1樓：網友
初中重要的是8個沉澱吧。
是baso4 agcl mg(oh)2 cu(oh)2fe(oh)2 baco3 al(oh)3 caco3ok拉 ．就這幾個。
初中掌握這8個就可以了。不要把腦袋弄昏了 呵呵。
baso4 agcl不溶於酸。
2樓：匿名使用者
初中接觸的baso4,agcl不融於酸，其他沉澱都溶於酸除agcl溶於氨水mg（oh）2，al（oh）3溶於naoh外沉澱都不溶於鹼。關於鹼 的初中都接觸不到。
3樓：網友
baso4,agcl,不容於酸也不溶於鹼。
baco3，caco3不溶於鹼。
mg(oh_2溶於酸。
總的來說：部分沉澱不融與酸，金屬不融於鹼。
4樓：匿名使用者
baso4,agcl,不容於酸也不溶於鹼 (白色不溶物) 。
5樓：新羅高麗
baso4,agcl,不容於酸也不溶於鹼 (白色不溶物)
baco3，caco3(白色)不溶於鹼。
mgoh2(白色)溶於酸。
6樓：東獅化工
初中最主要的。
酸的：baso4\agcl(白色不溶物)
鹼的：mg(oh)2(白色)\fe(oh)3(紅褐色)caco3\baso4\agcl(白色)
還有些，但是考試主要是這些的應用了。
7樓：好香的菠菜
不容於鹼的：baso4 agcl(氨水除外）
初中階段化學既不溶於水也不溶於酸的物質有哪些？
8樓：匿名使用者
初中化學既不溶復於水制，又不溶於酸bai
的物質：氯化銀、du硫酸鋇只溶zhi酸不溶水的物質：
dao1、金屬單質，金屬活動性順序中，位於氫前的金屬中除鉀、鈣、鈉外其餘都溶於酸不溶於水，並且發生置換反應生成鹽和氫氣（初中掌握）；位於氫後的金屬可溶於濃硫酸和硝酸不溶於水。（金還有特殊性）2、難溶性鹼和碳酸鹽都是隻溶於酸不溶於水3、多數金屬氧化物難溶於水溶於酸。初中階段只要記住鉀（氧化鉀）鈉（氧化鈉）鈣（氧化鈣）鋇（氧化鋇）與水反應生成相應的可溶性鹼就可以了。
如cao+h2o=ca(oh)2 k2o+h2o=2koh 等只溶水不溶酸的物質：這很多。具有可溶性的物質都溶於水，但只要不與酸反應就是不溶於酸。
如氯化鈉。
9樓：匿名使用者
既不溶於水，也不溶於酸的物質，有很多的初中階段沒有學習能溶解**的酸吧？
初中化學酸和鹼
10樓：匿名使用者
酸：定義：在溶液中分離的陽離子全部是h+的化合物。
性質：1.能使紫色石蕊溶液變紅內。
2.酸+活潑金屬→氫。
容氣+鹽。3.酸+金屬氧化物(就是鹼性氧化物)→水+鹽。
4.酸可以與一切碳酸鹽反應生成co2與其他。
鹼：定義：在溶液中分離的陰離子全部是oh-的化合物。
性質：1使紫色石蕊溶液變藍，使酚酞試液變紅。
2.鹼+金屬氧化物(就是酸性氧化物)→鹽+水。
酸和鹼之間可以發生中和反應，生成鹽和水。
鹽：定義：金屬離子+酸根離子產生的化合物。
性質：1.鹽+金屬→另一種鹽+另一種金屬。
2.鹽+酸→另一種鹽+另一種酸。
3.鹽+鹼→另一種鹽+另一種鹼。
4.鹽+鹽→另外兩種鹽。
區分跟歸類根據定義來就可以了。
方程式你可以根據性質自己寫。
至於各種題你上網查一查不都有了嗎，找往年的中考題，競賽題就行了。
純手打，望採納。
11樓：匿名使用者
你問的這個問題有點大，主要還在課本上，一些參考書上應該有這方面的總結，關鍵是要多記。然後熟練應用，我是學化學的，我家孩子也是初三，馬上要中考了。希望你們都能考一個好成績！
12樓：匿名使用者
直接背誦課本上所有的化學式，背會之後就都懂了，
13樓：花逸百榮軒
四氧化三鐵。
其他的三種電離後陽離子全部是氫離子，而四氧化三鐵不是。
初中化學哪些物質溶於水，哪些不溶，哪些易加熱分解，哪些不易
14樓：厙煥卻愉婉
初中化學中：
溶於水的物質有：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、碳酸氫鹽、硫酸鹽（硫酸鋇除外）、氯化物（氯化銀除外）、氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鈣、硫酸、鹽酸等。
不溶的物質有：碳酸鹽（鉀、鈉、銨除外）、硫酸鋇、氯化銀、氫氧化物（鉀、鈣、鈉、鋇除外）、氧化銅、氧化鐵、氧化鋁、二氧化錳、氫氣、氮氣等。
