（1）原混合物中碳酸鈣的含量是10g；（2）反應後所得溶液中溶質的質量分數是15%．
11樓：手機使用者
反應方程式。
2hci+caco3=cacl2+co2+h2o其中有二氧化碳生成，結果溶液的中聯減少了，就是生成了的二氧化碳。說明雜質中含有的碳酸鈣。為10g。
剩下的你自己會算了吧10/16*100%=.
我們在看下現在溶液中的溶質是氯化鈣。再有就是開始的雜質我們要減去。80-6g=74g
氯化鈣的重量是剩下的你自己計算吧，我沒有計算器。
一道化學計算題，急啊！！！
12樓：戈多
設鐵礦石100克。
2fe---fe2o3
56 x x=80g鐵礦石中氧化鐵的純度為80%
13樓：網友
氧化鐵中鐵的質量分數是56*2/56*2+16*3*100%=70%
鐵礦石中氧化鐵的純度為56%÷70%=80%
14樓：網友
氧化鐵中鐵元素的質量分數為70%，所以，鐵礦石中氧化鐵的含量為：56%除以70%，結果為80%。
化學計算題~！急~~速度~~
15樓：郭威敏
zn + 2hcl= zncl2+ h2（氣） 增加總量。
x yx= y=
所以溶液中剩餘的鋅粉質量=
溶液中的酸全部參與反應，所以反應前鹽酸的質量分數=
16樓：網友
zn+2hcl=zncl2+h2 溶液質量增加65 73 136 136-73=63x y
x= y=1) 還剩鋅。
2) 反應前鹽酸的質量分數。
17樓：網友
1）溶解zn 65，產出h 2
每溶解65克zn，增重63克。
因此溶解了克zn，還剩克zn
2）產出h，克。
需要hcl，克。
質量分數為。
數字湊得很準，不可能錯的。
初三化學計算題一道，初三化學計算題一道 謝謝大家了
還有一個條件，你沒有寫，是玻璃管質量為65.5克。用差量法計算，玻璃管固體減少的質量是85.6 80.8 4.8g 設赤鐵礦中氧化鐵的質量為x，反應後生成的fe的質量為y，反應生成碳酸鈣的質量是z。fe2o3 co 2fe 3co2 m 160 112 48 160 112 x y 4.8g 160...
一道計算題
人們把12345679叫做 缺8數 這 缺8數 有許多讓人驚訝的特點，比如用9的倍數與它相乘，乘積竟會是由同一個陣列成，人們把這叫做 清一色 比如 12345679 9 111111111 12345679 18 22222222212345679 27 333333333 12345679 81 ...
一道物理計算題，急
因為是平拋，所以有 y 1 2 gt 2 20m水平方向勻速直線運動，所以 x t v0 30m落地時水平方向速度為 vx v0 15m s豎直方向做自由落體運動 vy gt 2 10 20m s所以落地速度vt vx 2 vy 2 625m s方向為 cos vy vt 20 25 4 5 37 ...