1樓：匿名使用者
因為在電解過程中，oh-離子會聚集到正極，產生氧氣，h+離子會聚集到負極，產生氫氣。
陰極反應：2h+ +2e===h2
陽極反應：4oh- -2e===2h2o + o2所以2種氣體是分別在兩極產生的，不是混合氣體。
2樓：匿名使用者
電解水的時候實際上是。
oh-向陽極移動形成o2
h+向陰極移動形成h2
所以不是混合氣體。
呃~~o2 可不是氧離子形成的啊。
有一個錯誤啊。
正極是氫氣 負極是氧氣。
因為陽極對應的是負極而陰極對應的是正極。
3樓：喜歡牢騷
陰極反應：2h+ +2e===h2
陽極反應：4oh- -2e===2h2o + o2所以電解時，h+往負極，oh-往正極跑~
在電源負極產生h2,在正極產生o2
4樓：隨_逝_意
因為電解水生成氧氣和氫氣之後由於氧氣攜帶的是o2-離子，所以氧氣會自動靠近正極；同理，氫氣攜帶的是h+離子，所以氫氣會自動靠近負極，這個就是異極相吸。
5樓：匿名使用者
氫氧離子是負的，氫離子是正的。
異形相吸，懂嗎。
還混合，否則怎麼叫電解啊，電解就是要分開。
6樓：tony船長
電子在電池內，從正極流向負極，氫離子只能從負極得到電子變成氫氣，氫氧根只能從正極失去電子變成氧氣。 oh-離子會聚集到正極，產生氧氣，h+離子會聚集到負極，產生氫氣。
7樓：善國英尤乙
鋅和銅，鋅可以用乾電池的外殼(銀色那層。
電解水實驗的結論
8樓：天府
電解水實驗的結論有五個，具體如下。1、水是由氫、氧兩種元素組成的。
2、水在通電的情況下，分解成氫氣和氧氣。
3、一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子組成的。
4、電解負極產生的氫氣是一種無色無味的氣體。
5、水分子中，氫、氧兩種元素的原子個數比為2:1，分子個數比2:1，體積比為2:1，質量之比為1:8。
電解水實驗是一個測試水的組成的實驗。電解水實驗的現象是試管內有氣泡，與電源正極，負極相連的試管產生的氣體比值是1:2。
電解水實驗步驟和需要工具？
9樓：初中學習大師
初中化學電解水實驗。
10樓：匿名使用者
修要一個水力發電站就足夠了。
電解水實驗原理
11樓：機器
2h2o=o2↑+2h2↑
因為h+是陽離子，所以被負極吸引。
o2-是陰離子，被正極吸引。
生成氫氣和氧氣。
原理]電解水就是通電使水分解成氫氣與氧氣的實驗，為了增加水的導電性一般使用氫氧化鈉或硫酸溶液，簡單分述如下。
一）以氫氧化鈉溶液為電解液。
當電流通過時溶液中的h+和na+離子都移向陰極，但因為na+離子獲得電子的傾向小，故在陰極上析出的是氫氣而不是鈉。在陽極上，oh-離子放電析出氧氣。
極上析出氧氣。
故電解化學方程式應寫成，
電解水的實驗現象
12樓：天羅網
電解水實驗是一個測試水的組成的實驗。實驗現象為試管內有氣泡，與電源正極(氧氣），負極（氫氣）相連的試管產生的氣體比值為1:2（熟記口訣：氫二氧一，陽氧陰氫）。
根據電解時生成物的情況，電解可分為電解水型、分解電解質型、放氫生鹼型、放氧生酸型等幾種型別。水由氫、氧兩種元素組成。水通電生成氫氣、氧氣。
正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣。化學反應前後，元素種類不變。在化學變化中，分子可分成原子，而原子不可分，可構成新的分子。
實驗注意事項：
純水不導電，可在水中加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉或稀硫酸增強導電性。
在實驗程序剛開始時，氧氣和氫氣的體積比與1:2不符，是因為氧氣不易溶於水，但會溶解一小部分；氫氣難溶，反應速率較慢，所以氫氣較少。
3.一定要將電解槽中的空氣排盡，關閉活塞。
我想電解水
手機充電器經過變壓器處理後應該算是直流電了，但是電壓才4.2v這樣，電解水版 根本不夠，另外權 直接把充電器的觸點作為電極，電極是活潑的fe，al這一類的金屬，可以發生反應的，這樣就不會產生o2，如果你學到高中這個會明白的 安全問題也很重要，雖然電壓才4.2v，但是你畢竟用的是家用電啊，我覺得不靠譜...
電解水和淨水機比，哪個更好
電解水機好，它可以製出鹼性水合酸性水，鹼性水正是我們人體所需要專的水，酸性屬水又可以用來美容，它是我們的 所需要的，兩全齊美！有一種水機我得介紹給你，就是leveluk電解還原水機，好好用，日本原裝進口的！去了解了解吧，也可以找我瞭解哦！嘻嘻.松下賣的是牌子，價效比最低。我目前研究這個 哈 理論上是...
在電解水實驗中,加入少量稀硫酸或氫氧化鈉的作用是
由於bai 硫酸或氫氧化鈉在水中能du解離出自由移動zhi的離子.所以,在電dao解水實驗中,加入少量稀硫專酸 或氫氧屬化鈉 的作用是增強水的導電性.在電解水時,在電源的正極產生的氧氣.水通電分解過程中,水分子變成了氫分子和氧分子,氫原子和氧原子沒有發生變化.所以,改變的微粒是分子 不變的微粒是原子...