1樓：空中飛歌
二氧化碳通入不飽和碳酸氫鈉會與水反應生成碳酸，消耗二氧化碳；通入碳酸鈉溶液會反應生成碳酸氫鈉，同樣消耗二氧化碳；目的是為了除去二氧化碳中的乙醇，二氧化碳與飽和碳酸氫鈉為一動態平衡體系，故可以用此方法。
2樓：網友
二氧化碳有一定溶解度，所以碳酸氫鈉溶液必須是飽和的。
而碳酸鈉會吸收水和二氧化碳生成碳酸氫鈉，所以會減少二氧化碳的量，所以不可取。
3樓：網友
高中階段凡是提及到co2除雜的，都用飽和碳酸氫鈉溶液。
4樓：網友
不飽和的碳酸氫鈉不行。
選用飽和碳酸氫鈉是因為。
二氧化碳溶於水有：co2 + h2o <=h2co3 <=hco3- +h+
碳酸氫鈉電離有：nahco3 → na+ +hco3-所以飽和的碳酸氫鈉使二氧化碳溶解的平衡向左移動，故二氧化碳在飽和碳酸氫鈉裡的溶解度很小，這樣即可以除去ch3cooh,又可以避。
免co2的溶解。
若用不飽和的碳酸氫鈉，二氧化碳就有一部分就溶解在溶液裡。
用na2co3也不行，因為co2會和na2co3反應，沒有達到除雜的效果。
ch3oc(ch3)3=h2o+co2如何配平？
5樓：生活中的旅行家
該化學方程式應該如下所示：
ch3oc(ch3)3 + h2o → 2ch3oh + ch3)2co + co2
在配平方程式時畢毀，我們可以按照以下步驟進行：
先平衡碳原子的數目。左側有4個碳原子，右側有2個碳原子，因此需要在右側新增2個乙醯丙酮(ch3)2co分子來平衡碳原子數目。旅罩。
ch3oc(ch3)3 + h2o → 2ch3oh + 2(ch3)2co + co2
接下來，我們平衡氧原子的數目。左側有1個氧原子，右側有4個氧原子，因此需要在左側新增3個手鎮備h2o分子來平衡氧原子數目。
ch3oc(ch3)3 + 3h2o → 2ch3oh + 2(ch3)2co + co2
最後，我們平衡氫原子的數目。左側有16個氫原子，右側有28個氫原子，因此需要在左側新增12個h+離子來平衡氫原子數目。
ch3oc(ch3)3 + 3h2o + 12h+ →2ch3oh + 2(ch3)2co + co2 + 12h2o
因此，該化學方程式平衡後為：
ch3oc(ch3)3 + 3h2o + 12h+ →2ch3oh + 2(ch3)2co + co2 + 12h2o
為什麼可以用nahco3除去co2中的so
6樓：譚盼香趙暎
co32-so2+nahco3=nahso3+co2所以so2可以製備co2（即碳酸不穩定分解）;hco3-對應離子鹼性；hco3-
依據強強聯合制弱弱的原理和除雜原理（nahco3與co2不發生反應，與雜質so2反應，宴差而hco3-只可以製備hso3-
h2so3中強酸。
h2co3弱酸。
酸性越弱對應的酸根離子水解能力越強：電離水解：hso3-<。
已知；hco3-<：hso3-<，且生成co2）讓祥瞎；so32-<：酸性：
h2so3>這坦空道題會用到高二的知識點，所以同濃度溶液的鹼性；hso3->h2co3>：所以可以用nahco3除去co2中的so2
7樓：樹慕晴許漫
因為飽和的碳酸氫鈉溶液中。
co2是不可能再溶於這樣的溶液了。
因為是「飽和的」
而二氧化硫是。
算得上易溶於水的。
所以飽和的碳枯高酸氫鈉可以吸收so2
如沒旦尺此便可達到。
除去。so2
又不損遲消耗co2
co2中混有少量的so2，除去的方法是什麼？
8樓：庚昂可冬卉
除去的方法：使氣體通過飽和小蘇打。
溶液（飽和nahco3）
反應方程式。
so2+nahco3=nahso3+co2強酸。制弱酸的原理，不用擔心會co2溶解，因為電離平衡飽和小蘇打能抑制co2溶解，co2＋h2o=h+＋hco3-，這是可逆的，小蘇打中碳酸氫離子很高使平衡左移，所以co2不溶。而且小蘇打溶液必須飽和，否則會有多餘的水和co2反應。
除雜的原則：既不能引入新的雜質，也不能讓需要的物質消耗。
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