1樓：2晴天2娃娃
又稱為相對電負性，簡稱電負性。電負性綜合考慮了電離能和電子親合能，首先由萊納斯·卡爾·鮑林於2023年引入電負性的概念，用來表示兩個不同原子形成化學鍵時吸引電子能力的相對強弱，是元素的原子在分子中吸引共用電子的能力。通常以希臘字母χ為電負性的符號。
鮑林給電負性下的定義為「電負性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標度」。元素電負性數值越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強；反之，電負性數值越小，相應原子在化合物中吸引電子的能力越弱（稀有氣體原子除外）。一個物理概念，確立概念和建立標度常常是兩回事。
同一個物理量，標度不同，數值不同。電負性可以通過多種實驗的和理論的方法來建立標度。
2樓：食堂旁長廊上
電負性簡而言之就是表徵元素得電子的能力，至於定義概念樓上的已經給出了！也可以通過兩個元素之間的差值來簡單判斷是否可以反應！電負性強的氧化性就強。。。希望我的回答對你有幫助
3樓：要開心不容易
高中階段，簡單的理解為氧化性就可以了…電負性越高，氧化性越強，高中這麼理解就夠用了……
4樓：伍清霽
得電子能力的強弱，f最強，為-4，
化學上什麼是電負性
5樓：匿名使用者
電負性（electronegativity）（簡寫 en），也譯作負電性及陰電性，是綜合考慮了電離能和電子親合能，首先由萊納斯·鮑林於2023年提出。它以一組數值的相對大小表示元素原子在分子中對成鍵電子的吸引能力，稱為相對電負性，簡稱電負性。
化學-電負性
6樓：大俠劍指天
電負性是原子吸引電子能力的度量 是標定氟元素之後 其它元素與之比出來的
電負性的計算方法有多種，每一種方法的電負性數值都不同，比較有代表性的有3種：
① l.c.鮑林提出的標度。根據熱化學資料和分子的鍵能，指定氟的電負性為3.98，計算其他元素的相對電負性。
②r.s.密立根從電離勢和電子親合能計算的絕對電負性。
③a.l.阿萊提出的建立在核和成鍵原子的電子靜電作用基礎上的電負性。利用電負性值時，必須是同一套數值進行比較。
同一週期從左至右，有效核電荷遞增，原子半徑遞減，對電子的吸引能力漸強，因而電負性值遞增；同族元素從上到下，隨著原子半徑的增大，元素電負性值遞減。過渡元素的電負性值無明顯規律。就總體而言，週期表右上方的典型非金屬元素都有較大電負性數值，氟的電負性值數大（4.
0）；週期表左下方的金屬元素電負性值都較小，銫和鍅是電負性最小的元素（0.7）。一般說來，非金屬元素的電負性大於1.
8，金屬元素電負性小於1.8。
電負性概念還可以用來判斷化合物中元素的正負化合價和化學鍵的型別。電負性值較大的元素在形成化合物時，由於對成鍵電子吸引較強，往往表現為負化合價；而電負性值較小者表現為正化合價。在形成共價鍵時，共用電子對偏移向電負性較強的原子而使鍵帶有極性，電負性差越大，鍵的極性越強。
當化學鍵兩端元素的電負性相差很大時（例如大於1.7）所形成的鍵則以離子性為主。
7樓：匿名使用者
直接相減就可以
沒這麼簡單,如果是酸根的話,影響的因素很多的..比如鍵長 鍵角等等..
高中化學(電負性)
8樓：仝民善婉秀
具體數值可以查詢大學無機化學課本。電負性通常規律就是一樓說的，但那只是一般規律，存在特例並不奇怪。電負性是用來描述元素得電子能力的。
標準是cs最小，為1.0；f最大，為4.0。
與稀有氣體反應是需要極為苛刻的條件的。拓展一點，電負性差值在1.7以上的兩種元素形成的化合物為離子化合物，差值1.
7以下為共價化合物（特例：alcl3為共價化合物）。
電負性是什麼
9樓：龍鷹騎士
電負性週期表中各元素的原子吸引電子能力的一種相對標度 。又稱負電性。元素的電負性愈大，吸引電子的傾向愈大，非金屬性也愈強。
電負性的定義和計算方法有多種，每一種方法的電負性數值都不同，比較有代表性的有3種：
① l.c.鮑林提出的標度。根據熱化學資料和分子的鍵能，指定氟的電負性為3.98，計算其他元素的相對電負性。
②r.s.密立根從電離勢和電子親合能計算的絕對電負性。
③a.l.阿萊提出的建立在核和成鍵原子的電子靜電作用基礎上的電負性。利用電負性值時，必須是同一套數值進行比較。
電負性綜合考慮了電離能和電子親合能，首先由萊納斯·鮑林於2023年提出。它以一組數值的相對大小表示元素原子在分子中對成鍵電子的吸引能力，稱為相對電負性，簡稱電負性。元素電負性數值越大，原子在形成化學鍵時對成鍵電子的吸引力越強。
同一週期從左至右，有效核電荷遞增，原子半徑遞減，對電子的吸引能力漸強，因而電負性值遞增；同族元素從上到下，隨著原子半徑的增大，元素電負性值遞減。過渡元素的電負性值無明顯規律。就總體而言，週期表右上方的典型非金屬元素都有較大電負性數值，氟的電負性值數大（4.