易加熱分解的物質有：氯酸鉀、高錳酸鉀、碳酸鈣、碳酸氫鈉、碳酸氫銨、難溶於水的鹼、鹼式碳酸銅等。
不易加熱分解的物質有：可溶於水的鹼、碳酸鈉、碳酸鉀等。
初三化學酸鹼鹽有哪些是不反應的
15樓：封信越辛
你初中的吧？
那好辦，不用考慮溶解度。
1.鹽鹽、鹽鹼反應。反應物中有不溶物。例caco3與cuso4mg(oh)2與agno3
2.鹽鹽反應，鹽鹼反應。生成物沒用沉澱、氣體或水。
16樓：委德孔女
酸鹼之間一定可以反應。
鹽與酸鹼之間的判斷如下：
鹽與酸：1.無相同元素。
鹼與鹽：1.無相同元素。
鹽與鹽：1.都可溶。
2.有氣體、沉澱產生。
17樓：昌秀榮歷媼
初三化學中：
任何酸和鹼都反應（酸的h+與鹼的oh-都反應生成水）鹽酸不與。
非銀鹽或汞鹽的鹽。
反應硫酸不與。
非鈣鋇鉛鹽的鹽。
反應硝酸不與。
氯化銀和硫酸鋇。
反應酸不與。
銅汞銀鉑金單質。
反應氫氧化鈉不與。
非鈣銅鹽。反應氫氧化鈣不與。
非碳酸鹽。反應建議你記一記溶解性表，只要反應能生成微溶或難溶的物質就反應，反應生成氣體、或水就會反應。
溶解性口訣：
鉀鈉氨鹽水中溶。
硝酸鹽入水無影蹤。
氯化物不溶銀亞汞。
硫酸鹽鉛鋇鈣不溶。
碳酸鹽，要記清，只有鉀鈉氨能溶。
18樓：公西長征闞釵
單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係。
（1）金屬單質+酸。
---鹽+氫氣。
（置換反應）
1.鋅和稀硫酸zn
+h2so4
=znso4
+h2↑(最常用)
(實驗室制h2用的金屬有zn,fe,mg,al，酸有稀h2so4和稀hcl
)（2）金屬單質。
+鹽（溶液）
---另一種金屬。
+另一種鹽。
2.鐵和硫酸銅溶液反應：fe
+cuso4
=feso4+cu
3.鋁和硝酸銀溶液反應：
al+3agno3
=al(no3)3
+3ag（3）鹼性氧化物(金屬氧化物)
+酸---鹽+
水4.氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3
+3h2so4
=fe2(so4)3
+3h2o5.氧化鈣和稀鹽酸反應：cao
+2hcl=cacl2
+h2o（4）酸性氧化物(非金屬氧化物)
+鹼---鹽+
水6．苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh
+co2=na2co3
+h2o7．消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2
+co2=caco3
↓+h2o（5）酸+鹼。
---鹽+水(中和反應)
8．鹽酸和燒鹼反應：hcl
+naoh=nacl
+h2o9.鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl
+ca(oh)2
=cacl2
+2h2o10.氫氧。
（6）酸+鹽。
另一種酸。+另一種鹽。
11．大理石與稀鹽酸反應：caco3
+2hcl=cacl2
+h2o+co2↑
(實驗室制co2)
12．碳酸鈉與稀鹽酸反應：
na2co3
+2hcl=2nacl
+h2o+co2↑
13.硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4
+bacl2
=baso4
↓+2hcl
（7）鹼+鹽。
---另一種鹼。
+另一種鹽。
14.氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2
+na2co3
=caco3↓+
2naoh15.硫酸銅溶液與氫氧化鋇：cuso4
+ba(oh)2
=baso4↓+
cu(oh)2↓
（8）鹽+鹽。
---兩種新鹽。
16．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl
+agno3
=agcl↓
+nano3
17．硫酸鈉和氯化鋇：na2so4
+bacl2
=baso4↓
+2nacl
複分解反應必須生成沉澱，氣體或水生成才能發生，且生成物的元素化合價不變。
+1價：hclo
；naclo；ca(clo)2.
