那位大俠告訴我怎麼鑑別酸,鹼,鹽

2023-04-22 13:10:10 字數 3944 閱讀 6287

1樓:孫濤

氫氧根組成的為鹼 氫離子組成的為酸 caco3是鹽 naco3是鹽。

肯定對。

2樓:匿名使用者

caco3 naco3 都是鹽 鹼是有氫氧根 酸有很多 一般有氫。

3樓:網友

你記住定義吧。

鹼:在水溶液中,電離出來的陰離子全是氫氧根的化合物。

酸:在水溶液中,電離出來的陽離子全部是h+的化合物。

鹽:我自己下個定義吧……鹽的定義教材裡沒有明確定義,就是由酸根離子和顯正價的金屬或者是銨根離子組成的化合物(最少到高一是這樣)

看見化合物就套這個,絕對沒錯。

碳酸鈣和碳酸鈉都是鹽哦。

4樓:fxd風曉得

判斷它們的離子:酸的陽離子都是h(如h2so4),鹼的陽離子都是oh,鹽是由陽離子為oh和金屬陰離子構成的(如naoh)。通過其離子來判斷。

5樓:

根據定義區別吧?

酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子(h+)的化合物叫做酸,與鹼相對。

鹼:在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子(今理論認為,電離時能吸收質子的物質為鹼性,陰離子全為oh-的為鹼類,統稱鹼).

鹽:正鹽:單由金屬離子(包括銨根離子)和非金屬離子構成。

酸式鹽:由金屬離子(包括銨根離子)、氫離子 酸根離子和非金屬離子構成。

鹼式鹽:由金屬離子(包括銨根離子)、氫氧根離子 酸根離子和非金屬離子構成。

複鹽:由不同金屬離子(包括銨根離子)和酸根離子構成。

鹼式鹽詳細解釋 電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子,陽離子為金屬離子(或nh4+)的鹽。

caco3 、naco3 都是鹽。

怎麼分辨酸、鹼、鹽

6樓:匿名使用者

酸鹼鹽區分口訣:陽離子只有h+的,全是酸。陰離子只有oh-的,全是鹼。鹽,除了酸鹼,再除去有機物(像甲烷,乙烯,乙炔,苯,甲苯,乙醛等)的化合物就全是鹽。

酸的定義:化學上是指在水溶液中電離時產生的陽離子都是是氫離子的化合物。

鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是oh-的物質;在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質;在酸鹼電子理論中,鹼指電子給予體。

鹽是指一類金屬離子或銨根離子(nh4+)與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。

酸、鹼、鹽的溶解性是判斷複分解反應能否發生的一個重要依據,酸鹼鹽溶解度記憶口訣:鉀鈉銨鹽硝酸鹽,全部都屬可溶鹽。硫酸鹽不溶鋇和鉛;酸易溶,鹼難溶。

氯化物不溶銀亞汞,碳酸鹽,多不溶。

7樓:網友

高中化學電解質: 所有的酸,鹼,鹽都是電解質。

酸溶於水能發生完全電離的,屬於強酸。如hcl、h2so4、hno3、hbr、hi、

酸溶於水不能發生完全電離的,屬於弱酸。如碳酸、h2s、hcn、hf、磷酸、甲酸、乙酸、等。(高中階段,所有的有機酸都是弱酸)。

鹼溶於水能發生完全電離的,屬於強鹼。如koh、naoh、ba(oh)2、csoh、(活潑的金屬對應的鹼一般是強鹼)

鹼溶於水不能發生完全電離的,屬於弱鹼。如一水和氨、氫氧化鈣(中強鹼)、氫氧化鋁、氫氧化鋅、氫氧化銅等。

酸鹼鹽怎麼判斷

8樓:匿名使用者

酸鹼鹽一章可以說是對整個初中化學知識的運用和綜合。它在化學基本概念、化學基本理論的基礎上,通過對酸、鹼、鹽基本性質的講解,總結出學習無機化學的規律,即通過對一個具體事物的研究,掌握規律,繼而得出一類事物的性質,這對我們學習知識,尤其是學習化學這門課程有著很好的啟迪作用。