0）；週期表左下方的金屬元素電負性值都較小，銫和鍅是電負性最小的元素（0.7）。一般說來，非金屬元素的電負性大於2.
0，金屬元素電負性小於2.0。
電負性概念還可以用來判斷化合物中元素的正負化合價和化學鍵的型別。電負性值較大的元素在形成化合物時，由於對成鍵電子吸引較強，往往表現為負化合價；而電負性值較小者表現為正化合價。在形成共價鍵時，共用電子對偏移向電負性較強的原子而使鍵帶有極性，電負性差越大，鍵的極性越強。
當化學鍵兩端元素的電負性相差很大時（例如大於1.7）所形成的鍵則以離子性為主。
常見元素電負性（鮑林標度）
氫 2.2 鋰 0.98 鈹 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98
鈉 0.93 鎂 1.31 鋁 1.61 矽 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16
鉀 0.82 鈣 1.00 錳 1.
55 鐵 1.83 鎳 1.91 銅 1.
9 鋅 1.65 鎵 1.81 鍺 2.
01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.
96銣 0.82 鍶 0.95 銀 1.93 碘 2.66 鋇 0.89 金 2.54 鉛 2.33
10樓：匿名使用者
各化學元素的電負性分別是多少？
11樓：匿名使用者
鮑林指定氟的電負性為4.0，並以此為標準確定其他元素的電負性。 氫 2.
1 鋰 0.98 鈹 1.57 硼 2.
04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.
44 氟 3.98
鈉 0.93 鎂 1.31 鋁 1.61 矽 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16
鉀 0.82 鈣 1.00 錳 1.
55 鐵 1.83 鎳 1.91 銅 1.
9 鋅 1.65 鎵 1.81 鍺 2.
01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.
96銣 0.82 鍶 0.95 銀 1.93 碘 2.66 鋇 0.89 金 2.54 鉛 2.33
一般來說，電負性大於1.8的是非金屬元素，而小於等於1.8的往往是金屬元素（當然，其中也存在例外）
12樓：匿名使用者
氫 2.1 鋰 1.0 鈹 1.
57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.
04 氧 3.44 氟 4.0 鈉 0.
93 鎂 1.31 鋁 1.61 矽 1.
90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.
16 鉀 0.82 鈣 1.00 錳 1.
55 鐵 1.83 鎳 1.91 銅 1.
9 鋅 1.65 鎵 1.81 鍺 2.
01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.
96 銣 0.82 鍶 0.95 銀 1.
93 碘 2.66 鋇 0.89 金 2.
54 鉛 2.33
什麼叫化學清洗，在化學上什麼叫清洗
化學清洗 酸洗 是採用一種或幾種化學藥劑 或其水溶液 清除裝置汙垢的方法。它是藉助清洗劑對物體表面汙染物或覆蓋層進行化學轉化 溶解 剝離以達到除油 除鏽 除垢 去汙的作用。在實際應用中，採用有機化學藥劑，以滲透 分解 剝離 溶解並在表面活性劑 緩蝕劑 漂洗劑 滲透劑 有機清洗劑 鈍化劑等藥劑的協同作...
在化學上什麼叫清洗
實際就是洗滌，做完實驗後要將儀器洗滌清理放回原儲存處 問題補充 6選d 用酒內精清洗做過碘容昇華實驗的燒杯 碘易溶於酒精但不易溶於水 用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實驗的試 實驗後會產生的難於溶於水沉積在試管壁上二氧化錳，但濃鹽酸可與他反應生成可以溶解的氯化錳，用鹽酸清洗長期存放過石灰水的試劑瓶，長期...
化學上什麼是中性點,什麼是中和點
中和點 equivalence point,stoichiometric point 是指同等抄份量的酸和鹼完全混合,反應下的一刻。利用指示劑可以發現化學反應的中和點。中和點 equivalence point,stoichiometric point 是指同等份量的酸和鹼完全混合,反應下的一刻。利...