+5價：hclo3
；kclo3.
+7價：hclo4
；kclo4.
初中化學中，酸鹼鹽的可溶性
19樓：第五廣英偶未
化學學的是規律，要把初中化學酸鹼鹽的可溶性死記背下來可不容易。
如果找到規律就很簡單了。
1、大多數酸可溶（hcl、hno3、h2co3有揮發性、濃h2so4有吸水性。）
2、鹼的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其餘鹼。
全不溶。3、鹽的溶解性：
鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。（鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶於水）
氯化物除agcl不溶外，其餘全溶。
硫酸鹽除baso4不溶，ag2so4、caso4微溶外，其餘全溶。
碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、mgco3微外，其餘全不溶。
教你一個口訣吧，幫助你記憶。
鉀鈉銨硝溶於水（意思是任何鉀鹽，鈉鹽，銨鹽，硝酸鹽都可，易溶於水）
硫酸鹽除鉛和鋇（硫酸鹽中，只有硫酸鉛與硫酸鋇難溶於水）
鹽酸鹽除亞汞銀（鹽酸鹽中只有氯化銀，與氯化亞汞難溶於水，後者幾乎不會用到）
溶鹼鉀鈉銨鈣鋇（可溶於水的鹼只有氫氧化鉀鈉銨。
鈣鋇，氫氧化鈣微溶，同時他們是初中化學中最常用的強鹼）
再說說兩大頑固沉澱（這不是正規術語）baso4,agcl，它們難溶於目前你所見過的任何酸。
然後，所有碳酸鹽沉澱或是難溶於水的鹼，都會被酸溶解，但是，是比較強的酸，別以為碳酸能把碳酸鹽沉澱溶解。
碳酸鹽大多數都難溶於水，只有碳酸鉀，碳酸鈉，碳酸銨易溶，（聯絡口訣的第一句話），碳酸鎂微溶。
20樓：檢秀榮辛環
我記得初中化學裡只有四種酸，硝酸、硫酸、鹽酸、碳酸，這四種酸全部都能在水中溶解；至於鹼和鹽，書上不是有一個**嗎？**會告訴你哪些陰陽離子搭配會沉澱或可溶或微溶或遇水發生變化；一般鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全部溶於水（不是絕對的，但中學階段一般不用考慮其他情況）。
21樓：網友
初中化學涉及的所有酸和鹼都是可溶性的。
鹽類有：所有的鈉鹽，別的就是特殊的，不會的追問我吧。
初中化學酸鹼鹽那些要溶於水反應，那些不用？拜託了各位 謝謝
22樓：刁勃度葉嘉
1）酸+鹽─→新酸+新鹽。
反應物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質是氣體或沉澱或水等弱電解質。
如：2hcl＋caco3=cacl2＋h2o＋co2↑
bacl2+h2so4=baso4↓+2hcl
（2）酸+鹼─→鹽+水。
反應物中至少有一種是可溶的。
如：h2so4＋cu(oh)2=cuso4＋2h20
naoh+hcl=nacl+h2o
（3）鹽（可溶）+鹽（可溶）─→兩種新鹽。
反應物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。
如：na2so4＋bacl2=2nacl＋baso4↓
（4）鹽（可溶）+鹼（可溶）─→新鹽+新鹼。
反應物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉澱或氣體（只有氨鹽跟鹼反應才能生成氣體）。
如：2naoh＋cuso4=na2so4＋cu(oh)2↓
；naoh＋nh4cl=nacl＋nh3↑＋h2o
fe(oh)3與nacl不發生反應。
注意：酸+鹼性氧化物─→鹽+水。
和鹼+酸性氧化物─→鹽+水，是否屬於複分解反應尚無定論，建議在答題時迴避上述兩種反應。
複分解反應發生的條件：（同時滿足以下條件）
（1）反應物：必須可溶（包括可溶入酸）
（2）生成物：必須有沉澱或氣體或水或弱電解質（如：naoh+hcl=nacl+h2o）生成。
追問：那酸鹼反應是不是鹼不溶也可以反應？
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