1樓：戰玉蘭菅羅
分子之間又間隙，所以溶液混合後的溶質質量分數就會有變化，根據溶液的密度大小來看。
2樓：匿名使用者
溶液與b%x溶液等質量混合後為（a+b）/2%2.等體積混合 （1）密度大於1 c>（a+b）/2（2）密度小於1 c<(a+b)/2
希望能夠幫助你 有問題請追問。
3樓：快樂小子
1、若兩溶液等質量混合，則混合後溶質的質量分數等於原來兩質量分數之和的一半。
2、若兩溶液等體積混合，則混合後溶質的質量分數由溶液密度大小來確定：
（1）、當溶液密度大於1g∕cm3,且密度隨質量分數的增大而增大時，混合後溶質的質量分數大於原來兩質量分數之和的一半。
（2）、當溶液密度小於1g∕cm3,且密度隨質量分數的增大而減小時，混合後溶質的質量分數小於原來兩質量分數之和的一半。
（3）、某溶液與水混合時，水中溶質的質量分數視為零。另外，一。 質量分數分別為x1％ ，x2％的兩溶液混合，混合後密度為ρ（g/ml）
①等質量混合。
混合後質量分數為：（x1％ +x2％）/2
物質量濃度為：[5（x1+x2）*ρm
②等體積混合。
若ρ＞1g/ml，如硫酸，硝酸。
混合後質量分數＞（x1％ +x2％）/2
物質量濃度為＞[5（x1+x2）*ρm
若ρ＜1g/ml， 如氨水，乙醇。
混合後質量分數＜（x1％ +x2％）/2
物質量濃度為＜[5（x1+x2）*ρm
（m就是溶質的摩爾質量）。
溶液混合後溶質質量分數變化規律 怎麼理解
4樓：匿名使用者
溶液混合溶質總量會增大也可能會減小。
5樓：狂殺飛揚
等體積混合。
若ρ＞1g/ml，如硫酸，硝酸。
混合後質量分數＞（x1％ +x2％）/2
物質量濃度為＞[5（x1+x2）*ρm若ρ＜1g/ml， 如氨水，乙醇。
混合後質量分數＜（x1％ +x2％）/2
物質量濃度為＜[5（x1+x2）*ρm（m就是溶質的摩爾質量）。
6樓：love_流月
如果是氨水，等體積濃度高的質量小，要考慮到這個。
溶液混合後溶質質量分數變化的規律，求解釋（詳細解釋一下）
7樓：夜襲的速度
設原溶液的體積為v ,則溶液1中溶質的質量為v*w1*p,溶液2中溶質的質量為v*w2*p.
混合液中溶中溶質的質量為v*w1*p+ v*w2*p 密度為（w1+w2)*p/2
所以 當溶液密度大於1g∕cm3,混合後溶質的質量分數大於原來兩質量分數之和的一半。
當溶液密度小於1g∕cm3,混合後溶質的質量分數小於原來兩質量分數之和的一半。
兩種溶液混合的變化規律
8樓：教授王
等質量不等質量分數的兩種溶液混合後：
密度大於1的溶液等體積混合，質量分數大於質量分數和的一半。
密度大於1的溶液等體積混合，質量分數小於質量分數和的一半。
溶質質量分數計算公式，溶質的質量分數公式是什麼
溶質質量分數計算公式 溶質的質量分數 溶質質量 溶液質量 100 溶質質量 溶質質量 溶劑質量 100 w m質 m液 100 溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比，是一種表示溶液濃度的方法，通常以百分數表示。關於溶液稀釋或增濃的計算 因為溶液稀釋前後，溶質的質量不變，所以若設濃溶液質量為a...
什麼叫做溶質的質量分數 什麼叫溶質的溶質質量分數
溶液中溶質質量與溶液質量之比叫做溶質的質量分數。計算公式a m質 m液，其中a 表示溶質的質量分數，m質表示溶質的質量，m液表示溶液的質量。溶液的質量 溶質質量 溶劑質量。注意事項 溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，並不代表具體的溶液質量和溶質質量。溶質的質量分數一般用百分數表示。溶質的質...
等質量的鎂 鐵 鋅，分別放入三分溶質質量分數相同的稀鹽酸中
根據金屬活動順序可知，x y z分別為mg zn fe 由圖可知他們與鹽酸的反應速率，金屬活動性越強專，與酸反 屬應越快 相同質量的mg zn fe與過量鹽酸反應生成的氫氣從多到少為mg fe zn 由圖可知mg zn生成的氫氣質量相同，所以mg一定過量，zn可能是恰好和鹽酸完全反應，鐵可能反應完。...