1.酸對於酸的定義,我們說電離時生成的陽離子全部都是h+。這裡我們要特別注意的是「陽離子」、「全部」、「h+」幾個關鍵字。

2.鹼與酸雷同,我們可以將鹼定義為:電離時生成的陰離子全部是oh-離子。這裡我們也要特別注意的是「陰離子」、「全部」、「oh-」幾個關鍵字。

3.鹽對於鹽的概念,鹽是在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物,我們可以這樣認為:即酸鹼電離後離子交換生成了鹽和水。

對於三者的區分,舉例子說吧,比如鹼式碳酸銅、碳酸氫銨比較複雜吧,但是根據以上就可判斷他們都是鹽,因為他們有酸根離子和金屬離子(或銨根離子),其他離子就不要管了。

怎麼排除酸和鹼:如碳酸氫銨中,陽離子除了氫離子還有銨根離子所以不是酸。

再如鹼式碳酸銅:不是鹼,因為陰離子除了氫氧根還有碳酸根。

9樓:

酸是電離時生成的陽離子全部都是h+的化合物。

鹼是電離時生成的陰離子全部是oh-的化合物。

鹽是在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物。

怎樣判斷一種化學物質是酸,鹼還是鹽?

10樓:危信忻姬

1.酸:電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物,叫酸。

例如:h2so4(硫酸),hcl(鹽酸),hno3(硝酸),h2co3(碳酸);

2.鹼:電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物,叫鹼。

例如:naoh(氫氧化鈉),koh(氫氧化鉀),nh3·h20(氨水);

3.鹽:電離時生成金屬陽離子(或nh4)和酸根離子的化合物,叫鹽。

例如:na2co3(碳酸鈉),cuso4(硫酸銅),nh4no3(硝酸銨);

僅由氫離子和酸根離子結合生成的化合物為酸。

由金屬離子和酸根離子結合生成的化合物為鹽,不一定都是如此。

由金屬離子和氫氧根離子結合生成的化合物為鹼。

鹼鹽酸怎麼區分 如何判斷

怎樣判斷酸鹼鹽

怎麼區分酸、鹼、鹽?

如何鑑別鹽的酸鹼性?

11樓:匿名使用者

1、naclo

強鹼弱酸鹽,水解,溶液呈鹼性。

naclo+h2o===na+ +oh- +hclo2、na2s

強鹼弱酸鹽,水解,溶液呈鹼性。

na2s+2h2o===2na+ +2oh- +h2s3、苯酚鈉。

水解,溶液呈鹼性。

c6h5ona+h2o===na+ +oh- +c6h5oh4、naf

強鹼弱酸鹽,水解,溶液呈鹼性。

naf+h2o===na+ +oh- +hf5、nabr

強鹼強酸鹽,不水解,溶液呈中性。

6、nh4no3

強酸弱鹼鹽,水解,溶液呈酸性。

nh4no3+h2o===nh4oh + h+ +no3(-)7、cu(no3)2

強酸弱鹼鹽,水解,溶液呈酸性。

cu(no3)2+2h2o===cu(oh)2 + 2h+ +2no3(-)

8、fe(no3)3

強酸弱鹼鹽,水解,溶液呈酸性。

fe(no3)3+3h2o===fe(oh)3 + 3h+ +3no3(-)

9、mgcl2

強酸弱鹼(中強)鹽,水解,溶液呈酸性。

mgcl2+2h2o===mg(oh)2 + 2h+ +2cl-10、cacl2

強鹼強酸鹽,不水解,溶液呈中性。

12樓:匿名使用者

1、比較鹽中金屬離子構成的鹼的鹼性與鹽中酸根離子構成的酸的酸性,酸性強則鹽呈酸性,鹼性強則鹽呈鹼性。

2、對於弱酸弱鹼鹽,一般呈中性,但弱於醋酸的弱酸銨鹽一般呈鹼性,而強於醋酸的弱酸銨鹽呈酸性。

3、對於難溶性氫氧化物對應的弱酸弱鹼鹽,如果能溶於水,則呈酸性或弱酸性,難溶於水則顯中性。

13樓:教育達人

1、用ph試紙:將ph試紙的指示部分置於試驗的液體中,一旦ph值測定完畢,試紙指示部分變色就可以比較試紙上的顏色與比色卡上的顏色進行比較,從而推測出液體的ph值。

2、滴定法:用滴定管容量合適的,用測定液料洇一定量的液體,加一定量的滴定液,觀察液體顏色變換,從而確定鹽的酸鹼性。

如何區分酸、鹼、鹽?

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