1樓：流蚊飯
加熱~再加入5水硫酸銅晶體~~溶解~~再冷卻到常溫~~如果有晶體釋出~~就證明此時的5水硫酸銅溶液飽和了~~誰說溶解放熱吖~~你眼神有問題？~我過的是加熱溶解吖~~~
2樓：網友
恩 再向試管中加入帶有五個結晶水的硫酸銅。。樓上的，，是白色晶體。不是藍色的 ，只有 溶液才顯藍色哈。。。
還有 樓上的，請問，硫酸銅溶解放熱嗎？？答案是不啊。。。暈啊，好像答案都有點問題。。
如果白色固體不再溶解，則溶液已飽和。
3樓：網友
加入晶體後不再溶解。
4樓：瀟潘
不斷向其中加入硫酸銅，到容器底部出現藍色沉澱的時候，即此溶液已經是飽和的硫酸銅溶液了！希望我的對你有所幫助！
5樓：走了沒回來
下面有沉澱無法繼續溶解。
6樓：巨集寄江以松
即此溶液已經是飽和的硫酸銅溶液了不斷向其中加入硫酸銅，到容器底部出現藍色沉澱的時候！希望我的對你有所幫助。
硫酸銅在100℃的水中的溶解度
7樓：逸天的打手
為以下為不同溫度硫酸銅的溶解度：
以cuso4 計，硫酸銅的溶解度。
溫度/℃ 溶解度/g
硫酸銅和濃硫酸將飽和硫酸銅溶液加入濃硫酸，為什麼看
8樓：匿名使用者
a、濃硫酸溶於水放出大量熱，使錐形瓶內密閉的氣體受熱膨脹，從而導致u形細管內左邊液麵下降，右邊液麵公升高，故a正確；
b、濃硫酸的密度比飽和硫酸銅溶液的密度大，沿小試管的內壁小心地慢慢倒入的濃硫酸會沉在底部，但是靜止後，濃硫酸會吸水，所以不一定發生選項中現象，故b錯誤；
c、由於濃硫酸具有吸水性，不一定將水分吸收，不一定生成藍色晶體，故c錯誤；
d、濃硫酸具有吸水性和脫水性，但不足以將3ml飽和硫酸銅溶液中的水全部吸收，故d錯誤．
故選：a．
如何由硫酸銅溶液怎麼得到五水硫酸銅？
9樓：她們的情感劇
1 稱量銅屑，灼燒至表面呈現黑色，冷卻；
紅色銅片變成黑，銅片表面被氧化了。
cu(s,紅色) +o2→cuo(s,黑色)
灼燒銅片時，要先小火預熱，蒸發皿放在泥三角上，先均與加熱再集中加熱，玻璃棒不要直接碰蒸發皿壁，坩堝鉗要預熱，2 加硫酸，濃硝酸，反應平穩後水浴加熱，補加硫酸，濃硝酸；
加濃硝酸之後有黃棕色氣體生成，溶液呈藍色。
cu + 2hno3 + h2so4 = cuso4+2no2(↑)2h 2o
cu2+在水溶液中呈藍色，no2是紅棕色氣體，水浴加熱時水在大燒杯的2/3處，第一次加完酸後，要等反應平穩後才水浴加熱， 如在反應激烈時水浴加熱，由於溫度提高，使反應速度提高，反應更激烈，溶液有可能溢位容器；而且要在蒸發皿上蓋表面皿，因為水浴加熱反應的同時，也在蒸發濃縮溶液，體系溶劑減少，產物硫酸銅會析出，包在未反應的銅屑外面，使反應速度減慢，故要加蓋表面皿。
3 銅近於完全溶解後，趁熱傾潷法分離；
沒有殘餘物，因為用的是純銅片，都能被混酸溶解。
4 水浴加熱，蒸發濃縮至結晶膜出現；
從中間成膜，濃縮溶液後，溶液達到過飽和，就會有晶體析出。由於溶劑在溶液表面蒸發快，溶液表面容易達到過飽和而析出晶體，當溶液表面被晶體鋪滿時，出現由晶體形成的膜，這就是晶體膜。
從中間結膜好，從邊上結膜說明邊上溫度高，容易失水變白。
5 冷卻、過濾；
得到藍色晶體。
cuso4 +5 h2o = cuso4·5h2o （藍色晶體）
從濾瓶中倒出液體時要快，所以事先準備好乾的小燒杯。
6 粗產品以水/g的比例，加熱溶於水，趁熱過濾；
濾液呈藍色cu2+在水溶液中呈藍色。
7 濾液冷卻 、過濾；得到純淨的五水硫酸銅晶體。
逐漸長出藍色晶體，先是棒狀，再長大呈稜形。cuso4 +5h2o = cuso4·5h2o（藍色晶體）
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